Nitrato de sodio

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nitrato de sodio

General

Nombre sistemático

nitrato de sodio

nombres tradicionales

Nitrato de sodio, nitrato de sodio,
nitrato chileno
,
nitronatrito

Propiedades físicas

sólido

84,993 g/ mol

2,257 g/cm³

119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) N/m

Viscosidad dinámica

2,86 (317 °C)
2,01 (387 °C)
1,52 (457 °C) mPa•s

Propiedades termales

La temperatura

• fusión

308°C

• hirviendo

con descomposición °C

• descomposición

380°C

mol. capacidad calorífica

67 J/(mol·K)

entalpía

• educación

-257 kJ/mol

• fusión

16 kJ/mol

Propiedades químicas

Solubilidad

• en amoníaco líquido

127g/100ml

• en agua

91,6 (25°C)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)

• en hidracina

100 (20°C)

Clasificación

registro Número EINECS

231-554-3

SONRISAS

[N+](=O)([O-])[O-].[Na+]

InChI

InChI=1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N

Codex Alimentarius

E251

RTECS

WC5600000

CHEBI

1498

La seguridad

3500 mg/kg (ratones, oral)

Iconos del BCE

NFPA 704

0 una 0 BUEY

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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El nitrato de sodio ( nitrato de sodio, nitrato de sodio, nitrato chileno, nitrato de sodio ) es la sal de sodio del ácido nítrico con la fórmula Na NO 3 . Cristales transparentes incoloros con una red cristalina romboédrica o trigonal, inodoros . El sabor es fuerte salado. Se utiliza mucho y es un compuesto indispensable en la industria.

Propiedades

Propiedades físicas

Peso molecular - 85. Son cristales alargados e incoloros , con una densidad de 2,257 g/cm 3 . t pl 308 ° C, a t superior a 380 ° C se descompone.

Solubilidad (g por 100 g) en:

agua - 72,7 (0 °C), 87,6 (20 °C), 91,6 (25 °C), 114,1 (50 °C), 124,
amoníaco líquido - 127 (25 ° C)
hidrazina - 100 (25 °С)
etanol - 0.036 (25 ° C)
metanol - 0.41 (25 ° С)
piridina - 0,35 (25 °C).

El nitrato de sodio es altamente higroscópico , lo que dificulta el uso de esta sustancia en pirotecnia.

Propiedades químicas

Cuando se calienta a más de 380 ° C, se descompone con la liberación de oxígeno y nitrito de sodio :

{\mathsf {\ 2NaNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+O_{2}\uparrow ))

Puede entrar en reacciones de intercambio con sales de metales alcalinos. Debido a la menor solubilidad de los nitratos resultantes en comparación con el nitrato de sodio, el equilibrio de estas reacciones se desplaza hacia la derecha:

{\mathsf {\NaNO_{3}+KCl\longrightarrow \KNO_{3}+NaCl))

{\mathsf {\NaNO_{3}+RbI\longrightarrow \ RbNO_{3}+NaI))

Muestra fuertes propiedades oxidantes en un estado sólido de agregación y en fundidos . .

En el proceso de descomposición, libera oxígeno , por lo que puede interactuar con los no metales:

{\mathsf {\ 2NaNO_{3}+S\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+SO_{2}\uparrow ))

{\mathsf {\ 2NaNO_{3}+C\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+CO_{2}\uparrow ))

La reacción con el azufre se produce con una gran liberación de luz y calor, de modo que el recipiente de vidrio en el que se lleva a cabo el experimento puede reventar o derretirse.

Sus propiedades oxidantes son cercanas a las del nitrato de potasio , por lo que se puede utilizar de manera similar en algunas áreas, como la pirotecnia .

Oxida concentrados de HI , HBr y HCl a halógenos libres:

${\mathsf {2NaNO_{3}+8HI\longrightarrow 2NaI+3I_{2}\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O))$

${\mathsf {2NaNO_{3}+8HBr\rightarrow 2NaBr+3Br_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))$

${\mathsf {2NaNO_{3}+8HCl\rightleftarrows 2NaCl+2Cl_{2}\uparrow +2NOCl\uparrow +4H_{2}O))$

${\mathsf {2NaNO_{3}+8HCl\ \xrightarrow {^{o}t} \ 2NaCl+3Cl_{2}\uparrow +2NO\uparrow +4H_{2}O))$

