Sulfuro de galio (III)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
sulfuro de galio |
| nombres tradicionales | sulfuro de galio |
| química fórmula | Ga 2 S 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color amarillo brillante |
| Masa molar | 235,64 g/ mol |
| Densidad | 3,747 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1125°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 12024-22-5 |
| PubChem | 16684827 |
| registro Número EINECS | 234-692-2 |
| SONRISAS | S=[Ga]S[Ga]=S |
| InChI | InChI=1S/2Ga.3S/q2*+3;3*-2BVSHTEBQPBBCFT-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 145436 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El sulfuro de galio es un compuesto inorgánico binario, una sal de galio metálico y ácido de hidrosulfuro con la fórmula Ga 2 S 3 , cristales de color amarillo brillante, reacciona con el agua.
Conseguir
- Directamente de elementos:
- La acción del sulfuro de hidrógeno sobre el galio metálico:
- o su óxido
Propiedades físicas
El sulfuro de galio forma cristales de color amarillo brillante de sistema cúbico , grupo espacial F 4 3m , parámetros de celda a = 0,517 nm, Z = 1,33. También forma un polvo amorfo blanco con una densidad de 3,65 g/cm³.
Cuando se calienta, se transforma en singonía hexagonal , grupo espacial P 6 3 mc , parámetros de celda a = 0,3678 nm, c = 0,6016 nm, Z = 0,667.
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, se descompone:
- Totalmente hidrolizado por agua:
- Reacciona con ácidos diluidos:
- y álcalis concentrados:
![{\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}S_{3}+5NaOH+3H_{2}O\ {\xrightarrow {~100^{o}C))\ 2Na[Ga(OH)_{4}]+ 3NaHS}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/07d5d10f250c7c4c66701e8a1276e526c40bbf0b)
- Cuando se sinteriza con sulfuro de sodio , forma un sulfuro mixto:
![{\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}S_{3}+2Na_{2}S\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2Na[GaS_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6c194e706480eac75a125101708cf82b1001d6df)
- Oxidado por oxígeno :
Véase también
Hay otros sulfuros de galio:
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.