Óxido de renio (VII)
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 11 de agosto de 2013; las comprobaciones requieren 4 ediciones .| Óxido de renio(VII) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de renio((VII)) |
| nombres tradicionales | Óxido de renio ((VII)); anhídrido de renio |
| química fórmula | Re 2 O 7 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color amarillo claro |
| Masa molar | 484,41 g/ mol |
| Densidad | 6.14; 8,2 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 300; 301,5; 304°C |
| • hirviendo | 355; 358,5; 360; 363°C |
| mol. capacidad calorífica | 166,2 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -1132,6 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1314-68-7 |
| PubChem | 123106 |
| registro Número EINECS | 215-241-9 |
| SONRISAS | O=[Re](=O)(=O)O[Re](=O)(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/7O.2ReNBGOSNAAHDRLK-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 109723 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
Óxido de renio (VII) - un compuesto inorgánico, óxido de metal de renio con la fórmula Re 2 O 7 , cristales higroscópicos de color amarillo claro , soluble en agua fría, reacciona con agua caliente.
Conseguir
- Oxidación de renio metálico:
- Descomposición al calentar óxido de renio(IV) :
- Oxidación de óxido de renio (IV) :
- Descomposición por calentamiento del ácido de renio :
Propiedades físicas
El óxido de renio (VII) forma cristales diamagnéticos de color amarillo claro del sistema rómbico , grupo espacial P 2 1 2 1 2 1 , parámetros de celda a = 1,2508 nm, b = 1,5196 nm, c = 0,5448 nm.
Soluble en agua fría y etanol , reacciona con agua caliente.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
- Reacciona con agua caliente:
- Reacciona con los álcalis para formar perrenatos :
- Es un agente oxidante :
- Recuperado con hidrógeno :
- En proporción al renio:
- Reacciona con monóxido de carbono :
- Reacciona con amida de potasio para formar nitridorhenato (VII):
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.