Cronología de la química

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La cronología de la ciencia de la química es una lista de varios trabajos, estudios, ideas, invenciones y experimentos que han cambiado significativamente la visión de la humanidad sobre la estructura de la materia y la materia y los procesos que ocurren con ellos, que en este momento constituyen el ciencia de la química . La historia de la química como ciencia fue fundada por el científico irlandés Robert Boyle .

Las dos fuentes principales que formaron la base de la química moderna son las ideas de los filósofos naturales (como Aristóteles y Demócrito ), que utilizaron el método deductivo para describir el mundo que los rodea, y los alquimistas (como Jabir ibn Hayyan y Ar-Razi ), que utilizó métodos experimentales para transformar materiales, como el oro .

En el siglo XVII, la fusión de estas dos fuentes -deductiva y experimental- condujo al surgimiento de un proceso de pensamiento, ahora llamado " método científico ". Con su aparición apareció la química moderna.

El desarrollo de la química estuvo estrechamente relacionado con otras ciencias y el desarrollo de la tecnología. Por lo tanto, muchos descubrimientos en química son también descubrimientos importantes en física , biología , astronomía , geología , ciencias de los materiales y otros campos del conocimiento.

Hasta el siglo XVII

Antes del advenimiento del método científico y el comienzo de su uso en química, es bastante controvertido llamar a las personas descritas en esta sección "químicos" en el sentido moderno de la palabra. Sin embargo, las ideas de muchos grandes pensadores fueron de gran alcance, sólidas e importantes para su época y sirvieron de base para el surgimiento de la química moderna.

