Yodato de yodo (III)

yodo yodato (III)

General
Nombre sistemático	yodo yodato (III)
nombres tradicionales	Yoduro de yodo, nonóxido de tetrayodo
química fórmula	Yo(IO 3 ) 3
Rata. fórmula	yo 4 o 9
Propiedades físicas
Estado	cristales amarillos
Masa molar	651,61 g/ mol
Propiedades termales
La temperatura
• descomposición	75°C
Clasificación
registro número CAS	73560-00-6
SONRISAS	O=I(=O)OI(OI(=O)=O)OI(=O)=O
InChI	InChI=1S/I4O9/c5-1(6)11-4(12-2(7)8)13-3(9)10IQQBBNVVZPXURM-UHFFFAOYSA-N
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El yodato de yodo (III) (o nonaóxido de tetrayodo ) es un compuesto inorgánico con la fórmula I (IO 3 ) 3 (o I 4 O 9 ). Puede considerarse como óxido de yodo o como una sal de yodo y ácido yódico [1] , donde el yodo forma parte tanto de cationes como de aniones unidos por un enlace iónico I 3+ (IO 3 )−
3. Cristales amarillos.

Conseguir

El efecto del ozono sobre el yodo en la fase gaseosa [2] :

{\displaystyle {\mathsf {2I_{2}+9O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ I(IO_{3})_{3}+9O_{2))))

La reacción del oxígeno elemental y el yodo en la fase gaseosa [3] :

{\displaystyle {\mathsf {4I_{2}+9O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2I(IO_{3})_{3))))

Propiedades físicas

El yodato de yodo (III) forma cristales amarillos que se extienden.

Propiedades químicas

Se descompone con un ligero calentamiento:

{\mathsf {2I(IO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 2I_{2}O_{6}+2I_{2}+3O_{2} }}

Reacciona con agua para formar ácido yódico y yodo [1] :

{\displaystyle {\mathsf {4I(IO_{3})_{3}+9H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 18HIO_{3}+I_{2))))

Literatura

Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
CRC Manual de Química y Física . — 89ª edición. — Taylor y Francis Group, LLC, 2008-2009.
Progreso en química inorgánica , volumen 2, ed. F. Albert Cotton, John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0470166533 , 9780470166536, página 68.

Notas

↑ 1 2 Rajni Garg, Randhir Singh. Química Inorgánica. Educación McGraw-Hill. P. 990 Archivado el 17 de marzo de 2017 en Wayback Machine . ISBN 9383286903 .
↑ Sunder S., Wren JC, Vikis AC Espectros Raman de I 4 O 9 formados por la reacción de yodo con ozono // Revista de espectroscopia Raman : diario. - 1985. - vol. 16 , núm. 6 _ - Pág. 424-426 . -doi : 10.1002/ jrs.1250160611 .
↑ Smith Dylan K., Pantoya Michelle L., Parkey Jeffrey S., Kesmez Mehmet. Cinética de reacción y dinámica de combustión de I 4 O 9 y mezclas de aluminio // Journal of Visualized Experiments. - 2016. - Edición. 117 . - Pág. 54661. - ISSN 1940-087X . -doi : 10.3791 / 54661 . - PMID PMC5226123.

óxidos
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3 NaAlO2 Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlOAl2O3NaAlO2LiAlO2AlO ( OH ) _ _ _ _ _ _	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O Cl O 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 Ca TiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr2O4CroCr2O3CrO2Cro3MgCr2O4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu2O CuO CuFe2O4 Cu2O3 CuO2 _ _ _ _ _ _ _ _ _	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Como 2 O 3 Como 2 O 4 Como 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 Br O 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	srO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 Mo O 2 Mo 2 O 5 Mo O 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 Ru O 2 Ru 2 O 5 Ru O 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	En 2 O En O En 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	Yo 2 O 4 Yo 4 O 9 Yo 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPto 3		HfO (OH) 2 HfO2	Ta 2 O Ta O Ta O 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O Au O Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	caca caca 2 caca 3	A
fr	Real academia de bellas artes		RF	DB	sg	bh	hora	Monte	Ds	Rg	cn	Nueva Hampshire	Florida	Mc	Lv	ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce2O3 CeO2 _ _ _ _	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PRO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Di-s 2 O 3	Tuberculosis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu2O2S Lu2O3LuO ( OH ) _ _ _ _ _
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	2 _	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 Pu O 2 Pu O 3 Pu O 2 F 2	OM2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	ES	FM	Maryland	no	yo

yodatos

compuestos de yodo
óxidos	Dióxido (IO 2 ) Trióxido de diyodo (I 2 O 3 ) Tetróxido de diyodo (I 2 O 4 ) Pentóxido de diyodo (I 2 O 5 ) Yodo(III) yodato (I(IO 3 ) 3 )
haluros y oxihaluros	Monofluoruro (IF) Trifluoruro (IF 3 ) Pentafluoruro (IF 5 ) Heptafluoruro (IF 7 ) Dióxido de fluoruro (IO 2 F) Trióxido de fluoruro (IO 3 F) Dióxido de trifluoruro (IO 2 F 3 ) Óxido de trifluoruro (IOF 3 ) Óxido de pentafluoruro (IOF 5 ) Cloruro (ICl) Tricloruro (ICl 3 / I 2 Cl 6 ) Monobromuro (IBr) Tribromuro (IBr 3 )
ácidos	Yoduro de hidrógeno (HI) Ácido yodoso (HIO) Ácido yodoso (HIO 2 ) Ácido yodónico (HIO 3 ) Ácido yódico (HIO 4 )
Otro	Mononitrato (INO 3 ) Nitrato de yodo(III) (I(NO 3 ) 3 ) Nitruro de triyodo (I 3 N) Perclorato de yodo(III) (I(ClO 4 ) 3 ) Yodo(III) sulfato (I 2 (SO 4 ) 3 ) Fluorosulfato de yodo(I) (ISO 3 F) Fluorosulfato de yodo(III) (I(SO 3 F) 3 ) Cianuro (ICN) yodatos yoduros Compuestos de organoyodo