Conseguir

En el laboratorio, el nitrato de sodio se puede obtener de las siguientes formas:

La interacción del sodio metálico o su óxido con ácido nítrico :

{\mathsf {\ 21Na+26\ HNO_{3}\longrightarrow \ 21NaNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13H_{2}O))

{\mathsf {\Na_{2}O+2HNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{3}+H_{2}O))

Hidróxido de sodio o sales ácidas de sodio con ácido nítrico:

{\mathsf {\NaOH+HNO_{3}\longrightarrow \NaNO_{3}+H_{2}O))

{\mathsf {\NaHCO_{3}+HNO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Además, en lugar de ácido nítrico, se puede usar nitrato de amonio :

{\mathsf {\NaOH+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {\NaHCO_{3}+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

La interacción del nitrato de plata con la sal comestible (reacción cualitativa al ion Cl - ):

{\mathsf {\AgNO_{3}+NaCl\longrightarrow \ NaNO_{3}+AgCl\downarrow ))

Aplicación

Se aplica como fertilizante ; en la industria alimentaria [1] , del vidrio, del metal ; para obtener explosivos , combustible para cohetes y mezclas pirotécnicas para dar color amarillo al fuego . Obtenido de depósitos naturales por lixiviación con agua caliente y cristalización; absorción de óxidos de nitrógeno con una solución de soda ; intercambio de descomposición de nitrato de calcio o amonio con sulfato, cloruro o carbonato de sodio .

Notas

↑ OPINIONES DEL COMITÉ CIENTÍFICO DE ALIMENTOS SOBRE: Nitratos y nitritos Archivado el 6 de marzo de 2015 en Wayback Machine / INFORMES DEL COMITÉ CIENTÍFICO DE ALIMENTOS; Comisión Europea, 1997

Enlaces

Producción de nitrato de sodio en Corea Archivado el 2 de diciembre de 2021 en Wayback Machine .

nitratos
actinio(III) Ac(NO 3 ) 3 aluminio Al(NO 3 ) 3 amonio NH 4 NO 3 bario Ba(NO 3 ) 2 berilio Be(NO 3 ) 2 boro B(NO 3 ) 3 bismuto Bi(NO 3 ) 3 gadolinio Gd(NO 3 ) 3 hierro(III) Fe(NO 3 ) 3 cadmio Cd(NO 3 ) 2 potasio KNO 3 calcio Ca (NO 3 ) 2 cobalto(II) Co(NO 3 ) 2 cobalto(III) Co(NO 3 ) 3 lantano(III) La(NO 3 ) 3 litio LiNO 3 magnesio Mg(NO 3 ) 2 manganeso manganeso (NO 3 ) 2 cobre(II) Cu(NO 3 ) 2 sodio NaNO 3 neodimio Nd(NO 3 ) 3 níquel (II) Ni (NO 3 ) 2 paladio(II) Pd(NO 3 ) 3 praseodimio Pr(NO 3 ) 3 mercurio(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 mercurio(II) Hg(NO 3 ) 2 rubidio RbNO 3 plomo(II) Pb(NO 3 ) 2 plata(I) AgNO 3 escandio(III) Sc(NO 3 ) 3 estroncio Sr(NO 3 ) 2 uranio U(NO 3 ) 2 flúor FNO 3 cloro ClNO 3 cromo Cr(NO 3 ) 3 cesio CsNO 3 zinc Zn(NO 3 ) 2

