Óxido de europio (II)

Óxido de europio(II)
General
Nombre sistemático	óxido de europio
nombres tradicionales	monóxido de europio; óxido de europio
química fórmula	${\ce {EuO))$
Propiedades físicas
Estado	cristales rojo oscuro
Masa molar	167,96 g/ mol
Densidad	8,2 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	1700; 1980°C
entalpía
• educación	-590 kJ/mol
Clasificación
registro número CAS	12020-60-9
PubChem	18439542
registro Número EINECS	234-660-8
SONRISAS	O=[Eu]
InChI	InChI=1S/Eu.OFYZGFASBNJXJGO-UHFFFAOYSA-N
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El óxido de europio (II) es un compuesto inorgánico binario de europio metálico y oxígeno con la fórmula química , cristales de color rojo oscuro, reacciona con el agua. ${\ce {EuO))$

Conseguir

Reducción de óxido de europio (III) con carbono o europio:

{\ce {Eu2O3\ +C->[1300~^{\circ }{\text{C))]2EuO\ +CO))

{\ce {Eu2O3\ +Eu->[1220~^{\circ }{\text{C)),\ {\ce {Ar))]3EuO))

La interacción de oxihalogenuros de europio, por ejemplo, óxido-cloruro de europio con hidruro de litio en vacío a 600-800 ° C:

{\ce {EuOCl + 2 LiH -> 2 EuO + 2 LiCl + H2))

Reducción de óxido de europio (III) con lantano a 1300–1500 °C .
Reducción de óxido de europio (III) con hidruro de europio a 800 °C .

Propiedades físicas

El óxido de europio (II) forma cristales cúbicos de color rojo oscuro con un período de red de 0,51439 nm.

Es un semiconductor ferromagnético con una temperatura de Curie T k = 69,3 K [1] y una banda prohibida de 1,12 eV. La temperatura de Curie se puede aumentar dopando o aplicando presión externa [2] [3] .

Debido a la dependencia del desplazamiento del borde de absorción óptica del grado de orden magnético en la estructura y el campo magnético externo, es posible controlar la conductividad intrínseca y de impurezas del óxido de europio (II). Para el óxido de europio (II), a medida que la temperatura disminuye de T a 20 K , este cambio es de 0,25 eV. También se debe tener en cuenta que debido al gran valor del momento magnético del ion europio en el estado de saturación (~7 μ B ) y el valor de magnetización de saturación (2,43 T), los portadores de corriente en el monóxido de europio son casi 100 % spin- polarizado [4] .

Una propiedad física importante del EuO rico en una fase metálica es la presencia de una transición metal-aislante . Esta transición va acompañada de un fuerte aumento de la resistencia de 13 órdenes de magnitud cerca de la temperatura de Curie bajo ciertas condiciones. Con un rango de temperatura de solo unos pocos Kelvin, este salto de resistencia es el más grande de cualquier material conocido [5] .

Resistividad eléctrica : 10 8 −10 10 Ohm cm.

Temperatura de Curie-Weiss : 76 K.

Propiedades químicas

Reacciona con agua fría:

{\ce {EuO + H2O -> Eu(OH)2))

Reacciona con agua caliente:

{\ce {2 EuO + 4 H2O -> 2 Eu(OH)3 + H2 ^}}

Reacciona con ácidos fríos diluidos :

{\ce {EuO + 2 HCl -> EuCl2 + H2O))

Reacciona con ácidos calientes concentrados :

{\ce {EuO\ +4HNO3->[90~^{\circ }{\text{C))]Eu(NO3)3\ +2H2O\ +NO2))

{\ estilo de visualización {\ ce {^))}

Aplicación

Uno de los materiales potenciales para su uso en espintrónica tiene una alta polarización de espín.

Notas

↑ McGuire TR, Shafer MW Ferromagnetic Europium Compounds // Journal of Applied Physics. - 1964. - Vol. 35. - Pág. 984-988. — ISSN 00218979 . -doi : 10.1063/ 1.1713568 .
↑ DiMarzio D., Croft M., Sakai N., Shafer MW Efecto de la presión sobre la resistencia eléctrica de EuO // Phys. Rvdo. B - 1987. - vol. 35, núm. 16.- P. 8891-8893.
↑ Ott H., Heise SJ, Sutarto R., Hu Z., Chang CF et al. Estudio de dicroísmo circular magnético de rayos X blandos en películas delgadas de EuO dopadas con Gd // Phys. Rvdo. B - 2006. - Vol. 73, núm. 9, 094407.
↑ Borukhovich A. S. Características de los túneles cuánticos en multicapas y heteroestructuras que contienen semiconductores ferromagnéticos // UFN. - 1999. - T. 169, N 7. - S. 737-751.
↑ Torrance JB, Shafer MW, McGuire TR Polarones magnéticos unidos y la transición del aislador-metal en EuO // Phys. Rvdo. Letón. - 1972. - vol. 29, núm. 17.- Pág. 1168-1171.

