Óxido de níquel (II)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de níquel(II); óxido de níquel(2+) |
| nombres tradicionales | óxido de níquel, óxido de níquel, bunsenita |
| química fórmula | NiO |
| Rata. fórmula | NiO |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 74,69 g/ mol |
| Densidad |
α-NiO 6,67 g/cm³ β-NiO 7,45 [1] |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1682°C |
| • descomposición | 1230°C |
| mol. capacidad calorífica | 44,3 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -239,7 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1313-99-1 |
| PubChem | 14805 |
| registro Número EINECS | 215-215-7 |
| SONRISAS | O=[Ni] |
| InChI | InChI=1S/Ni.OGNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | QR8400000 |
| ChemSpider | 14121 |
| La seguridad | |
| LD 50 | 100-149,2 mg/kg |
| Toxicidad | Tóxico, cancerígeno |
| Iconos del BCE | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El óxido de níquel (II) es un compuesto binario inorgánico de níquel divalente con oxígeno . Fórmula química de NiO . Ocurre naturalmente como el raro mineral bunsenite .
Propiedades físicas
El óxido de níquel (II) es una sustancia cristalina, dependiendo del método de preparación y tratamiento térmico, tiene un color de verde claro a verde oscuro o negro. Tiene dos modificaciones de cristal:
- α-NiO hasta Т<252 °C, antiferromagnético , singonía trigonal , parámetros de celda unitaria a = 0,29549 nm, c = 0,7228 nm, d = 6,67 g/cm³;
- β-NiO a Т>252 °C, singonía cúbica , grupo espacial F m3m, a = 0,41768 nm, Z = 4, estructura tipo NaCl, d = 7,45 [1] g/cm³.
Conseguir
En la naturaleza, el óxido de níquel se presenta en forma de bunsenite mineral : cristales octaédricos, de color verde oscuro a negro pardusco, dependiendo de las impurezas. La composición química es NiO x no estequiométrica , donde x = ~1 con impurezas de Bi, Co, As. Muy raro, encontrado en Johangeorgenstadt, en Sajonia.
Se pueden obtener pequeñas cantidades de óxido de níquel (II) mediante la descomposición del carbonilo de níquel en el aire para formar dióxido de carbono.
El óxido de níquel se puede sintetizar directamente a partir de los elementos por oxidación de Ni cuando se calienta en aire u oxígeno:
El óxido de níquel (II) se puede obtener por descomposición térmica del hidróxido de níquel (II) o de algunas sales de níquel divalente ( carbonato , nitrato , etc.) [2] :
Propiedades químicas
Térmicamente, el óxido de níquel es muy estable. Solo a temperaturas superiores a 1230 °C se hace perceptible su disociación reversible:
Presenta propiedades anfóteras (predominan las principales), es prácticamente insoluble en agua:
p RP = 15,77![{\displaystyle {\mathsf {NiO+7H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Ni(H_{2}O)_{6}]^{2+}+2OH^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51a3d3a15d3990d98595038a2719fe70373e6828)
Reacciona con ácidos:
Durante la sinterización, interactúa con álcalis y óxidos de metales típicos:
Forma complejos amino con solución concentrada de amoníaco:
_{ 2}+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c4124a0b5275649d1e3618a241cd1d14e0fd358)
Reducido con hidrógeno u otros agentes reductores (C, Mg, Al) a metal:
Cuando se fusiona con óxidos ácidos, forma sales:
Aplicación
La principal aplicación del óxido de níquel es un producto intermedio en la preparación de sales de níquel (II), catalizadores que contienen níquel y ferritas. NiO se utiliza como pigmento verde para vidrio, esmaltes y cerámica. El volumen de producción de óxido de níquel es de unas 4000 toneladas/año [3] .
Seguridad
Como la mayoría de los compuestos de níquel , su óxido también es tóxico y cancerígeno . El MPC en el aire para el área de trabajo es de 0,005 mg/cm³ (en términos de Ni 2+ ).
DL50 - 100 mg/kg. Clase de peligro - 2.
Notas
- ↑ 1 2 Datos contradictorios. Según los parámetros de la celda unitaria, d = 6,80 g/cm³.
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicionales.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 144-145. — ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ K. Lascelles, LG Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann "Nickel Compounds" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann 2005 Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
Literatura
- Enciclopedia química: en 5 volúmenes: v. 3: Consejo editorial: Knunyants I. L. et al.- M., Great Russian Encyclopedia, 1992, 639 p.
- Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L., Propiedades químicas de sustancias inorgánicas, Moscú, Química, 2000.
- Ripan R., Chetyanu I., Química inorgánica, v.2 Química de metales, M., Mir, 1972.