compuestos de sodio

inorgánico

haluros	Fluoruro de sodio (NaF) Cloruro de sodio (NaCl) bromuro de sodio (NaBr) Yoduro de sodio (NaI) Astatide de sodio (NaAt)
calcogenuros	Superóxido de sodio (NaO 2 ) Óxido de sodio ( Na2O ) Peróxido de sodio (Na 2 O 2 ) Hidróxido de sodio (NaOH) Deuteróxido de sodio (NaOD) Sulfuro de sodio ( Na2S ) hidrosulfuro de sodio (NaSH) Seleniuro de sodio (Na 2 Se) Hidroseleniuro de sodio (NaSeH) Telururo de sodio (Na 2 Te) Polonuro de sodio (Na 2 Po)
pnictógenos	Nitruro de sodio (Na 3 N) Azida de sodio (NaN 3 ) Amida de sodio (NaNH 2 ) Fosfuro de sodio ( Na3P ) Arseniuro trisódico (Na 3 As)
oxohalogenuro	Hidrosulfito de Sodio (NaClO) Clorito de sodio (NaClO 2 ) Clorato de sodio (NaClO 3 ) Perclorato de sodio (NaClO 4 ) Hipobromito de sodio (NaBrO) Bromuro de sodio (NaBrO 2 ) Bromato de sodio (NaBrO 3 ) Perbromato de sodio (NaBrO 4 ) Yodato de sodio (NaIO 3 ) Peryodato de sodio (NaIO 4 )
oxicalcogenuro	Hidrosulfito de sodio (NaHSO 3 ) Hidrogenosulfato de sodio (NaHSO 4 ) Sulfato de sodio (Na 2 SO 4 ) Tiosulfato de sodio (Na 2 S 2 O 3 ) Pirosulfato de sodio (Na 2 S 2 O 7 ) Peroxodisulfato de sodio (Na 2 S 2 O 8 ) Sulfito de sodio (Na 2 SO 3 ) Ditionito de sodio (Na 2 S 2 O 4 ) Pirosulfito de sodio (Na 2 S 2 O 5 ) Ditionato de sodio (Na 2 S 2 O 6 ) Selenito de sodio (Na 2 SeO 3 ) Selenato de sodio (Na 2 SeO 4 ) Telurito de sodio (Na 2 TeO 3 )
Oxipnictogenida	Nitrito de sodio (NaNO 2 ) Nitrato de sodio (NaNO 3 ) Hiponitrito de sodio (Na 2 N 2 O 2 ) Fosfato dihidrógeno de sodio (NaH 2 PO 4 ) Hipofosfito de sodio (NaPO 2 H 2 ) Monofluorofosfato de sodio (Na 2 PO 3 F) Ortofosfato de sodio (Na 3 PO 4 ) Trifosfato de sodio (Na 5 P 3 O 10 ) Pirofosfato de sodio (Na 4 P 2 O 7 ) Arseniato de sodio (Na 3 AsO 4 ) Arsenato de hidrógeno y sodio (Na 2 HAsO 4 ) Dihidroarseniato de sodio (NaH 2 AsO 4 ) Antimonato de sodio (NaSbO 3 )
Otro	Tetrahidridoaluminato de sodio (NaAlH 4 ) Aluminato de sodio (FaAlO 2 ) Sulfato de sodio y aluminio (NaAl(SO 4 ) 2 Borohidruro de sodio (NaBH 4 ) Cianoborohidruro de sodio (NaBH 3 (CN)) Metaborato de sodio (NaBO 2 ) Metabismutato de sodio (NaBiO 3 ) Cianuro de sodio (NaCN) NaCNO Hidruro de sodio (NaH) Bicarbonato de sodio (NaHCO 3 ) [[NaHXeO 4 ]] Permanganato de sodio (NaMnO 4 ) cianato de sodio (NaOCN) Perrenato de sodio (NaReO 4 )) Tiocianato de sodio (NaSCN) [[NaTcO 4 ]] Metavanadato de sodio (NaVO 3 ) Carbonato de sodio ( Na2CO3 ) Oxalato de sodio (Na 2 C 2 O 4 ) Cromato de sodio (Na 2 CrO 4 ) Dicromato de sodio (Na 2 Cr 2 O 7 ) Metagermanato de sodio (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 Él]] Manganato de sodio (Na 2 MnO 4 ) Molibdato de sodio (Na 2 MoO 4 ) [[Na 2 S 4 O 6 ]] [ [ Na2SiO3 ] ] Tungstato de sodio (Na 2 WO 4 ) Tetrahidroxozincato de sodio (II) (Na 2 Zn (OH) 4 ) Ortovanadato de sodio (Na 3 VO 4 ) Hexacianoferrato(II) de sodio (Na 4 Fe(CN) 6 ) Ortosilicato de sodio (Na 4 SiO 4 ) Tetracloropaladato(II) de sodio (Na 2 PdCl 4 )

orgánico

Acetato de sodio (NaCH 3 COO))
Benzoato de sodio (NaC 6 H 5 CO 2 )
Salicilato de sodio (NaC 6 H 4 (OH)CO 2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[[C 6 H 16 AlNaO 4 ]]
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Glutamato monosódico (C 5 H 8 NO 4 Na)
Maitotoxina (C 164 H 256 O 68 S 2 Na 2 )

fórmulas químicas