Literatura

Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M . : Enciclopedia soviética, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R. A. et al. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

óxidos
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3 NaAlO2 Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlOAl2O3NaAlO2LiAlO2AlO ( OH ) _ _ _ _ _ _	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O Cl O 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 Ca TiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr2O4CroCr2O3CrO2Cro3MgCr2O4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu2O CuO CuFe2O4 Cu2O3 CuO2 _ _ _ _ _ _ _ _ _	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Como 2 O 3 Como 2 O 4 Como 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 Br O 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	srO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 Mo O 2 Mo 2 O 5 Mo O 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 Ru O 2 Ru 2 O 5 Ru O 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	En 2 O En O En 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	Yo 2 O 4 Yo 4 O 9 Yo 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPto 3		HfO (OH) 2 HfO2	Ta 2 O Ta O Ta O 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O Au O Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	caca caca 2 caca 3	A
fr	Real academia de bellas artes		RF	DB	sg	bh	hora	Monte	Ds	Rg	cn	Nueva Hampshire	Florida	Mc	Lv	ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce2O3 CeO2 _ _ _ _	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PRO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Di-s 2 O 3	Tuberculosis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu2O2S Lu2O3LuO ( OH ) _ _ _ _ _
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	2 _	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 Pu O 2 Pu O 3 Pu O 2 F 2	OM2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	ES	FM	Maryland	no	yo

compuestos de europio

Acetato de europio(III) (Eu(CH 3 COO) 3 ) Boruro de europio (EuB 6 ) Bromato de europio(III) (Eu(BrO 3 ) 3 ) Bromuro de europio (II) (EuBr 2 ) Bromuro de europio (III) (EuBr 3 ) Europio (III) tungstato (Eu 2 (WO 4 ) 3 ) Hidruro de europio (II) (EuH 2 ) Hidruro de europio (III) (EuH 3 ) Hidróxido de europio (II) (Eu (OH) 2 H2O ) _ Hidróxido de europio (III) (Eu (OH) 3 ) Hidróxido de europio (III) (EuO (OH)) Dióxido de sulfuro de europio (III) (Eu 2 O 2 S) Yoduro de europio (II) (EuI 2 ) Yoduro de europio (III) (EuI 3 ) Carburo de europio (EuC 2 ) Carbonato de europio (II) (EuCO 3 ) Carbonato de europio (III) (Eu 2 (CO 3 ) 3 ) Nitrato de europio(III) (Eu(NO 3 ) 3 ) Nitruro de europio (III) (EuN) Nitrito de europio (III) (Eu (NO 2 ) 3 ) Oxalato de europio (II) (EuC 2 O 4 H2O ) _ Oxalato de europio (III) (Eu 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Óxido de europio (II) (EuO) Óxido de europio (II, III) (Eu 3 O 4 ) Óxido de europio (III) (Eu 2 O 3 ) Bromuro de óxido de europio (III) (EuOBr) Óxido-yoduro de europio (III) (EuOI) Cloruro de óxido de europio (III) (EuOCl) Ortosilicato de europio (III) (Eu 4 (SiO 4 ) 3 ) Perclorato de europio(III) (Eu(ClO 4 ) 3 ) selenato de europio (III) (Eu 2 (SeO 4 ) 3 ) Seleniuro de europio (II) (EuSe) Silicato de europio (III) (Eu 2 (SiO 3 ) 3 ) Silicuro de europio (EuSi 2 ) Sulfato de europio (II) (EuSO 4 ) Sulfato de europio (III) (Eu 2 (SO 4 ) 3 ) Sulfuro de europio (II) (EuS) Sulfuro de europio (III) (Eu 2 S 3 ) Sulfito de europio (III) (Eu 2 (SO 3 ) 3 ) Telururo de europio (II) (EuTe) Telururo de europio (III) (Eu 2 Te 3 ) Bromuro de tetraóxido de trieuropio (III) (Eu 3 OBr 4 ) Titanato de europio (III) (Eu 2 (TiO 3 ) 3 ) Formiato de europio (III) (Eu (COOH) 3 ) Fosfato de europio (II) (Eu 3 (PO 4 ) 2 ) Fosfato de europio (III) (EuPO 4 ) Fosfuro de europio (III) (EuP) Fluoruro de europio (II) (EuF 2 ) Fluoruro de europio (III) (EuF 3 ) Cloruro de europio (II) (EuCl 2 ) Cloruro de europio (III) (EuCl 3 ) Cromato de europio (III) (Eu 2 (CrO 4 ) 3 )