Fluoruro de bismuto (III)
| Fluoruro de bismuto(III) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Fluoruro de bismuto(III) |
| nombres tradicionales | fluoruro de bismuto; trifluoruro de bismuto |
| química fórmula | BiF 3 |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 265,97 g/ mol |
| Densidad | 7.927; 5,32 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 727°C |
| • hirviendo | 900°C |
| entalpía | |
| • educación | -904 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7787-61-3 |
| PubChem | 82233 |
| registro Número EINECS | 232-124-8 |
| SONRISAS | [F-].[F-].[F-].[BiH3+3] |
| InChI | InChI=1S/Bi.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3BRCWHGIUHLWZBK-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 21172751 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El fluoruro de bismuto (III) es un compuesto inorgánico binario, una sal del metal de bismuto y ácido fluorhídrico con la fórmula BiF 3 , cristales incoloros, insolubles en agua, forma un hidrato cristalino .
Conseguir
- Reacción de intercambio con una sal de bismuto trivalente de sal soluble en un medio ácido:
- Al pasar fluoruro de hidrógeno a través de cloruro de óxido de bismuto
Propiedades físicas
El fluoruro de bismuto (III) forma cristales incoloros. En la literatura, hay referencias a diferentes estructuras cristalinas de BiF 3 :
- sistema rómbico , grupo espacial Pnma , parámetros de celda a = 0,65614 nm, b = 0,70153 nm, c = 0,48414 nm, Z = 4.
- sistema cúbico , grupo espacial F m3m , parámetros de celda a = 0,5865 nm, Z = 4.
No soluble en agua, etanol , éter dietílico , amoníaco líquido .
Forma un hidrato cristalino de composición BiF 3 •H 2 O.
Propiedades químicas
- Se descompone con agua caliente:
- Reacciona con ácido sulfúrico concentrado caliente :
- Oxidado por flúor :
- Forma complejos solubles con fluoruros de metales alcalinos :
![{\displaystyle {\mathsf {BiF_{3}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[BiF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/79f6a824571c9e6cc7c41f514db9aa6a62c53fc1)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.