Óxido de osmio (VIII)

El óxido de osmio (VIII) en condiciones estándar es un sistema de cristal monoclínico de color marrón amarillento con un olor característico que recuerda al ozono . El tetróxido de osmio puro es incoloro, sin embargo, se supone que su tinte amarillo se debe a las impurezas del óxido de osmio (IV) .

Inestable, se sublima incluso a temperatura ambiente .

Disolveremos bien en los disolventes distintos orgánicos , disolveremos con moderación en el agua , con que reacciona reversiblemente con la formación . ${\ce {Os(H2O)2O4))$

Las moléculas de óxido de osmio (VIII) son tetraédricas y, por lo tanto, no polares.

Óxido de osmio (VIII) en una ampolla
Óxido de osmio (VIII) en una ampolla
celda de cristal ${\ce {OsO4))$

Conseguir

La interacción del osmio metálico con el oxígeno a alta temperatura:

{\ce {Os + 2 O2 -> OsO4))

Además, el tetróxido de osmio se puede obtener por oxidación de osmatos (VI) con ácido nítrico :

{\ce {CaOsO3 + 6 HNO3 -> OsO4 ^ + 4 NO2 ^ + Ca(NO3)2 + 3 H2O))

Propiedades químicas

El tetróxido de osmio reacciona con ácido clorhídrico concentrado :

{\ce {OsO4 + 10 HCl -> H2[OsCl6] + 2 Cl2 ^ + 4 H2O))

El tetróxido de osmio reacciona con los álcalis para formar perosmatos (sales de ácido perosmico ): ${\ce{H4OsO6}}$

{\ce {OsO4 + 2 KOH -> K2[OsO4(OH)2]}}

Reducido con hidrógeno (a 25 °C) a óxido de osmio (IV):

{\ce {OsO4 + 2 H2 -> OsO2 + 2 H2O))

También se puede reducir a óxido de osmio (IV) con óxido nítrico (II) (a 600°C):

{\ce {OsO4 + 2 NO -> OsO2 + 2 NO2))

Calentando tetróxido de osmio en una atmósfera de monóxido de carbono , se puede obtener dodecacarbonilo de osmio trinuclear :

{\ce {3OsO4{}+24CO->[{\ce {165^{o}C,\ 80\ atm))]Os3(CO)12{}+12CO2))

En disolventes orgánicos no polares, el óxido de osmio (VIII) se suma a los enlaces dobles de carbono (C=C) de compuestos orgánicos insaturados , formando ésteres cíclicos de ácido ósmico , que se hidrolizan a cis-dioles (proceso de sin-hidroxilación). ${\ce{H2OsO4}}$

Aplicación

Tinción para microscopía
Utilizado en microscopía electrónica como fijador y agente de contraste.
Utilizado en química orgánica como agente oxidante.

Toxicología y seguridad

El óxido de osmio (VIII) (tetróxido de osmio) es volátil, altamente tóxico y, por lo tanto, debe almacenarse en ampollas selladas.

Se sabe que Karl Karlovich Klaus (1796-1864), un conocido químico ruso , investigador de los metales del grupo del platino , al haber obtenido por primera vez tetróxido de osmio, escribió que “el sabor de este compuesto es agudo, a pimienta… ”; más tarde, en abril de 1845 , Klaus fue envenenado por los vapores de esta sustancia y se vio obligado a dejar de trabajar durante dos semanas [4] .

Notas

↑ Tetróxido de osmio ICSC: 0528 . InChem. Consultado el 14 de diciembre de 2012. Archivado desde el original el 16 de diciembre de 2012. (indefinido)
↑ Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie - 103 - Vol. 2. - S. 1975.
↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html
↑ Krasitsky V. A. Química y químicos: el precio de los descubrimientos // Química y químicos: revista. - M. , 2009. - Nº 5 . - S. 22-55 . (Consulta: 10 de noviembre de 2009)

Literatura

Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "Una breve referencia química". - L.: Química, 1977. - S. 89.
"Química inorgánica" ed. Yu. D. Tretiakova. Tomo 3: Química de los elementos de transición. Libro. 2: libro de texto para estudiantes superiores. libro de texto establecimientos/[A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, G. N. Mazo, F. M. Spiridonov]. - M.: Centro Editorial "Academia", 2007. - P. 49.

óxidos
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3 NaAlO2 Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlOAl2O3NaAlO2LiAlO2AlO ( OH ) _ _ _ _ _ _	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O Cl O 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 Ca TiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr2O4CroCr2O3CrO2Cro3MgCr2O4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu2O CuO CuFe2O4 Cu2O3 CuO2 _ _ _ _ _ _ _ _ _	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Como 2 O 3 Como 2 O 4 Como 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 Br O 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	srO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 Mo O 2 Mo 2 O 5 Mo O 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 Ru O 2 Ru 2 O 5 Ru O 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	En 2 O En O En 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	Yo 2 O 4 Yo 4 O 9 Yo 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPto 3		HfO (OH) 2 HfO2	Ta 2 O Ta O Ta O 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O Au O Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	caca caca 2 caca 3	A
fr	Real academia de bellas artes		RF	DB	sg	bh	hora	Monte	Ds	Rg	cn	Nueva Hampshire	Florida	Mc	Lv	ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce2O3 CeO2 _ _ _ _	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PRO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Di-s 2 O 3	Tuberculosis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu2O2S Lu2O3LuO ( OH ) _ _ _ _ _
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	2 _	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 Pu O 2 Pu O 3 Pu O 2 F 2	OM2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	ES	FM	Maryland	no	yo

compuestos de osmio

Hexaclorosmato de potasio (IV) (K 2 [OsCl 6 ]) Dicloruro de tricarbonilosmio (Os(CO) 3 Cl 2 ) Yoduro de osmio (II) (OsI 2 ) Nonacarbonilosmio (Os 2 (CO) 9 ) Óxido de osmio (II) (OsO) Óxido de osmio (III) (Os 2 O 3 ) Óxido de osmio(IV) (OsO 2 ) Óxido de osmio (VIII) (OsO 4 ) Osmato de potasio (K 2 OsO 4 ) Pentacarbonilosmio (Os(CO) 5 ) Sulfato de osmio(II) (OsSO 4 ) Sulfito de osmio(II) (OsSO 3 ) Sulfuro de osmio (II) (OSS) Sulfuro de osmio (IV) (OsS 2 ) Sulfuro de osmio (VIII) (OsS 4 ) Tetrahidroxodioxoosmato de potasio (VI) (K 2 [OsO 2 (OH) 4 ]) Fluoruro de osmio (IV) (OsF 4 ) Fluoruro de osmio (VI) (OsF 6 ) Fluoruro de osmio (VIII) (OsF 8 ) Cloruro de osmio (II) (OsCl 2 ) Cloruro de osmio(III) (OsCl 3 ) Cloruro de osmio(IV) (OsCl 4 )