Fluoruro de mercurio (I)

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Fluoruro sucio (2+)

Nombre sistemático	Fluoruro sucio (2+)
Otros nombres	difluoruro de suciedad; fluoruro de mercurio(I)
Fórmula química	Hg 2 F 2
Apariencia	Sustancia cristalina amarilla clara
Propiedades
Masa molar	439,18 g / mol
Temperatura de fusión	570 °C (843,15 K)
Densidad	8,73 g/cm³
Datos toxicológicos
LD 50	100 mg/kg
MPC	en el aire del área de trabajo 0,2 mg/m³ en el aire atmosférico 0,0003 mg/m³ en el agua de los embalses 0,001 mg/l
Estructura
celda de cristal	tetragonal
Propiedades termodinámicas
Entalpía estándar de formación	−490 kJ/mol
Entropía molar estándar	+175 J/(K mol)
Energía de formación estándar de Gibbs	−436 kJ/mol
Clasificación
Número de registro CAS	13967-25-4
número de registro CE	237-747-9
La seguridad
Frases R	R26/27/28 , R33 , R50/53
Frases S	S13 , S28 , S45 , S60 , S61
Pictogramas de peligro
Donde no se indica, los datos se proporcionan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa).

El fluoruro sucio (2+) , también difluoruro sucio , el fluoruro de mercurio (I) es una sustancia inorgánica con la fórmula , un compuesto de mercurio y flúor . Pertenece a la clase de compuestos binarios , puede considerarse como un dímero de una sal de mercurio monovalente y ácido fluorhídrico . Sustancia cristalina de color amarillo claro. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2))))$

Propiedades físicas

El fluoruro de mercurio (I) en condiciones normales es un sólido de color amarillo claro, ligeramente soluble en agua (ligeramente mejor que ). Funde sin descomposición a 570 °C. No forma hidratos cristalinos . Tiene una red cristalina tetragonal . [1] [2] ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2))))$

Propiedades químicas

El fluoruro de mercurio (I) se dismuta fácilmente con la formación de mercurio metálico y compuestos de mercurio (II) en diversas condiciones:

en la luz (lentamente)

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}\longrightarrow HgF_{2}+\ Hg))

en agua caliente

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ H_{2}O\longrightarrow HgO\downarrow +\ Hg\downarrow +\ 2HF\uparrow ))

en ácido clorhídrico diluido

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2HCl\longrightarrow HgCl_{2}+\ Hg\downarrow +\ 2HF\uparrow ))

en álcali concentrado

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2NaOH\longrightarrow HgO\downarrow +\ Hg\downarrow +\ 2NaF+\ H_{2}O))

en solución de amoníaco

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow [Hg(NH_{2})F]\downarrow +\ Hg\downarrow +\ NH_{4}F+\ 2H_{2}O}}

El fluoruro sucio (2+) puede oxidarse completamente a compuestos de mercurio (II) mediante varios agentes oxidantes fuertes , por ejemplo:

ácido sulfúrico concentrado

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 3H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2HgSO_{4}+\ SO_{2}\uparrow +\ 2HF\uparrow +\ 2H_{2} O}}

cloro gaseoso

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {275^{\circ }C))\ HgF_{2}+\ HgCl_{2))))

fluoruro de nitrosilo

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2(NO)F\ {\xrightarrow {200^{\circ }C))\ 2HgF_{2}+\ 2NO))

Conseguir

El fluoruro de mercurio (I) se puede obtener mediante reacciones de intercambio iónico , por ejemplo, mediante la precipitación con fluoruro de potasio a partir de una solución de nitrato de dimercurio (2+) en ácido nítrico diluido : [1]

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KF\longrightarrow Hg_{2}F_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

Aplicación

El fluoruro de mercurio(I) se utiliza en la fabricación de electrodos de referencia . [3]

Toxicidad

El fluoruro de mercurio(I) es una sustancia tóxica . En altas concentraciones, irrita la piel, los ojos y los órganos respiratorios. Cuando se ingiere en su forma pura , el fluoruro de suciedad (2+) afecta principalmente los riñones y los órganos del tracto gastrointestinal .

Es muy tóxico para los organismos acuáticos . Puede provocar efectos negativos a largo plazo en el medio ambiente acuático .

MPC en términos de mercurio es: en el aire del área de trabajo 0,2 mg/m³; en aire atmosférico 0,0003 mg/m³; en el agua de embalses 0,001 mg/l [3] .

El fluoruro Dirtuti(2+) pertenece a la segunda clase de peligro de acuerdo con [GOST 12.1.007-76. También hubo evidencia de que esta sustancia también puede tener un MPC en el área de trabajo de 0,5 mg/m³ (para fluoruro de hidrógeno).

Notas

↑ 1 2 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacciones de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Ed. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional - M. : Avutarda, 2007. - S. 206 . — 637 pág. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Ed. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional - M. : Drofa, 2006. - S. 114. - 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Haluros de mercurio en xumuk.ru] . (indefinido)