alrededor de 3000 aC Los egipcios formularon la teoría de las Ogdoad o "fuerzas originales" a partir de las cuales se creó el mundo entero. En esta teoría, había ocho elementos de caos que existían incluso antes de la aparición del Sol . alrededor de 1900 aC mi. Hermes Trismegistus , deidad egipcia semimítica que comúnmente se cree que es el fundador del arte de la alquimia [1] . alrededor de 1200 aC mi. Tapputi , una perfumista y la primera química mencionada en una tablilla cuneiforme encontrada en Mesopotamia [2] . Usó flores y aceites vegetales que se destilaban con agua. También es el primer proceso de destilación documentado [3] . alrededor del 450 a. mi. Empédocles expresó la idea de que todas las cosas constan de cuatro elementos básicos: tierra, aire, fuego y agua, que interactúan entre sí debido a las dos fuerzas de atracción y repulsión (amor y odio o atracción y antipatía), lo que lleva a la aparición de una infinita variedad de formas [4 ] . alrededor del 440 a. mi. Leucipo y Demócrito propusieron la idea del átomo como una partícula invisible a partir de la cual se construye todo. Esta idea fue rechazada por los filósofos naturales a favor de la visión aristotélica [5] [6] . alrededor del 360 a. mi. Platón introduce la palabra " elemento " ("elemento") en su diálogo Timeo , que contiene una discusión sobre la composición de los cuerpos inanimados y vivos y es el primer tratado simplificado de química. También dice que las partículas más pequeñas de cada "elemento" tienen su propia forma geométrica específica: tetraedro (fuego), octaedro (aire), icosaedro (agua) y cubo (tierra) [7] . alrededor del 350 a. mi. Aristóteles , desarrollando el pensamiento de Empédocles, ofrece la idea de que todas las sustancias son una combinación de materia y forma . Crea la teoría de los cinco elementos : fuego, agua, tierra, aire y éter . En el mundo occidental, esta teoría ha sido aceptada por más de 1000 años [8] . alrededor del 50 a. mi. Lucrecio publica su ensayo Sobre la naturaleza de las cosas , que contiene una descripción poética de las ideas del atomismo . alrededor del 300 d.C. mi. Zosima de Panopolis escribe el libro más antiguo conocido sobre alquimia. Él define la alquimia como el estudio de la estructura del agua, el movimiento, el crecimiento, la materialización y la desmaterialización, la salida de los espíritus de los cuerpos y la fusión inversa de los espíritus con los cuerpos [9] . alrededor de 750 Ja'far al-Sadiq critica la teoría de Aristóteles de los cuatro "elementos" clásicos [10] . alrededor de 815 Jabir ibn Hayyan (también conocido como Geber), un alquimista árabe considerado por muchos autores como el "padre de la química" [11] [12] [13] . Desarrolló uno de los primeros métodos de investigación experimental en química y describió una variedad de ácidos (incluidos el ácido perclórico , el ácido nítrico, el ácido cítrico, el ácido acético , el ácido tartárico y el agua regia ) [14] . Hizo el enfoque experimental sistemático y basado en la investigación de laboratorio , que difería significativamente del enfoque de sus predecesores: los alquimistas griegos y egipcios antiguos , cuyos métodos eran a menudo alegóricos y confusos [15] . alrededor de 850 Al-Kindi (también conocido como Alkindus), un químico árabe, refuta las transformaciones alquímicas y la existencia de la piedra filosofal [16] También da la primera explicación inequívoca para obtener alcohol puro destilando vino . [17] . alrededor de 900 Muhammad Ar-Razi (también conocido como Rhazes y Abubater), químico persa (iraní) que escribió y publicó varios tratados sobre química que contenían descripciones tempranas de destilación y extracción controladas . También desarrolló métodos para obtener ácido sulfúrico [18] y refutó experimentalmente la teoría de Aristóteles sobre los cuatro elementos clásicos (elementos). [19] . alrededor de 1000 Al-Biruni [20] y Avicena [21] , ambos químicos persas, desmintieron una vez más las transformaciones alquímicas y la existencia de la piedra filosofal . alrededor de 1220 Robert Grosseteste publicó algunos comentarios sobre las obras de Aristóteles, en los que sentaba las bases del futuro método científico [22] . alrededor de 1250 Nasir ad-Din At-Tusi , un químico persa, describió una versión temprana de la ley de conservación de la masa  : nada más que un cuerpo material puede cambiar, y un cuerpo material no puede simplemente desaparecer [23] . 1267 Roger Bacon publicó su Opus Majus, que, entre otras cosas, proponía una forma temprana del método científico y contenía los resultados de experimentos con pólvora [24] . alrededor de 1310 Pseudo-Geber , un alquimista español desconocido que escribió bajo el nombre de Geber , publicó varios libros proponiendo la teoría de que todos los metales estaban compuestos de proporciones variables de átomos de azufre y mercurio [25] . alrededor de 1530 Paracelso desarrolla la doctrina de la iatroquímica , como una de las disciplinas de la alquimia, que se dedica a la extensión de la vida humana y que se convirtió en la base de la farmacología moderna . También se cree que fue el primero en utilizar la palabra "química" [9] . 1597 Andreas Libavius ​​​​publicó el prototipo de un libro de texto de química: el libro "Alquimia" [26] .

