Bromuro de antimonio (III)
| Bromuro de antimonio(III) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
tribromuro de antimonio |
| nombres tradicionales | bromuro de antimonio |
| química fórmula | SbBr 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 361,47 g/ mol |
| Densidad | 4.14823 ; _ 4,15; 4,35 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 96,0; 96,6; 97°C |
| • hirviendo | 280; 287; 288°C |
| mol. capacidad calorífica | 96 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -259 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7789-61-9 |
| PubChem | 24615 |
| registro Número EINECS | 232-179-8 |
| SONRISAS | Br[Sb](Br)Br |
| InChI | InChI=1S/3BrH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3RPJGYLSSECYURW-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | CC4400000 |
| ChemSpider | 23017 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El bromuro de antimonio (III) es un compuesto inorgánico binario de antimonio y bromo con la fórmula SbBr 3 , cristales incoloros, reaccionan con agua.
Conseguir
- La acción del bromo sobre el antimonio metálico:
- Destilación de una mezcla de sulfato de antimonio y bromuro de potasio :
- La acción del bromo sobre una mezcla de sulfuro de antimonio y trióxido de antimonio :
Propiedades físicas
El bromuro de antimonio (III) forma cristales diamagnéticos higroscópicos incoloros. Reacciona con el agua. Soluble en etanol , acetona , disulfuro de carbono , cloruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno , amoníaco .
Durante la cristalización a partir de disulfuro de carbono, se obtuvieron dos modificaciones de cristales:
- α-SbBr 3 - cristales incoloros, singonía rómbica, grupo espacial P 2 1 2 1 2 1 ;
- β-SbBr 3 - cristales incoloros, singonía rómbica, grupo espacial P bnm , parámetros de celda a = 0,668 nm, b = 0,825 nm, c = 0,996 nm, Z = 4.
Propiedades químicas
- Hidrolizado por agua:
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}\ {\xrightarrow[{-HBr}]{H_{2}O))\ SbOBr,Sb_{4}O_{5}Br_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d0ed994e0707ecba25e9ed1eb910a66aced5ec36)
- Con bromuros , tiocianatos , nitratos de metales alcalinos forma sales complejas:
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}+KBr\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8f815e46712b4b0d6162ac528cdca13a3b366c37)
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}+KSCN\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{3}(SCN)]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a1d9a0fa63c784c99a2a52aeaaaa3f71bedf8edb)
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{3}(NO_{3})]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2145d4ae29dd76e8eafacf7b39de5d9926343ce9)
- Con bromuro de potasio y bromo forma complejos de la forma:
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}\ {\xrightarrow {KBr,Br_{2}}}\ K[SbBr_{6}],K[SbBr_{7}],K[SbBr_{9}}]} } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/acf0d1f666d9615db3c60963fdaed33bb41f5829)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.