Sulfuro de antimonio (III)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
trisulfuro de disantimonio |
| nombres tradicionales | sulfuro de antimonio (III); sulfuro de antimonio |
| química fórmula | Sb 2 S 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales grises o polvo amorfo rojo anaranjado |
| Masa molar | 339,70 g/ mol |
| Densidad |
amorfo 4.15 cristo. 4,635 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 547; 550,5°C |
| • hirviendo | 1160; 1180°C |
| mol. capacidad calorífica | 123,32 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -157,8 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0,00017 18 g/100ml |
| Propiedades ópticas | |
| Índice de refracción | 4.046 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1345-04-6 |
| PubChem | 16689752 |
| registro Número EINECS | 215-713-4 |
| SONRISAS | S1[Sb]2S[Sb]3S[Sb]1S[Sb](S2)S3 |
| InChI | Pulgadas I=1S/6S.4SbKUQZHUGCMMLIPP-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 82390 |
| ChemSpider | 17621613 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El sulfuro de antimonio (III) es un compuesto inorgánico binario de antimonio y azufre de fórmula Sb 2 S 3 , cristales grises o polvo amorfo de color rojo anaranjado, prácticamente insoluble en agua.
Conseguir
- El mineral antimonita se encuentra en la naturaleza - Sb 2 S 3
- Fusión de antimonio con azufre:
- Pasando sulfuro de hidrógeno a través de una solución acidificada de tricloruro de antimonio :
Propiedades físicas
El sulfuro de antimonio (III) forma un polvo amorfo de color rojo anaranjado o cristales ortorrómbicos grises , grupo espacial P bmn , parámetros de celda a = 1,1229 nm, b = 1,1310 nm, c = 0,3839 nm, Z = 4.
Prácticamente insoluble en agua, p PR = 89,66.
El polvo fino es pirofórico .
Propiedades químicas
- Descompuesto por ácidos concentrados:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}[SbCl_{6}]+3H_{2}S\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9ff15a356398ee4b834d996824dc747e6ada23d)
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+7H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H[Sb(SO_{4})_{2 }]+3S\flecha abajo +3SO_{2}\flecha arriba +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60016d7150ba1af289556dbcb5cc9a35aea68d17)
- Reacciona con álcalis concentrados:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{ cuatro}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6b4341dc47de6fb41b2c51561ae4b835f40396d)
- Oxidado por el oxígeno atmosférico cuando se calcina:
- Reacciona lentamente con el cloro :
- Restaurado por hierro metálico :
- Con sulfuros de metales alcalinos forma tioantimonitas :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd35351343867c25861dec346583bbf0bcae744f)
Aplicación
- Materiales Semiconductores .
- Se utiliza en composiciones de rejilla pirotécnica, por ejemplo, fósforos .
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .