Fluoruro de yodo (I)

El fluoruro de yodo (I) ( monofluoruro de yodo ) es un compuesto binario de yodo con flúor , que tiene la fórmula IF y representa a una temperatura de aproximadamente 0 ° C un líquido amarillo con un fuerte olor irritante similar al olor del trifluoruro de yodo .

Propiedades físicas

La longitud del enlace interatómico yodo-flúor en la molécula de monofluoruro de yodo es de 190,9 pm . La energía de rotura de este enlace es de 277 kJ mol- 1 . A 298 K , la entalpía estándar de formación de compuestos es Δ H f ° = −95,4 kJ mol −1 , y la energía libre de Gibbs es Δ G f ° = −117,6 kJ mol −1 .

Propiedades químicas

Oxidante fuerte. Reacciona muy violentamente con agua para formar ácido hipoyodico y fluoruro de hidrógeno .

Se descompone a una temperatura de unos 0 grados centígrados, desmutándose según la fórmula

Estudiado por métodos espectroscópicos.

Se utiliza en una de las formas de obtener nitruro de triyodo :

También se utiliza para la síntesis del complejo de piridina IPy 2 F, que sirve como uno de los compuestos de partida para la síntesis de una serie de fármacos contra el cáncer [2] .

Es el compuesto menos reactivo entre todos los fluoruros de halógeno conocidos [2] .

Conseguir

El monofluoruro de yodo se obtiene de varias formas:

1. Interacción de yodo elemental y flúor [2] a -45 °C en triclorofluorometano CCl 3 F:

2. Efecto del yodo elemental sobre el trifluoruro de yodo [2] a -78 °C en triclorofluorometano:

3. Efecto del yodo elemental sobre el fluoruro de plata (I) [2] a 0 °C:

Enlaces

• Rozen S. Monofluoruro de yodo // Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica  (inglés) . - John Wiley & Sons, Ltd., 2001. - doi : 10.1002/047084289X.ri015 .

Notas

1. ↑ Manual CRC de Química y Física / Ed.: William M. Haynes. — 93ª edición. - Prensa CRC, 2016. - 2664 p. — ISBN 1439880506 . Archivado el 24 de octubre de 2016 en Wayback Machine .
2. ↑ 1 2 3 4 5 Sobolev V. I. 1.1.7. Monofluoruro de yodo Copia de archivo fechada el 24 de octubre de 2016 en Wayback Machine / Síntesis y propiedades de tetrafluorobromatos de metales alcalinotérreos y estudio de la reactividad de tetrafluorobromatos de potasio, rubidio, cesio y bario en reacciones orgánicas: Dis. … cand. química Ciencias. — Tomsk. — 2015.