Óxido de renio (VI)

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Óxido de renio(VI)


General
Nombre sistemático	Óxido de renio(VI)
nombres tradicionales	Óxido de renio (VI)
química fórmula	ReO 3
Propiedades físicas
Estado	cristales rojo oscuro
Masa molar	234,20 g/ mol
Densidad	6.9-7.4; 7,3; 7,43 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	160°C
• hirviendo	620°C
entalpía
• educación	-602 kJ/mol
Clasificación
registro número CAS	1314-28-9
PubChem	102110
registro Número EINECS	215-228-8
SONRISAS	O=[Re](=O)=O
InChI	InChI=1S/3O.ReYSZJKUDBYALHQE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	92247
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El óxido de renio (VI) es un compuesto inorgánico, óxido metálico de renio con la fórmula ReO 3 , cristales de color rojo oscuro con un brillo metálico, insoluble en agua.

Conseguir

Dosificación de óxido de renio (VII ) :

{\mathsf {3Re_{2}O_{7}+Re\ {\xrightarrow {250-300^{o}C,N_{2}}}\ 7ReO_{3}}}

{\mathsf {Re_{2}O_{7}+ReO_{2}\ {\xrightarrow {145^{o}C,N_{2}}}\ 3ReO_{3}}}

Recuperación de óxido de renio (VII) con monóxido de carbono :

{\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+CO\ {\xrightarrow {T^{o}C))\ 2ReO_{3}+CO_{2))))

Propiedades físicas

El óxido de renio (VI) forma cristales paramagnéticos de color rojo oscuro de sistema cúbico , grupo espacial P m3m , parámetros de celda a = 0.3734 nm, Z = 1.

No se disuelve en agua.

Propiedades químicas

Se descompone al calentar:

{\displaystyle {\mathsf {3ReO_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C,vacío}}\ ReO_{2}+Re_{2}O_{7))))

{\displaystyle {\mathsf {8ReO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C,vacío}}\ 4ReO_{2}+2Re_{2}O_{7}+O_{2))))

Oxidado con ácido nítrico concentrado :

{\mathsf {ReO_{3}+HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ HReO_{4}+NO_{2}\uparrow }}

Con hidróxidos y carbonatos de metales alcalinos se forman renitas y perrenatos :

{\mathsf {3ReO_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}ReO_{3}+2NaReO_{4}+2H_{2}O))

{\mathsf {3ReO_{3}+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {t))\ Na_{2}ReO_{3}+2NaReO_{4}+2CO_{2}\uparrow } }

Oxidado por el oxígeno atmosférico :

{\displaystyle {\mathsf {4ReO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {160-400^{o}C))\ 2Re_{2}O_{7))))

Las soluciones acuosas de agentes oxidantes ( ácido nítrico , peróxido de hidrógeno , agua de bromo , etc.) se convierten en ácido renio :

{\displaystyle {\mathsf {2ReO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4))))

Recuperado con hidrógeno :

{\mathsf {ReO_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Re+3H_{2}O}}

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

óxidos
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3 NaAlO2 Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlOAl2O3NaAlO2LiAlO2AlO ( OH ) _ _ _ _ _ _	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O Cl O 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 Ca TiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr2O4CroCr2O3CrO2Cro3MgCr2O4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu2O CuO CuFe2O4 Cu2O3 CuO2 _ _ _ _ _ _ _ _ _	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Como 2 O 3 Como 2 O 4 Como 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 Br O 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	srO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 Mo O 2 Mo 2 O 5 Mo O 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 Ru O 2 Ru 2 O 5 Ru O 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	En 2 O En O En 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	Yo 2 O 4 Yo 4 O 9 Yo 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPto 3		HfO (OH) 2 HfO2	Ta 2 O Ta O Ta O 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O Au O Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	caca caca 2 caca 3	A
fr	Real academia de bellas artes		RF	DB	sg	bh	hora	Monte	Ds	Rg	cn	Nueva Hampshire	Florida	Mc	Lv	ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce2O3 CeO2 _ _ _ _	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PRO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Di-s 2 O 3	Tuberculosis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu2O2S Lu2O3LuO ( OH ) _ _ _ _ _
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	2 _	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 Pu O 2 Pu O 3 Pu O 2 F 2	OM2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	ES	FM	Maryland	no	yo