Siglos XVII y XVIII

1605 Sir Francis Bacon publicó The New Organon , que expuso la esencia de lo que más tarde se llamó el " método científico " [27] . 1605 Michał Sędziwoj escribió un tratado de alquimia, El nuevo mundo de la alquimia, en el que sugirió que el aire contiene "alimento para la vida", que luego se identificó como oxígeno [28] . 1615 Jean Beguin publicó Tyrocinium Chymicum , un libro de texto de química en el que se escribió la primera ecuación de una reacción química [29] . 1637 René Descartes escribió el Discurso del método... , que contenía el desarrollo de la teoría del método científico [30] . 1648 publicación póstuma del libro Ortus medicinae de Jan Baptist van Helmont , cuya obra es considerada una de las principales obras sobre química y alquimia de este período y que tuvo una influencia significativa en Robert Boyle. Este libro contiene los resultados de muchos experimentos y una primera versión de la ley de conservación de la masa [31] . 1660 Robert Boyle publica The Skeptical Chymist , un tratado sobre las diferencias entre la química y la alquimia. El libro también contiene ideas sobre átomos , moléculas y reacciones químicas . Es este libro el que se considera el comienzo de la química moderna [32] . 1662 Robert Boyle propone una ley que describe el comportamiento de los gases en función de los cambios de volumen y presión. En 1676, la ley fue redescubierta por Edme Mariotte y se conoció como la ley de Boyle-Mariotte [32] . 1735 El químico sueco Georg Brandt analiza un pigmento azul oscuro que se encuentra en el mineral de cobre. Brandt muestra que el pigmento contiene un nuevo elemento más tarde llamado cobalto . 1754 Joseph Black , cuando se calienta la magnesia , obtiene "aire ligado" - dióxido de carbono [33] . 1758 Joseph Black formula el concepto de calor latente para explicar la termoquímica de las transiciones de fase [34] . 1766 Henry Cavendish descubre el hidrógeno como un gas incoloro e inodoro que forma mezclas explosivas con el aire. 1773-1774 años Carl Wilhelm Scheele y Joseph Priestley descubren de forma independiente el oxígeno . Priestley lo llama " aire desflogistizado ", y Scheele - "aire ardiente" [35] [36] . 1778 Antoine Laurent Lavoisier , llamado por muchos el "padre de la química moderna" [37] , descubrió y propuso el nombre de oxígeno y describió su importante papel en la combustión. [38] . 1787 Antoine Laurent Lavoisier publicó el libro Métodos de nomenclatura en química ( Méthode de nomenclature chimique ), el primer sistema de nomenclatura química [38] . 1787 Jacques Charles propone la ley de Charles  , consecuencia de la ley de Boyle-Mariotte, que describe la relación entre la temperatura y el volumen de un gas [39] . 1789 Antoine Lavoisier publica el Tratado elemental de química (Traité Élémentaire de Chimie)  -el primer libro de texto de química moderna. Esta es la primera revisión completa de la química de esa época, que incluye la primera descripción de la ley de conservación de la masa y contiene los conceptos básicos de estequiometría y cálculos precisos en análisis químico [38] [40] . 1797 Joseph Proust propone la ley de la constancia de la composición , que establece que las cantidades de los elementos que componen las sustancias están relacionadas como números enteros pequeños [41] . 1800 Alessandro Volta crea la primera celda galvánica  , la columna voltaica , sentando así las bases de la electroquímica [42] .

