Fluoruro de potasio
| fluoruro de potasio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
fluoruro de potasio |
| nombres tradicionales | fluoruro de potasio, carobbita |
| química fórmula | KF |
| Rata. fórmula | KF |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 58,10 g/ mol |
| Densidad | 2,481 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 846°C |
| • hirviendo | 1502°C |
| entalpía | |
| • educación | −392 kJ/mol [1] |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7789-23-3 |
| PubChem | 522689 |
| registro Número EINECS | 232-151-5 |
| SONRISAS | [F-].[K+] |
| InChI | InChI=1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M |
| RTECS | TT0700000 |
| CHEBI | 66872 |
| ChemSpider | 23006 |
| La seguridad | |
| Concentración límite | 0,2 mg/m 3 [2] |
| LD 50 | (oral: ratas , ratones) 145-149 mg/kg |
| Toxicidad | Clase de peligro 2 [3] |
| Iconos del BCE | |
| NFPA 704 |
0
3
0punto de interés |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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Fluoruro de potasio ( fluoruro de potasio , KF) - sustancia inorgánica ; sal potásica media del ácido fluorhídrico . Cristales incoloros, solubles en agua . venenoso _
Distribución en la naturaleza
El fluoruro de potasio se presenta naturalmente como el raro mineral carobbita .
Propiedades físicas y químicas
Parámetros termodinámicos
| Propiedad | Valor [4] |
|---|---|
| Entalpía de formación (298K, en fase sólida) | -567,4 kJ/mol |
| Entropía de formación (298K, en fase sólida) | 66,6 J/(mol·K) |
| Entalpía de fusión | 28,5 kJ/mol |
| entalpía de ebullición | 172,8 kJ/mol |
| Capacidad calorífica (298K, estado sólido) | 49,32 J/(mol·K) |
Solubilidad
| Solvente | Especificación (g/100 ml) |
|---|---|
| Agua (0 °C) | 44.7 |
| Agua (10°C) | 53.5 |
| Agua (20°C) | 94,9 |
| Agua (30°C) | 108 |
| Agua (60°C) | 142 |
| Agua (90°C) | 150 |
| etanol | Ligeramente soluble |
Obtener métodos
- Un método de laboratorio simple para preparar fluoruro de potasio es la disolución de KOH o K 2 CO 3 en ácido fluorhídrico HF.
- El fluoruro de potasio es raro en la naturaleza y, por lo tanto, para la producción industrial de KF, a menudo se usa el mineral natural fluorita (CaF 2 ), que se sinteriza con potasa (K 2 CO 3 ), luego se lixivia y después de la evaporación del agua, se obtiene fluoruro de potasio suficientemente puro [6] .
Propiedades químicas
- sal típica . En una solución acuosa, sufre disociación:
- Forma una serie de hidratos cristalinos , por ejemplo, KF 4H 2 O, KF 2H 2 O.
Principales áreas de uso
- Se utiliza en la fabricación de masillas resistentes a los ácidos y vidrios especiales .
- En la metalurgia como fundente .
- Como reactivo en la fluoración de compuestos orgánicos .
- Para obtener compuestos de potasio que contienen flúor.
- Sales ácidas : hidrofluoruros , sustancias cristalinas de bajo punto de fusión que se utilizan como electrolitos en la producción de flúor elemental .
- Junto con el fluoruro de sodio, ha encontrado su aplicación en medicina como agente anticaries .
Seguridad
La sustancia es tóxica. MPC 2 mg/l. En caso de contacto con la piel en grandes cantidades, el fluoruro de potasio puede causar irritación; a prueba de fuego y explosiones . La dosis letal de fluoruro de potasio para ratas (LD 50 ), recibida por vía oral, es de 145 mg/kg de peso corporal [7] .
Normas de manipulación de sustancias
De acuerdo con GOST 12.1.005-76 , la concentración máxima permitida de aerosol de fluoruro de potasio en el aire de los locales de trabajo es de 0,2 mg/m³ (con control obligatorio de fluoruro de hidrógeno ) [8] .
Si se excede la concentración máxima permitida, el fluoruro de potasio puede causar envenenamiento agudo o crónico con daño a órganos y sistemas vitales .
La determinación de la concentración máxima permitida de fluoruro de potasio en el aire del área de trabajo se basa en la absorción de fluoruro de hidrógeno por una solución de complexonato de alizarina de lantano , seguida de la medición de la densidad óptica del compuesto complejo ternario azul formado [9] .
Notas
- ↑ Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie - 103 - Vol. 1.
- ↑ nombre= https://docs.cntd.ru_GOST (enlace inaccesible) 12.1.005-88. Sistema de normas de seguridad en el trabajo (SSBT). Requisitos sanitarios e higiénicos generales para el aire del área de trabajo (con Enmienda No. 1)
- ↑ name= https://docs.cntd.ru__GOST 20848-75 Reactivos. Fluoruro de potasio 2-acuoso. Especificaciones (según enmienda No. 1, 2, 3)
- ↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. Breve libro de referencia química. - L.: Química, 1977.
- ↑ Fluoruro de potasio en el Portal de Ciencias Naturales (enlace inaccesible) . Consultado el 1 de diciembre de 2008. Archivado desde el original el 17 de junio de 2008.
- ↑ Science in Siberia (periódico de la rama siberiana [[Academia Rusa de Ciencias | RAS]]) . Consultado el 1 de diciembre de 2008. Archivado desde el original el 18 de enero de 2012.
- ↑ Propiedades de KF en ChemicalLand21 Archivado el 22 de junio de 2008 en Wayback Machine .
- ↑ Reactivos GOST 20848-75. Fluoruro de potasio 2-acuoso. Especificaciones (modificado No. 1, 2, 3).
- ↑ name= https://docs.cntd.ru Archivado el 30 de mayo de 2022 en Wayback Machine .