Óxido de cromo (III)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de cromo (III), eskolaita |
| nombres tradicionales | sesquióxido de cromo, verde cromo |
| química fórmula | Cr2O3 _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | polvo verde refractario sólido |
| Masa molar | 152 g/ mol |
| Densidad | 5,21 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 2435°C |
| • hirviendo | 4000°C |
| Oud. capacidad calorífica | 781 J/(kg·K) |
| entalpía | |
| • educación | −1128 kJ/mol |
| Calor específico de fusión | 822000 J/kg |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1308-38-9 |
| PubChem | 517277 |
| registro Número EINECS | 215-160-9 |
| SONRISAS | O=[Cr]O[Cr]=O |
| InChI | InChI=1S/2Cr.3OQDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GB6475000 |
| CHEBI | 48242 |
| ChemSpider | 451305 |
| La seguridad | |
| Iconos del BCE | |
| NFPA 704 |
0
2
0BUEY |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El óxido de cromo (III) , Cr 2 O 3 (sesquióxido de cromo, verde de cromo, eskolaita [1] ) es un polvo refractario verde muy duro. Punto de fusión 2435 °C, punto de ebullición aprox. 4000°C. Densidad 5,21 g/cm³ (de fuentes extranjeras 5,23 g/cm³). Insoluble en agua. Tiene una dureza cercana al corindón , por lo que se introduce en la composición de los agentes de pulido.
Formas de obtener
- Descomposición del dicromato de amonio (comienza a 168-185 °C):
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}{\xrightarrow[{}]{168-185^{o}C}}Cr_{2}O_{3 }+N_{2}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/644e33197c86795608bf6d3e673a595058c8c66c)
Durante la descomposición del dicromato de amonio se siente un ligero olor a amoníaco (ya que una de las reacciones paralelas procede con la formación de amoníaco) y se obtiene óxido de cromo (III) con un contenido del 95-97% del producto principal, no -el oxígeno estequiométrico contiene 3-5%. El producto resultante tiene un color verde intercalado con partículas negras o marrones debido a la mezcla de óxido de cromo (II) . La superficie específica del óxido recién obtenido es de hasta 50 m2/g (según el método BET). Calcinando a 1000 °C durante 3-4 horas, se puede obtener óxido de cromo(III) con un contenido de producto principal de hasta el 99,5 % y un contenido de óxido de cromo(VI) inferior al 0,001 %.
La reacción de descomposición del dicromato de amonio en el aire transcurre silenciosamente [2] .
En el caso de una reacción de descomposición en un aparato sellado, es posible una explosión. Un intento de secar dicromato de amonio en un reactor presurizado provocó una explosión y numerosas víctimas: en enero de 1986, dos trabajadores murieron y 14 resultaron heridos en los Estados Unidos cuando explotaron 900 kilogramos de dicromato de amonio durante el secado [3] .
- Descomposición de dicromato de potasio (a 500-600 °C):
- Reacción exotérmica de descomposición del hidróxido de cromo (III) (a 430–1000 °C):
- Descomposición del óxido de cromo (VI):
- Recuperación de dicromato de potasio:
Propiedades químicas
Pertenece al grupo de los óxidos anfóteros . En un estado altamente disperso, se disuelve en ácidos fuertes para formar sales de cromo (III):
En un ambiente fuertemente ácido, puede tener lugar la siguiente reacción:
![\mathsf{Cr_2O_3 + 6H^+ + 9H_2O \rightarrow 2[Cr(H_2O)_6]^{3+}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e0868090047fe9395cbceb381d25d5b534c719ba)
Cuando se fusiona con álcalis y sosa , da sales solubles de Cr 3+ (en ausencia de agentes oxidantes ):
Dado que el Cr 2 O 3 es un compuesto de cromo en un estado de oxidación intermedio , en presencia de un agente oxidante fuerte en un ambiente alcalino, se oxida a cromato :
y fuertes agentes reductores lo restauran:
Aplicación
- pigmento base para pintura verde
- abrasivo - un componente de las pastas de pulir (por ejemplo , GOI )
- catalizador en una serie de reacciones orgánicas
- componente de mezclas para la obtención de espinelas y piedras preciosas artificiales
- componente de mezclas de termitas y otras reacciones de SHS
- componente TRT
- componente de los refractarios de magnesia
Toxicidad
El óxido de cromo (III) es tóxico y causa dermatitis al contacto con la piel, pero es inferior en toxicidad al óxido hexavalente . En Rusia , clase de peligro 3, el MPC máximo de una sola vez en el aire del área de trabajo es de 1 mg/m 3 , un alérgeno (1998). [cuatro]
Notas
- ↑ Eskolaite Archivado el 30 de marzo de 2019 en Wayback Machine .
- ↑ Shidlovsky A. A., Orangereev S. A. Estudio del proceso de combustión de sales inorgánicas de bicromato y tricromato de amonio. Artículo // Revista de Química Aplicada (JPC), 1953, v. XXVI, No. 1. - 5 p.
- ↑ Diamond, S. The New York Times, 1986, p. 22
- ↑ CONCENTRACIONES MÁXIMAS PERMISIBLES (MAC) DE SUSTANCIAS NOCIVAS EN EL AIRE DEL ÁREA DE TRABAJO. Normas higiénicas. GN 2.2.5.686-98 . Consultado el 30 de octubre de 2016. Archivado desde el original el 4 de noviembre de 2016.