Óxido de samario (III)

Óxido de samario(III)

General
Nombre sistemático	óxido de samario
nombres tradicionales	sesquióxido de samario; óxido de samario
química fórmula	Sm 2 O 3
Propiedades físicas
Estado	cristales de color amarillo claro
Masa molar	348,72 g/ mol
Densidad	7,43; 8,347 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	2270°C
mol. capacidad calorífica	114,5 J/(mol·K)
entalpía
• educación	-1822,6 kJ/mol
Clasificación
registro número CAS	12060-58-1
PubChem	159425
registro Número EINECS	235-043-6
SONRISAS	O=[Sm]O[Sm]=O
InChI	InChI=1S/3O.2Sm/q3-2;2+3FKTOIHSPIPYAPE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	140199
La seguridad
Concentración límite	6 g/m³
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El óxido de samario (III) es un compuesto inorgánico binario de samario metálico y oxígeno con la fórmula Sm 2 O 3 , cristales de color amarillo claro, insoluble en agua fría, reacciona con agua caliente.

Conseguir

Combustión de samario en el aire:

{\mathsf {4Sm+3O_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Sm_{2}O_{3}}}

Descomposición de hidróxido , nitrato , sulfato , carbonato u oxalato de samario :

{\mathsf {2Sm(OH)_{3}\ {\xrightarrow {300-1100^{o}C))\ Sm_{2}O_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {4Sm(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {780^{o}C}}\ 2Sm_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2} }}

{\mathsf {2Sm_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ 2Sm_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_ {2}}}

{\mathsf {Sm_{2}(CO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {900-1000^{o}C}}\ Sm_{2}O_{3}+3CO_{2} }}

{\mathsf {Sm_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Sm_{2}O_{3}+3CO_{ 2}+3CO}}

Propiedades físicas

El óxido de samario (III) forma cristales cúbicos de color amarillo claro , grupo espacial F a3 , parámetros de celda a = 1.0915 nm, Z = 16.

A una temperatura de 875°C, se transforma en la modificación monoclínica B -Sm 2 O 3 , grupo espacial C 2/m , parámetros de celda a = 1.4170 nm, b = 0.3633 nm, c = 0.8847 nm, β = 99, 96 °, Z=6.

Propiedades químicas

Reacciona con agua caliente:

{\displaystyle {\mathsf {Sm_{2}O_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C))\ 2Sm(OH)_{3))))

Reacciona con ácidos :

{\mathsf {Sm_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2SmCl_{3}+3H_{2}O}}

Cuando se calienta, reacciona con sulfuro de hidrógeno gaseoso :

{\mathsf {Sm_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {1200-1300^{o}C}}\ Sm_{2}S_{3}+3H_{2} O}}

Reacciona con vapor de tetracloruro de carbono :

{\displaystyle {\mathsf {2Sm_{2}O_{3}+3CCl_{4}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ 4SmCl_{3}+3CO_{2))))

Desplazado del óxido por metales más activos:

{\displaystyle {\mathsf {Sm_{2}O_{3}+2La\ {\xrightarrow {1100-1200^{o}C))\ 2Sm+La_{2}O_{3))))

Aplicación

Componente de vidrios especiales , cerámicos , fósforos .

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

óxidos
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3 NaAlO2 Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlOAl2O3NaAlO2LiAlO2AlO ( OH ) _ _ _ _ _ _	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O Cl O 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 Ca TiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr2O4CroCr2O3CrO2Cro3MgCr2O4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu2O CuO CuFe2O4 Cu2O3 CuO2 _ _ _ _ _ _ _ _ _	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Como 2 O 3 Como 2 O 4 Como 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 Br O 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	srO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 Mo O 2 Mo 2 O 5 Mo O 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 Ru O 2 Ru 2 O 5 Ru O 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	En 2 O En O En 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	Yo 2 O 4 Yo 4 O 9 Yo 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPto 3		HfO (OH) 2 HfO2	Ta 2 O Ta O Ta O 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O Au O Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	caca caca 2 caca 3	A
fr	Real academia de bellas artes		RF	DB	sg	bh	hora	Monte	Ds	Rg	cn	Nueva Hampshire	Florida	Mc	Lv	ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce2O3 CeO2 _ _ _ _	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PRO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Di-s 2 O 3	Tuberculosis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu2O2S Lu2O3LuO ( OH ) _ _ _ _ _
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	2 _	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 Pu O 2 Pu O 3 Pu O 2 F 2	OM2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	ES	FM	Maryland	no	yo