Óxido nítrico (IV)

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Óxido nítrico​(IV)​
General

Nombre sistemático
Óxido nítrico​(IV)​
nombres tradicionales dioxido de nitrogeno; dióxido de nitrógeno, tetróxido de dinitrógeno
química fórmula Nº 2
Rata. fórmula Nº 2
Propiedades físicas
Estado gas marrón o líquido amarillento
Masa molar 46,0055 g/ mol
Densidad g 2,0527 g/
l 1.491 0 g/cm³
sol. 1,536 g/cm³
Energía de ionización 1.6E-18 J [1]
Propiedades termales
La temperatura
 •  fusión -11,2°C
 •  hirviendo +21,1°C
 • descomposición por encima de +500 °C
entalpía
 •  educación 33,10 kJ/mol
Presion de vapor 720 ± 1 mmHg [una]
Clasificación
registro número CAS 10102-44-0
PubChem
registro Número EINECS 233-272-6
SONRISAS   N(=O)[O]
InChI   InChI=1S/NO2/c2-1-3JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N
RTECS QW9800000
CHEBI 33101
un numero 1067
ChemSpider
La seguridad
Concentración límite 2mg/m³
Toxicidad Tóxico, oxidante, SDYAV
Pictogramas SGA Pictograma "Calavera y tibias cruzadas" del sistema CGSPictograma del entorno SGAPictograma "Llama sobre el círculo" del sistema CGS
NFPA 704 Diamante de cuatro colores NFPA 704 0 cuatro 2BUEY
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El óxido nítrico (IV) ( dióxido de nitrógeno, dióxido de nitrógeno ) NO 2 es un compuesto inorgánico  binario de nitrógeno con oxígeno. Es un gas venenoso de color marrón rojizo con un fuerte olor desagradable o un líquido amarillento.

Dimerización de la molécula

En su estado normal, el NO 2 existe en equilibrio con su dímero N 2 O 4 . La tendencia a formar que se explica por la presencia de un electrón desapareado en la molécula de NO 2 .
A una temperatura de 140 °C, el dióxido de nitrógeno se compone únicamente de moléculas de NO 2 , pero es muy oscuro, casi negro.
En el punto de ebullición, el NO 2 es un líquido amarillento que contiene aproximadamente un 0,1 % de NO 2 .
A temperaturas por debajo de +21°C, es un líquido incoloro (o amarillento debido a las impurezas de los monómeros).
A temperaturas por debajo de -12 °C, los cristales blancos consisten únicamente en moléculas de N 2 O 4 .

Conseguir

En el laboratorio, el NO 2 suele producirse por la acción del ácido nítrico concentrado sobre el cobre :

.

También por la interacción de los nitritos con el ácido sulfúrico:

,

el óxido nítrico (II) NO reacciona inmediatamente con el oxígeno :

También se puede obtener por descomposición térmica del nitrato de plomo , sin embargo, se debe tener cuidado al realizar la reacción para evitar que explote:

Se ha desarrollado un método de laboratorio más avanzado para producir NO2 [2] .


El monóxido de nitrógeno resultante reacciona inmediatamente con el oxígeno :

La última reacción se desarrolló e implementó en una nueva máquina química: un generador de oxidante propulsor NTO según GOST R ISO 15859-5-2010 [3] .

Otros métodos para la obtención de óxido nítrico (IV) se enumeran en el artículo [2].

Propiedades químicas

Óxido ácido. El NO 2 es altamente reactivo. Interactúa con los no metales ( fósforo , azufre y carbón se queman en él). En estas reacciones, el NO 2  es un agente oxidante:

Oxida SO 2 a SO 3  - el método nitroso para obtener ácido sulfúrico se basa en esta reacción :

Cuando el óxido nítrico (IV) se disuelve en agua, se forman ácidos nítrico y nitroso (reacción de desproporción ):

Dado que el ácido nitroso es inestable, cuando el NO 2 se disuelve en agua tibia, se forman HNO 3 y NO :

Si la disolución se lleva a cabo en exceso de oxígeno , sólo se forma ácido nítrico (el NO 2 exhibe las propiedades de un agente reductor):

Cuando el NO 2 se disuelve en álcalis , se forman nitratos y nitritos :

El NO 2 líquido se utiliza para obtener nitratos anhidros :

En reacciones con halógenos, forma nitronio, sales de nitrosilo y óxidos de halógeno:

Aplicación

El dióxido de nitrógeno se utiliza en la producción de ácidos sulfúrico y nítrico . El dióxido de nitrógeno también se utiliza como agente oxidante en propulsores líquidos y explosivos mixtos.

Acción fisiológica y toxicidad

El óxido nítrico (IV) (dióxido de nitrógeno) es especialmente tóxico , es un poderoso agente oxidante. Incluido en la lista de sustancias tóxicas potentes . En grandes dosis, puede convertirse en el veneno inorgánico más fuerte . Incluso a bajas concentraciones irrita las vías respiratorias, a altas concentraciones provoca edema pulmonar .

"Cola de zorro"

“Cola de zorro” es un término del argot para las emisiones de óxidos de nitrógeno (NOx) a la atmósfera desde las plantas químicas (a veces desde los tubos de escape de los automóviles). El nombre proviene del color marrón anaranjado del dióxido de nitrógeno. A bajas temperaturas, el dióxido de nitrógeno se dimeriza y se vuelve incoloro. En la temporada de verano, las "colas de zorro" son más notorias, ya que la concentración de la forma monomérica aumenta en las emisiones.

Efecto nocivo

Los óxidos de nitrógeno que se escapan a la atmósfera suponen un grave peligro para la situación ecológica, ya que pueden provocar lluvia ácida , y además son sustancias tóxicas en sí mismas que provocan irritación de las mucosas.

El dióxido de nitrógeno afecta principalmente a las vías respiratorias y los pulmones , y también provoca cambios en la composición de la sangre, en particular, reduce el contenido de hemoglobina en la sangre.

El ácido nítrico formado como resultado de la interacción del dióxido de nitrógeno con el agua es un fuerte agente corrosivo.

Notas

  1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0454.html
  2. EA201700017A120180430 . Consultado el 17 de marzo de 2022. Archivado desde el original el 9 de julio de 2020.
  3. GOST R ISO 15859-5-2010 Sistemas espaciales. Características, muestreo y métodos de análisis de fluidos. Parte 5: Propelente de tetróxido de nitrógeno . Consultado el 22 de noviembre de 2018. Archivado desde el original el 22 de noviembre de 2018.

Literatura