Óxido de fósforo (V)
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|---|---|
| | |
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de fósforo(V) |
| nombres tradicionales | anhídrido fosfórico; pentóxido de fósforo |
| química fórmula | P2O5 _ _ _ |
| Rata. fórmula | P2O5 _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | polvo blanco |
| Masa molar | 141,94 g/ mol |
| Densidad | 2,39 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 420 sobre C (forma H), 569 (forma O) |
| • hirviendo | sublima a 359 (forma H) °C |
| entalpía | |
| • educación | -3010,1 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | reacciona |
| Clasificación | |
| registro número CAS |
[1314-56-3] (P 2 O 5 ) [16752-60-6] (P 4 O 10 ) |
| PubChem | 14812 |
| registro Número EINECS | 215-236-1 |
| SONRISAS | O=P12OP3(=O)OP(=O)(O1)OP(=O)(O2)O3 |
| InChI | InChI=1S/O10P4/c1-11-5-12(2)8-13(3.6-11)10-14(4.7-11)9-12DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | TH3945000 |
| CHEBI | 37376 |
| ChemSpider | 14128 y 21428497 |
| La seguridad | |
| Concentración límite | 1 mg/m 3 |
| LD 50 | 100-140 mg/kg |
| Toxicidad | Clase de peligro 2 |
| NFPA 704 |
0
3
3W |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El pentóxido de fósforo , también óxido de fósforo (V) ( anhídrido fosfórico , pentóxido de fósforo ) es un compuesto químico inorgánico de la clase de óxido ácido con la fórmula P 2 O 5 . Polvo cristalino blanco, reacciona con agua; venenoso _
Edificio
Los pares de óxido de fósforo (V) tienen la composición P 2 O 5 . El óxido sólido es propenso al polimorfismo. Existe en un estado vítreo amorfo y cristalino. Para el estado cristalino, se conocen dos modificaciones metaestables del pentóxido de fósforo: la forma H hexagonal (a = 0,744 nm, = 87°, grupo espacial R3C) y la forma O ortorrómbica (a = 0,923 nm, b = 0,718 nm, c = 0,494 nm, grupo espacial Ppat), así como una forma O ortorrómbica estable (a = 1,63 nm, b = 0,814 nm, c = 0,526 nm, grupo espacial Fdd2). Las moléculas P 42 O 105 (forma H) están construidas a partir de 4 grupos PO 4 en forma de tetraedro, cuyos vértices están ocupados por átomos de fósforo, 6 átomos de oxígeno están ubicados a lo largo de los bordes y 4 están ubicados a lo largo del triple eje del tetraedro. Esta modificación se sublima fácilmente (360°С) e interactúa activamente con el agua.
Otras modificaciones tienen una estructura polimérica en capas de tetraedros PO 4 combinados en anillos de 10 miembros (forma O) y 6 miembros (forma O'). Estas modificaciones tienen una temperatura de sublimación más alta (~580°C) y son menos activas químicamente. La forma H pasa a la forma O a 300-360 o C.
Propiedades
P 2 O 5 interactúa muy activamente con el agua cuando se calienta (la forma H absorbe agua incluso con una explosión), formando mezclas de ácidos metafosfóricos , cuya composición depende de la cantidad de agua y otras condiciones:
Al calentarse más, forma ácido pirofosfórico: En frío con agua se forma ácido metafosfórico:
Cuando se calienta, se descompone en:
También es capaz de extraer agua de otros compuestos, lo que lo convierte en un potente deshidratante:
El óxido de fósforo (V) se usa ampliamente en síntesis orgánica. Reacciona con las amidas , convirtiéndolas en nitrilos :
Los ácidos carboxílicos se traducen en los anhídridos correspondientes :
El óxido de fósforo (V) también interactúa con alcoholes , éteres, fenoles y otros compuestos orgánicos. En este caso, los enlaces P–O–P se rompen y se forman compuestos organofosforados. Reacciona con NH 3 y con haluros de hidrógeno , formando fosfatos de amonio y oxihalogenuros de fósforo:
Cuando el P 4 O 10 se fusiona con óxidos básicos , forma varios fosfatos sólidos, cuya naturaleza depende de las condiciones de reacción.
El óxido interactúa activamente con el agua, por lo que a menudo se usa como desecante.
Conseguir
El óxido de fósforo (V) se obtiene quemando fósforo en exceso de oxígeno o aire. El proceso tecnológico tiene lugar en la cámara de combustión e incluye la oxidación del P elemental con aire presecado, la precipitación del P 2 O 5 y la depuración de los gases de escape. El pentóxido resultante se purifica por sublimación.
El producto técnico tiene la apariencia de una masa blanca como la nieve, que consiste en una mezcla de diferentes formas de P 4 O 10 .
Principales áreas de uso
El P 2 O 5 se utiliza como secador de gases y líquidos . También es un producto intermedio en la producción térmica de ácido fosfórico H 3 PO 4 .
Ampliamente utilizado en síntesis orgánica en reacciones de deshidratación y condensación .
Importancia fisiológica
El pentóxido de fósforo es particularmente tóxico; pertenece a la segunda clase de peligro y en altas concentraciones irrita la piel y las membranas mucosas de los ojos .
MPC en el área de trabajo - 1 mg / m³ (de acuerdo con GOST 12.1.005-76).
La LD50 oral en ratas y ratones blancos es de 140 mg/kg.
Literatura
- Akhmetov N. S. "Química general e inorgánica" M.: Escuela superior, 2001
- Remy G. "Curso de química inorgánica" M.: Literatura Extranjera, 1963
- F. Cotton, J. Wilkinson "Química inorgánica moderna" M.: Mir, 1969
- Zefirov N. S. et al.v.5 Tri-Yatr // Enciclopedia química. - M. : Gran Enciclopedia Rusa, 1998. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
- Kuzmenko, Eremin, Popkov Elements of Chemistry 1 volumen p. 364
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