Óxido de tungsteno (VI)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de tungsteno(VI) |
| nombres tradicionales | trióxido de tungsteno, trióxido de tungsteno, anhídrido de tungsteno |
| química fórmula | WO3 _ |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 231,8393 g/ mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1314-35-8 |
| PubChem | 14811 |
| registro Número EINECS | 215-231-4 |
| SONRISAS | O=[W](=O)=O |
| InChI | InChI=1S/3O.WZNOKGRXACCSDPY-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | YO7760000 |
| ChemSpider | 14127 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El óxido de tungsteno (VI) (otros nombres utilizados son trióxido de tungsteno, trióxido de tungsteno , anhídrido de tungsteno , anhídrido de ácido tungsteno ) es un compuesto químico binario de oxígeno y el metal de transición tungsteno .
Tiene propiedades ácidas.
Propiedades
Físico
Polvo fino cristalino de color amarillo limón. Densidad 7,2-7,4 g/cm³. Punto de fusión 1470 °C, punto de ebullición 1700 °C.
La estructura cristalina del compuesto depende de la temperatura. Monoclínica estable hasta −27 °C, triclínica en el rango de temperatura de −27 a 20 °C, monoclínica de 20 a 339 °C, rómbica de 339 a 740 °C, tetragonal a temperaturas de 740 a 1470 °C [1] .
A temperaturas superiores a 800 °C , se sublima notablemente; en la fase gaseosa, existe en forma de di-, tri- y tetrámeros [1] .
Química
Prácticamente no se disuelve en agua y ácidos minerales (a excepción del ácido fluorhídrico ). Se puede reducir a un metal con hidrógeno a una temperatura de 700–900 °C, con carbono a una temperatura de 1000 °C [1] o con otros metales:
; ; ; .
Conseguir
El trióxido de tungsteno se obtiene por descomposición térmica de un hidrato ( ácido tungstico ) o parawolframato de amonio a una temperatura de 500-800 °C [1] .
; .
![{\ estilo de visualización {\ ce {(NH4) 10 [H2W12O42]. 4H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9449282af97f2f259a175ead9ad501c44bff8ca)
![{\displaystyle {\ce {(NH4)10[H2W12O42].4H2O -> 12WO3 + 10NH3 + 11H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c79dcd86b6e6126c260d68c8fef0e9bbf2ac113)
O del tungstato de calcio (mineral scheelita ) por la acción del ácido clorhídrico , seguido de la descomposición del ácido tungstico resultante :
, .
Otra forma de obtenerlo es la oxidación del tungsteno metálico en atmósfera de oxígeno o en aire a temperaturas superiores a 500 °C [1] . Esta reacción ocurre cuando se enciende una lámpara incandescente que ha perdido su estanqueidad, mientras que el trióxido de tungsteno se deposita en las paredes internas de la bombilla de la lámpara en forma de una capa de color amarillo claro:
.
Aplicación
El trióxido de tungsteno se utiliza para producir carburos y haluros de tungsteno, metal de tungsteno.
Debido a su intenso color amarillo, se utiliza como pigmento amarillo para teñir vidrios y cerámicas [2] .
Para dar resistencia al fuego a los tejidos [3] .
Se utiliza en sensores de analizadores de gases para ozono [4] .
Se utiliza en la producción de centelladores y fósforos que contienen tungstatos de bario o estroncio .
Recientemente, el trióxido de tungsteno ha encontrado aplicación en la producción de vidrio electrocrómico para ventanas. La transmisión de luz de las ventanas acristaladas con dicho vidrio se puede variar cambiando el voltaje de control aplicado a la película de material electrofotocrómico [5] [6] .
También se utiliza como catalizador de hidrogenación en el craqueo de hidrocarburos [1] .
Notas
- ↑ 1 2 3 4 5 6 Óxidos de tungsteno // Enciclopedia química, ed. edición Knunyants I. L., volumen 1. - M .: "Enciclopedia soviética", 1988, página 421.
- ↑ Patnaik, Pradyot. Manual de Compuestos Químicos Inorgánicos . - McGraw-Hill, 2003. - ISBN 978-0-07-049439-8 . Archivado el 8 de julio de 2020 en Wayback Machine .
- ↑ "Trióxido de tungsteno". Índice Merck Vol. 14, 2006.
- ↑ David E Williams et al, "Modelado de la respuesta de un semiconductor de óxido de tungsteno como sensor de gas para la medición de ozono", Meas. ciencia Tecnología 13 923, doi : 10.1088/0957-0233/13/6/314 .
- ↑ Lee, WJ; Colmillo, YK; Ho, Jyh-Jier; Hsieh, WT; Ting, S. F.; Huang, Daoyang; Ho, Colmillo C. (2000). “Efectos de la porosidad superficial en el rendimiento electrocrómico de las películas de trióxido de tungsteno (WO3)” . Revista de Materiales Electrónicos . 29 (2): 183-187. DOI : 10.1007/s11664-000-0139-8 .
- ↑ KJ Patel et al., Dispositivos electrocrómicos de película delgada completamente sólida que consisten en capas ITO / NiO / ZrO2 / WO3 / ITO, J. Nano-Electron. física 5 N° 2, 02023 (2013)
Enlaces
- (Inglés) Lassner, Erik y Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsteno: Propiedades, Química, Tecnología del Elemento, Aleaciones y Compuestos Químicos. Nueva York: Kluwer Academic. ISBN 0-306-45053-4
- (Inglés) "Trióxido de tungsteno". El Índice Merck Vol 14, 2006
- Asociación Internacional de la Industria del Tungsteno Archivado el 21 de julio de 2011 en Wayback Machine .
- Preparación de películas electrocrómicas de trióxido de tungsteno Archivado el 30 de septiembre de 2007 en Wayback Machine .
- Sigma Aldrich (proveedor) Archivado el 11 de octubre de 2007 en Wayback Machine .