Óxido de titanio (II)
| Óxido de titanio(II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de titanio(II) |
| nombres tradicionales | óxido de titanio |
| química fórmula | TiO |
| Rata. fórmula | TiO |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales amarillos |
| Masa molar | 63,90 g/ mol |
| Densidad | 4,88; 4,93 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1750; 1780°C |
| mol. capacidad calorífica | 40,0 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -526 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 12137-20-1 |
| PubChem | 61685 |
| registro Número EINECS | 235-236-5 |
| SONRISAS | O=[Ti] |
| InChI | InChI=1S/O.TiOGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 134455 |
| ChemSpider | 55588 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El óxido de titanio (II) es un compuesto inorgánico binario de titanio metálico y oxígeno con la fórmula TiO, cristales de amarillo dorado a marrón violeta, insolubles en agua.
Conseguir
- Reducción en atmósfera inerte de óxido de titanio (IV) con titanio , zinc o carbono :
Propiedades físicas
El óxido de titanio (II) forma cristales amarillos de sistema cúbico , grupo espacial F m3m , parámetros de celda a = 0.4244 nm, Z = 4.
Al calentarse, ocurren varias transiciones polimórficas a 720, 820, 940 y 1250°C.
La fase a 940°C puede ser "congelada" y en estado metaestable es estable a temperatura ambiente, pertenece al sistema monoclínico , grupo espacial A 2/m , parámetros de celda a = 0.5855 nm, b = 0.9340 nm, c = 0 0,4142 nm, β = 107,53°.
Propiedades químicas
- Reacciona con ácidos para liberar hidrógeno :
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.