Óxido de plomo (II)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
óxido de plomo |
| nombres tradicionales | óxido de plomo |
| química fórmula | PbO |
| Rata. fórmula | PbO |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales α-rojo, β-amarillo |
| Masa molar | 223,20 g/ mol |
| Densidad |
α 9,13; 9,40 \beta 9,45; 9,63 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 886°C |
| • hirviendo | 1535°C |
| mol. capacidad calorífica | 46,41 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -218,6 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua |
α 0,279 22 β 0,513 22 g/100 ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1317-36-8 |
| PubChem | 14827 |
| registro Número EINECS | 215-267-0 |
| SONRISAS | O=[Pb] |
| InChI | InChI=1S/O.PbYEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N, HTUMBQDCCIXGCV-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | OG1750000 |
| CHEBI | 81045 |
| un numero | 3288 |
| ChemSpider | 14141 |
| La seguridad | |
| Toxicidad | Clase de peligro 2 |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El óxido de plomo (II) es un compuesto inorgánico binario del metal plomo y oxígeno con la fórmula PbO, cristales rojos, amarillos o naranjas, poco soluble en agua.
Conseguir
- En la naturaleza, hay minerales de litargirio de plomo y masicot: óxido de plomo PbO con diversas impurezas.
- Pasar aire a través de plomo fundido:
- Calentamiento de hidróxido de plomo :
- Calentamiento de carbonato de plomo :
- Descomposición del nitrato de plomo :
- Descomposición del dióxido de plomo :
- Oxidación de sulfuro de plomo :
- Interacción de intercambio autopropagante (en el modo de combustión ) entre algunas sales de plomo y peróxidos de metales alcalinos, por ejemplo, con sulfato de plomo [1] :
Propiedades físicas
El óxido de plomo (II) forma cristales de dos modificaciones:
- Modificación α, litargirio de plomo, estable hasta una temperatura de 489 °C, cristales rojos de singonía tetragonal , grupo espacial P 4/nmm , parámetros de celda a = 0,396 nm, c = 0,500 nm, Z = 4.
- Modificación β, masicot, estable a temperaturas superiores a 489 °C, metaestable a temperatura ambiente, cristales amarillos de sistema rómbico , grupo espacial P bcm , parámetros de celda a = 0,5492 nm, b = 0,4497 nm, c = 0,5891 nm, Z = 4 .
Diamagnético , tiene propiedades semiconductoras, el tipo de conductividad depende de la composición.
Propiedades químicas
- Muestra propiedades anfóteras, reacciona con ácidos:
- y álcalis:
- Cuando está húmedo, absorbe dióxido de carbono para formar una sal básica:
- Oxidado por oxígeno :
- El bromo en suspensión acuosa se oxida a dióxido de plomo :
- Reducido a plomo metálico con hidrógeno , monóxido de carbono , aluminio (explosivamente):
Aplicación
- En la producción de plomo rojo y otros compuestos de plomo.
- Como componente de las baterías de plomo-ácido .
- En la producción de vidrio emplomado ( cristal , flint glass ) y esmaltes .
- En la producción de aceite secante ( secador ).
Como muchos otros compuestos de plomo, el óxido de plomo (II) PbO es altamente tóxico en altas dosis.
Acción fisiológica
El óxido de plomo(II) PbO es muy tóxico, como muchos otros compuestos de este metal pesado. Pertenece a la 2ª clase de peligro (altamente peligroso).
Notas
- ↑ Gorohovsky A. N. , Kamenev V. I. Características y analogías de la interacción exotérmica c // Revista química ucraniana: artículo. - Kyiv: Nacional. académico Ciencias de Ucrania, Instituto de general e inorgan. Química, Kyiv. nacional un-t., 2003. - T. 69 , N° 11 . - S. 12-17 .
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.