Fluoruro de níquel (II)
| Fluoruro de níquel (II) | |||
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| General | |||
Nombre sistemático |
fluoruro de níquel (II) | ||
| nombres tradicionales | fluoruro de níquel | ||
| química fórmula | NiF 2 | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | cristales de color amarillo verdoso | ||
| Masa molar | 96,69 g/ mol | ||
| Densidad | 4,63 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | 1027; 1163; 1452°C | ||
| • hirviendo | subl. >1000; 1474; 1627°C | ||
| mol. capacidad calorífica | 64,1 J/(mol·K) | ||
| entalpía | |||
| • educación | -658 kJ/mol | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en agua | 2.5620 ; _ 2,58 90g /100ml | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 10028-18-9 | ||
| PubChem | 24825 | ||
| registro Número EINECS | 233-071-3 | ||
| SONRISAS | F[Ni]F | ||
| InChI | InChI=1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L | ||
| RTECS | QR6825000 | ||
| ChemSpider | 23210 | ||
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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El fluoruro de níquel (II) es un compuesto inorgánico, una sal de metal de níquel y ácido fluorhídrico con la fórmula NiF 2 , cristales de color amarillo verdoso, fácilmente soluble en agua, forma un hidrato cristalino .
Conseguir
- Reacción de níquel y flúor :
- Reacción de cloruro de níquel (II) y flúor:
Propiedades físicas
El fluoruro de níquel (II) forma cristales tetragonales de color amarillo verdoso , grupo espacial P 4/mnm , parámetros de celda a = 0,471 nm, c = 0,3118 nm, Z = 2.
Forma hidratos cristalinos de composición NiF 2 • n H 2 O, donde n = 2, 3, 4.
Se aisló un hidrato de la composición NiF 2 •5HF•6H 2 O del ácido fluorhídrico.
Poco soluble en agua, etanol , éter dietílico .
Propiedades químicas
- El hidrato cristalino pierde agua cuando se calienta:
- Reacciona con los álcalis :
- De lo contrario, la reacción va con soluciones de amoníaco :
![{\displaystyle {\mathsf {NiF_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3})_{6}]F_{2 }+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/430a72f92339afb0d41856e64d33d3691e6592c0)
- Recuperado con hidrógeno :
- Forma sales complejas con fluoruros de metales alcalinos :
- Con fluoruros de metales alcalinos y sales de hexafluoronickelato de formas de flúor :
![{\displaystyle {\mathsf {2NiF_{2}+6NaF+F_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2Na_{3}[NiF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/84fbfdc2046e0a12bd3c375f4ea76774ea98b4c3)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.