Siglo XIX

1803 John Dalton propuso las leyes de Dalton , que describen la relación entre los componentes de una mezcla de gases y la contribución de cada componente a la presión total de la mezcla. [43] 1805 Joseph Gay-Lussac demostró que el agua consta de dos partes de hidrógeno y una parte de oxígeno. [44] 1808 Joseph Gay-Lussac describió e investigó algunas de las propiedades químicas y físicas del aire y otros gases, probó experimentalmente las leyes de Boyle-Mariotte y Charles y mostró la relación entre la densidad y la composición de los gases. [45] 1808 John Dalton publicó el Nuevo Sistema de Filosofía Química, un libro que contiene la primera descripción científica moderna de la teoría atomística y una formulación completa de la ley de las razones múltiples . [43] 1808 Jöns Jakob Berzelius publicó Lärbok i Kemien , en preparación para lo cual comenzó una serie de experimentos que llevaron unos años más tarde a la introducción de Berzelius de los símbolos químicos modernos para los elementos y la propuesta del concepto de masa atómica relativa . [46] 1811 Amedeo Avogadro propuso la ley de Avogadro , que establece que volúmenes iguales de gases a la misma presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas. [47] 1814 Jöns Jakob Berzelius detalló el sistema de símbolos de los elementos químicos , basado en la designación de los elementos por una o dos letras del nombre latino del elemento, y presentó una tabla de pesos atómicos de los elementos, estableciendo el peso atómico del oxígeno igual a 100 [48] ​​[49] :289 . 1825 Friedrich Wöhler y Justus Liebig llevaron a cabo el primer estudio y descripción confirmados de los isómeros (nombrados por Berzelius). Trabajando con ácido ciánico y fúlmico , llegaron a la conclusión de que la isomería es el resultado de una reorganización de los átomos en las moléculas. [cincuenta] 1827 William Prout clasificó las biomoléculas en grupos modernos: carbohidratos , proteínas y lípidos . [51] 1828 Friedrich Wöhler sintetizó la urea , demostrando así que los compuestos orgánicos pueden sintetizarse a partir de sustancias inorgánicas, refutando así la teoría del vitalismo . [cincuenta] 1832 Friedrich Wöhler y Justus Liebig describieron y explicaron el concepto de grupo funcional y comenzaron el estudio de la química radical en química orgánica . [cincuenta] 1840 Hermann Hess propuso la ley de Hess  , la forma inicial de la ley de conservación de la energía , que establecía que el cambio de energía en un proceso químico depende solo del estado de los reactivos y productos y no depende del camino que toma la reacción. entre estos estados. [52] 1847 Adolf Hermann Kolbe sintetizó ácido acético a partir de sustancias inorgánicas, refutando finalmente la teoría del vitalismo. [53] 1848 William Thomson introduce el concepto de cero absoluto  : la temperatura a la que se detiene cualquier movimiento de moléculas. [54] 1849 Louis Pasteur demostró que el racemato del ácido tartárico era una mezcla de ácido dextrotárico y levórico, explicando así la naturaleza de la rotación óptica y contribuyendo al desarrollo de la estereoquímica . [55] 1852 August Beer propuso la ley de Beer , que describe la relación entre la composición de una mezcla y la cantidad de luz que absorbe. Basado en el trabajo anterior de Pierre Bouguer y Johann Heinrich Lambert , creó una nueva técnica analítica : la espectrofotometría . [56] 1855 Benjamin Silliman, Jr. realizó una investigación pionera en el campo del craqueo del petróleo , que permitió el desarrollo de la industria petroquímica moderna. [57] 1856 Sir William Perkin sintetizó la malveína  , el primer colorante sintético. Se obtuvo como subproducto accidental en un intento de sintetizar quinina a partir de alquitrán de hulla . Esta investigación fue el comienzo de la producción industrial de tintes sintéticos, una de las primeras áreas de síntesis química. [58] 1857 Friedrich August Kekule sugirió que el carbono en los compuestos orgánicos es tetravalente, es decir, siempre forma cuatro enlaces químicos . [59] 1859-1860 años Gustav Kirchhoff y Robert Bunsen sentaron las bases de la espectroscopia para el análisis químico, lo que les permitió descubrir el cesio y el rubidio . Otros investigadores han utilizado la misma técnica para estudiar el indio , el talio y el helio . [60] 1860 Stanislao Canizzarro , resucitando la idea de Avogadro de las moléculas diatómicas , compiló una tabla de masas atómicas y la presentó en 1860 en un congreso químico en Karlsruhe , poniendo así fin al debate de la última década sobre las diferencias en las masas atómicas y las fórmulas moleculares. Esto permitió a Mendeleev comenzar a trabajar en el sistema periódico. [61] 1862 Alexander Parkes en la Exposición Internacional de Londres demostró la parkesina , el primer polímero  artificial. Esta investigación sentó las bases de la industria moderna de los plásticos . [62] 1862 Alexandre Chancourtois creó la "espiral terrestre" de la Tabla Periódica de los Elementos . [63] 1864 John Newlands propuso la ley de las octavas, precursora de