Óxido de hierro(III) | |
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General | |
Nombre sistemático |
Óxido de hierro(III) |
nombres tradicionales | óxido de hierro, kolkotar , azafrán, plomo rojo, hematites |
química fórmula | Fe2O3 _ _ _ |
Rata. fórmula | Fe2O3 _ _ _ |
Propiedades físicas | |
Estado | sólido |
Masa molar | 159,69 g/ mol |
Densidad | 5,242 g/cm³ |
Propiedades termales | |
La temperatura | |
• fusión | 1566°C |
• hirviendo | 1987°C |
Presion de vapor | 0 ± 1 mm Hg [una] |
Clasificación | |
registro número CAS | 1309-37-1 |
PubChem | 518696 |
registro Número EINECS | 215-168-2 |
SONRISAS | [Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2] |
InChI | InChI=1S/2Fe.3OJEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N |
Codex Alimentarius | E172(ii) |
RTECS | NO7400000 |
CHEBI | 50819 |
ChemSpider | 14147 |
La seguridad | |
NFPA 704 | 0 0 0 |
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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Óxido de hierro (III) ( óxido de hierro , kolkotar , hematita , azafrán ; fórmula química - Fe 2 O 3 ) - un óxido de hierro inorgánico complejo que forma sal con un estado de oxidación de hierro de +3.
En la fase alfa romboédrica, el óxido de hierro es un antiferromagnético por debajo de 260 K; desde esta temperatura hasta 960 K α - Fe 2 O 3 es un ferromagneto débil [2] . La fase gamma metaestable cúbica γ - Fe 2 O 3 (que se encuentra en la naturaleza como el mineral maghemita ) es un ferrimagneto .
El óxido de hierro (III) es un óxido anfótero de color marrón rojizo con un gran predominio de propiedades básicas. Térmicamente estable hasta temperaturas superiores a la temperatura de evaporación (1987 °C). Se forma durante la combustión del hierro en el aire . No reacciona con el agua . Reacciona lentamente con ácidos y álcalis . Reducido con monóxido de carbono , hierro fundido. Aleaciones con óxidos de otros metales y forma óxidos dobles- espinelas .
En la naturaleza se encuentra como un mineral muy difundido , la hematita , cuyas impurezas provocan el color rojizo de la laterita , las tierras rojas y también la superficie de Marte ; otra modificación cristalina se presenta como el mineral maghemita .
1. Interacción con ácido clorhídrico diluido :
2. Interacción con carbonato de sodio :
3. Interacción con hidróxido de sodio durante la fusión:
4. Reducción a hierro con hidrógeno :
Descomposición térmica de compuestos de sal de hierro (III) en el aire:
Deshidratación del metahidróxido de hierro por calcinación:
En la naturaleza - minerales de óxido de hierro hematita Fe 2 O 3 y limonita Fe 2 O 3 n H 2 O
Se utiliza en la fundición de hierro en el proceso de alto horno, catalizador en la producción de amoníaco , componente de cerámicas , cementos coloreados y pinturas minerales [3] , en soldadura termita de estructuras de acero, como portador de información analógica y digital ( por ejemplo, sonido e imagen) en cintas magnéticas (ferrimagnético γ -Fe 2 O 3 ), como agente de pulido ( azafrán rojo ) para acero y vidrio .
En la industria alimentaria, se utiliza como colorante alimentario ( E172 ).
En el modelado de cohetes, se utiliza para producir combustible de caramelo catalizado , que tiene una velocidad de combustión un 80 % más rápida que el combustible convencional.
Es el principal componente del hierro minio ( kolkotara ).
En la industria petroquímica, se utiliza como componente principal del catalizador de deshidrogenación en la síntesis de monómeros dieno [4] .