Óxido de rutenio (VIII)
| Óxido de rutenio(VIII) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de rutenio(VIII) |
| nombres tradicionales | tetróxido de rutenio |
| química fórmula | RuO 4 |
| Rata. fórmula | RuO 4 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color amarillo anaranjado |
| Masa molar | 165,07 g/ mol |
| Densidad | 3,29 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 25,4; 25,5; 27°C |
| • hirviendo | dic. ≈100 °C |
| entalpía | |
| • educación | -305,2 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 1.710 ; _ 2.0320 ; _ 2,25 74 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 20427-56-9 |
| PubChem | 119079 |
| registro Número EINECS | 243-813-8 |
| SONRISAS | O=[Ru](=O)(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/4O.RuGJFMDWMEOCWXGJ-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 106401 |
| La seguridad | |
| Concentración límite | 0,2 mg/m³ |
| LD 50 | 14,1 mg/kg |
| Toxicidad | extremadamente venenoso |
| Pictogramas SGA |
     |
| NFPA 704 |
0
cuatro
unaBUEY |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El óxido de rutenio (VIII) es un compuesto inorgánico, óxido metálico de rutenio con la fórmula RuO 4 , cristales de color amarillo anaranjado, escasamente soluble en agua, forma hidratos .
Conseguir
- Oxidación del rutenio por el oxígeno del aire cuando se calienta:
- Oxidación de rutenio con bromato de potasio :
- Descomposición del óxido de rutenio(IV) cuando se calienta:
- Oxidación de óxido de rutenio (IV) con oxígeno :
- Oxidación de tetraoxorrutenato(VI) de potasio con cloro :
Propiedades físicas
El óxido de rutenio (VIII) forma cristales de color amarillo anaranjado.
El tetróxido de rutenio es un compuesto volátil y se sublima fácilmente [1] .
Cuando se calienta por encima de 100°C, se descompone con una explosión.
Fuerte agente oxidante, huele a ozono , reacciona explosivamente con el alcohol.
Moderadamente soluble en agua, las soluciones acuosas son un ácido débil pK 1 = 11,0 .
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
- Es un agente oxidante fuerte. Reacciona con solución diluida de ácido clorhídrico:
![{\displaystyle {\mathsf {RuO_{4}+10HCl\ \xrightarrow {} \ H_{2}[RuCl_{6}]+2Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80e216134af91f9dc3d7aebf64760310536ab7fa)
![{\displaystyle {\mathsf {4RuO_{4}+32HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2(RuCl_{3}\cdot RuCl_{4}]\downarrow +9Cl_{2}\uparrow +16H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93dcea741dbb765d62d25da1acd765e7602ad6ba)
- Interactúa con los álcalis:
Notas
- ↑ ¿De dónde podría provenir el rutenio-106 ? Copia de archivo fechada el 2 de diciembre de 2017 en Wayback Machine , artículo fechado el 24 de noviembre de 2017 con una entrevista con el jefe del Laboratorio del Instituto de Investigación Nuclear de la Academia Rusa de Ciencias B. Zhuikov . Periódico " Opción Trinidad - Ciencia ". N. Demina.
Acción fisiológica
El tetróxido de rutenio es muy venenoso, volátil y un fuerte agente oxidante, por lo que debe almacenarse en ampollas selladas.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 400 p.