Óxido de rutenio (IV)
| Óxido de rutenio(IV) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de rutenio(IV) |
| nombres tradicionales | Óxido de rutenio (IV) |
| química fórmula | RuO 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales azul-negros |
| Masa molar | 133,07 g/ mol |
| Densidad | 6,97 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 955°C |
| entalpía | |
| • educación | −305 kJ/mol [1] |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 12036-10-1 |
| PubChem | 82848 |
| registro Número EINECS | 234-840-6 |
| SONRISAS | O=[Ru]=O |
| InChI | InChI=1S/2O.RuWOCIAKWEIZHES-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 74760 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El óxido de rutenio (IV) es un compuesto inorgánico, óxido de metal de rutenio con la fórmula RuO 2 , cristales de color negro azulado, insoluble en agua, forma hidratos .
Conseguir
- Oxidación de rutenio cuando se calienta:
- Descomposición al calentar de óxido de rutenio(VIII) :
- Reacción de óxido de rutenio (VIII) y peróxido de hidrógeno :
- Descomposición por ácidos tetraoxorrutenato(VI) de potasio
- Oxidación de cloruro de rutenio (III) con oxígeno
Propiedades físicas
El óxido de rutenio (IV) forma cristales azul-negros de singonía tetragonal , grupo espacial P 4/mnm , parámetros de celda a = 0,451 nm, c = 0,311 nm, Z = 2.
El hidrato de RuO 2 • n H 2 O precipita de la solución .
Insoluble en agua, p PR = 49,0.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
- Se disuelve en ácido clorhídrico concentrado saturado de cloro :
- Oxidado por oxígeno :
- Reacciona con peróxido de sodio cuando se fusiona:
- Recuperado con hidrógeno :
Notas
- ↑ Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie - 103 - Vol. 2. - S. 1975.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.