compuestos de renio

Arseniuros de renio
Boruros de renio
Bromuro de renio(III) (ReBr 3 )
Bromuro de renio(IV) (ReBr 4 )
Bromuro de renio(V) (ReBr 5 )
Ácido hexaclororénico (H 2 [ReCl 6 ])
Hexabromorenita de potasio (K 2 [ReBr 6 ])
Hexaiodorenita de potasio (K 2 [ReI 6 ])
Hexaclororrenita de potasio (K 2 [ReCl 6 ])
germanuros de renio
Hidróxido de renio(IV) (Re(OH) 4 )
Hiporenato de sodio (NaReO 3 )
Decacarbonildirhenio (Re 2 (CO) 10 )
Diboruro de renio (ReB 2 )
Dioxidibromuro de renio ( ReO 2 Br 2 )
Dióxido de renio (ReO 2 F 2 )
Dioxitrifluoruro de renio ( ReO 2 F 3 )
Dioxotetracianorenato de potasio
(K 3 [ReO 2 (CN) 4 ])
Dioxotetracianorenato de sodio
(Na 3 [ReO 2 (CN) 4 ])
Dioxotetracianorenato de talio
(Tl 3 [ReO 2 (CN) 4 ])
Yoduro de renio (I) (ReI)
Yoduro de renio (II) (ReI 2 )
Yoduro de renio (III) (ReI 3 )
Yoduro de renio (IV) (ReI 4 )
Nitruros de renio
Nonahidrorenato (VII) de sodio
(Na 2 [ReH 9 ])
Óxido de renio(I) (Re 2 O)
Óxido de renio (II) (ReO)
Óxido de renio(III) (Re 2 O 3 )
Óxido de renio(IV) (ReO 2 )
Óxido de renio(V) (Re 2 O 5 )
Óxido de renio (VI) (ReO 3 )
Óxido de renio (VII) (Re 2 O 7 )
Oxipentafluoruro de renio (ReOF 5 )
Oxopentaclororenato de amonio
((NH 4 ) 2 [ReClO 5 ])
Oxopentaclororenato de potasio
(K 2 [ReClO 5 ])
Ácido oxopentaclorrénico
(H 2 [ReClO 5 ])
Oxitetrabromuro de renio (ReOBr 4 )
Oxitetrafluoruro de renio (ReOF 4 )
Oxitetracloruro de renio (ReOCl 4 )
Oxitrifluoruro de renio (ReOF 3 )
Peróxido de renio (ReO 4 )
Perrenato de amonio (NH 4 ReO 4 )
Perrenato de potasio (KReO 4 )
Perrenato de sodio (NaReO 4 )
Perrenato de rubidio (RbReO 4 )
Perrenato de cesio (CsReO 4 )
Ácido rénico (HReO 4 )
Silicuros de renio
Sulfuro de renio (II) (ReS)
Sulfuro de renio (IV) (ReS 2 )
Sulfuro de renio (VII) (Re 2 S 7 )
Trioxibromuro de renio ( ReO 3 Br)
Trioxifluoruro de renio ( ReO 3 F)
Trioxicloruro de renio ( ReO 3 Cl)
Fosfuros de renio
Fluoruro de renio (IV) (ReF 4 )
Fluoruro de renio(V) (ReF 5 )
Fluoruro de renio (VI) (ReF 6 )
Fluoruro de renio (VII) (ReF 7 )
Cloruro de renio(III) (ReCl 3 )
Cloruro de renio(IV) (ReCl 4 )
Cloruro de renio(V) (ReCl 5 )