Fluoruro de manganeso (II)
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 14 de marzo de 2021; las comprobaciones requieren 5 ediciones .| Fluoruro de manganeso(II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Fluoruro de manganeso (II) |
| nombres tradicionales | difluoruro de manganeso; fluoruro de manganeso |
| química fórmula | FMN 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 92,93485 g/ mol |
| Densidad | 3,92 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 930°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7782-64-1 |
| PubChem | 24528 |
| registro Número EINECS | 231-960-0 |
| SONRISAS | F[Mn]F |
| InChI | InChI=1S/2FH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2CTNMMTCXUUFYAP-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | OP0875000 |
| ChemSpider | 22935 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
Fluoruro de manganeso (II) : una sal inorgánica de manganeso y ácido fluorhídrico , forma cristales ligeramente rosados.
Propiedades físicas
Es un polvo cristalino refractario con estructura de rutilo . La sustancia se disuelve en ácidos fuertes cuando se calienta, es poco soluble en agua (1,06 g en 100 g de agua a una temperatura de 20 ° C), etanol , éter dietílico . Forma un tetrahidrato.
Propiedades químicas
- Cuando se calienta en el aire, una solución acuosa se oxida:
- Cuando se sinteriza con fluoruros de metales alcalinos, forma trifluoromanganatos (II):
- El flúor se convierte cuantitativamente en fluoruro de manganeso (III) a 250 °C, en fluoruro de manganeso (IV) a 550 °C:
- Forma fluoromanganatos (IV) con fluoruros de xenón:
- Oxidado por fluoruro de cobalto (III) a fluoruro de manganeso (III) :
Conseguir
Se forma durante la descomposición de (NH 4 ) 2 [MnF 4 ] en una atmósfera de CO 2 a 300 °C. interacción de Mn con HF a una temperatura de 600–800 °C.
Aplicación
Se utiliza como agente fluorante y como material antiferromagnético .
Literatura
- Diccionario enciclopédico químico, Moscú, "Enciclopedia soviética", 1983.
- Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.