Óxido de calcio
| óxido de calcio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
óxido de calcio, óxido de calcio |
| nombres tradicionales | óxido de calcio, cal viva, cal quemada, kirabit; agua hirviendo |
| química fórmula | CaO_ _ |
| Rata. fórmula | CaO |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 56,077 g/ mol |
| Densidad | 3,37 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 2570°C |
| • hirviendo | 2850°C |
| mol. capacidad calorífica | 42,05 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -635,09 kJ/mol |
| Presion de vapor | 0 ± 1 mm Hg [3] |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1305-78-8 |
| PubChem | 14778 |
| registro Número EINECS | 215-138-9 |
| SONRISAS | O=[Ca] |
| InChI | InChI=1S/Ca.OODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N |
| Codex Alimentarius | E529 |
| RTECS | EW3100000 |
| CHEBI | 31344 |
| un numero | 1910 |
| ChemSpider | 14095 |
| La seguridad | |
| Concentración límite | 1mg/m³ [1] |
| LD 50 | 100 mg/kg |
| Toxicidad | Los preparados registrados de óxido de calcio pertenecen a la 2ª [2] clase de peligro para los seres humanos y tienen un efecto tóxico general. |
| Iconos del BCE | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El óxido de calcio (óxido de calcio, cal viva, cal quemada, coloquialmente - kirabit, agua hirviendo) es una sustancia cristalina blanca, la fórmula CaO . Pertenece a la clase de los óxidos básicos .
La cal viva y el producto de su interacción con el agua - Ca (OH) 2 ( cal apagada o "pelusa") se utilizan ampliamente en la industria de la construcción.
Conseguir
En la industria, el óxido de calcio se produce por la descomposición térmica de la piedra caliza ( carbonato de calcio ):
Además, el óxido de calcio se puede obtener por la interacción de sustancias simples, en la práctica en forma de costra sobre el metal:
o durante la descomposición térmica de hidróxido de calcio y sales de calcio de ciertos ácidos que contienen oxígeno:
Propiedades físicas
El óxido de calcio es una sustancia cristalina blanca que cristaliza en una red cristalina cúbica , como el cloruro de sodio .
Propiedades químicas
El óxido de calcio pertenece a los óxidos básicos . Interactúa vigorosamente con el agua para liberar calor y formar hidróxido de calcio , una solución insaturada de la cual es una base fuerte:
+ 63,7 kJ / mol .
Por encima de 580 °C esta reacción es reversible.
Cómo reacciona un óxido básico con óxidos ácidos y ácidos para formar sales:
Cuando se calienta con carbón en un horno de alta temperatura o arco eléctrico, forma carburo de calcio (usado para hacer acetileno ):
A pesar de la producción industrial masiva de acetileno por métodos más eficientes, esta reacción sigue teniendo poca importancia práctica, ya que el carburo de calcio es una fuente conveniente de acetileno en la práctica de laboratorio y en las máquinas de soldar.
Aplicación
En la actualidad, se utiliza principalmente en la producción de materiales de construcción, cemento con alto contenido de alúmina, ladrillos silicocalcáreos , etc.
Hasta la segunda mitad del siglo XX, la cal se usaba ampliamente como cal para la construcción: la tiza calcinada o piedra caliza (óxido de calcio), cuando se mezcla con agua , forma cal apagada de color blanco brillante (Ca (OH) 2 ), que tiene buenas propiedades adhesivas para varias superficies. Además, la cal absorbe lentamente el dióxido de carbono del aire y se cubre con una costra de carbonato de calcio . En la actualidad, el mortero de cal prácticamente no se utiliza en la construcción de edificios residenciales debido a su importante higroscopicidad (tendencia a mantener una humedad elevada, provocando el crecimiento de moho) y la complejidad de la obra, dando paso a materiales más eficientes.
En la práctica de laboratorio, el óxido de calcio se utiliza como agente económico y eficaz para secar disolventes y líquidos.
Registrado en la industria alimentaria como aditivo alimentario E-529 .
En la industria, se utiliza una solución acuosa en uno de los métodos para eliminar el dióxido de azufre de los gases de combustión . Como resultado de la reacción de la cal hidratada Ca (OH) 2 y el anhídrido sulfuroso, se obtiene un precipitado de sulfito de calcio CaSO 3 . Ahora ha sido reemplazado por absorbentes modernos basados en compuestos de amonio cuaternario capaces de unir reversiblemente SO 2 y CO 2 .
Se utiliza en platos de "autocalentamiento". El óxido de calcio, colocado entre las dos paredes del recipiente, al perforar la cápsula con agua, reacciona con ella liberando calor.
Seguridad
El óxido de calcio es una sustancia altamente peligrosa. (clase de peligro 2). Es una sustancia cáustica, especialmente peligrosa cuando se mezcla con agua.
En forma de polvo o gotas, las suspensiones irritan las membranas mucosas y provocan estornudos y tos.
El óxido de calcio pertenece al grupo de sustancias con un efecto tóxico general. La acción del CaO, al igual que la acción del álcali , consiste en la saponificación de las grasas, la absorción de la humedad de la piel, la disolución de las proteínas, la irritación y cauterización de los tejidos.
Tiene un fuerte efecto sobre la membrana mucosa del ojo. Se observan ulceraciones superficiales en la membrana mucosa de la boca y la nariz; a veces perforación del tabique nasal.
Las vías respiratorias profundas también se ven afectadas.
La inhalación de altas concentraciones de polvo de cal causa edema pulmonar.
El MPC recomendado en el aire del área de trabajo es de 1 mg/m³.
Notas
- ↑ nombre= https://docs.cntd.ru_GOST (enlace inaccesible) 12.1.005-76. Aire del área de trabajo. Requisitos sanitarios e higiénicos generales
- ↑ nombre= https://docs.cntd.ru_GOST (enlace inaccesible) 12.1.007-76. Sistema de normas de seguridad laboral. Sustancias nocivas. Clasificación y requisitos generales de seguridad
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0093.html
Literatura
- Krupsky A. K. , Mendeleev D. I. Lime, en tecnología // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.
- Monastyrev A. Producción de cemento, cal. Moscú, 2007.
- Johann Stark, Bernd Wicht. Cemento y cal (traducido del alemán). Kyiv, 2008.
- Osin B.V. Cal viva como nuevo aglomerante. Moscú, 1954