la ley periódica . [63] 1864 Lothar Meyer creó una versión temprana de la Tabla Periódica de los Elementos, con 28 elementos ordenados según su valencia . [64] 1864 Kato Guldberg y Peter Waage , basándose en las ideas de Berthollet , propusieron la ley de acción de masas . [65] [66] [67] 1865 Johann Loschmidt determinó el número exacto de moléculas en un mol , que más tarde se denominó número de Avogadro . [68] 1865 Friedrich August Kekulle, basado en el trabajo de Loschmidt y otros, propuso la estructura del benceno como anillos de seis átomos de carbono con enlaces simples y dobles alternados . [59] 1865 Adolf Bayer comenzó a trabajar en la síntesis del tinte índigo : su investigación cambió los métodos de síntesis orgánica y revolucionó la producción de tintes sintéticos. [69] 1869 Dmitri Mendeleev publicó la primera versión de la tabla periódica moderna de elementos con 66 elementos dispuestos en orden creciente de masas atómicas. El potencial de esta tabla era que permitía predecir las propiedades de elementos que aún no habían sido descubiertos. [63] [64] 1873 Jacob van't Hoff y Joseph Le Bel crearon de forma independiente un modelo de enlace químico : la teoría del átomo de carbono asimétrico . Esta teoría explicó los resultados de los experimentos de Pasteur sobre el estudio de la quiralidad y dio una explicación física de la actividad óptica de los compuestos quirales. [70] 1876 Josiah Gibbs publica On the Equilibrium of Heterogeneous Substances , resultado de su trabajo en termodinámica y química física . También introdujo el concepto de energía libre para explicar los fundamentos físicos del equilibrio químico. [71] 1877 Ludwig Boltzmann ofreció una explicación de los fundamentos estadísticos de muchos conceptos fisicoquímicos importantes, incluida la entropía y la distribución de las velocidades de las moléculas en la fase gaseosa (ver Estadísticas de Maxwell-Boltzmann ). [72] 1883 Arrhenius, Svante August desarrolló la teoría de la existencia de iones para explicar la conductividad eléctrica de los electrolitos . [73] 1884 Jacob van't Hoff publicó Études de Dynamique chimique (Estudios en dinámica química), un trabajo fundamental sobre cinética química . [74] 1884 Herman Fischer propone la estructura de la purina  , elemento clave en muchas biomoléculas , que fue sintetizada en 1898. También comienza a trabajar en la química de la glucosa y azúcares similares . [75] 1884 Henri Le Chatelier propuso el principio de Le Chatelier , que describe el cambio en el equilibrio químico en respuesta a una acción externa. [76] 1885 Eugen Goldstein dio el nombre a los rayos catódicos , que luego se descubrió que consistían en una corriente de electrones, y los rayos anódicos , que luego se descubrió que consistían en iones de hidrógeno, que se formaron cuando los átomos perdieron electrones en un tubo de rayos catódicos . Más tarde fueron nombrados protones . [77] 1893 Alfred Werner investigó la estructura octaédrica de los compuestos complejos de cobalto , lo que marcó el comienzo de la química de compuestos complejos . [78] 1894-1898 años William Ramsay descubrió los gases inertes , lo que hizo posible llenar los vacíos en la tabla periódica de elementos y permitió desarrollar teorías de enlaces químicos. [79] 1897 Joseph Thomson descubrió el electrón mientras investigaba un tubo de rayos catódicos . [80] 1898 Wilhelm Wien demostró que los haces de ánodo (una corriente de iones cargados positivamente) son desviados por un campo magnético y la fuerza de esta desviación es proporcional a la relación masa-carga de las partículas en la corriente. Este estudio sentó las bases para un nuevo método de química analítica, la espectrometría de masas . [81] 1898 Marie Skłodowska-Curie y Pierre Curie aislaron los elementos radio y polonio del mineral pechblend . [82] mil novecientos Ernest Rutherford demostró que la fuente de radiación radiactiva es la descomposición de los átomos e introdujo términos para describir diferentes tipos de radiación. [83]

Siglo XX

1903 Mikhail Semyonovich Tsvet sentó las bases de la cromatografía  , el método analítico más importante. [84] 1904 Hantaro Nagaoka propuso uno de los primeros " modelos planetarios " erróneos del átomo, en el que los electrones vuelan en órbitas estacionarias alrededor de un núcleo masivo. [85] 1905 Fritz Haber y Carl Bosch inventaron el proceso Haber para producir amoníaco a partir de sus constituyentes. Esto estimuló el desarrollo de la química industrial e influyó en la producción de fertilizantes para la agricultura. [86] 1905 Albert Einstein explicó la causa del movimiento browniano , confirmando así la teoría de la estructura de la materia a partir de los átomos. [87] 1907 Leo Baekeland inventó la baquelita , uno de los primeros plásticos comerciales . [88] 1909 Ernest Rutherford, Hans Geiger y Ernest Marsden realizaron un experimento que confirmó el modelo nuclear de un átomo con un núcleo pequeño, denso y con carga positiva rodeado por una nube de electrones . [83] 1909 Robert Millikan midió la carga de electrones individuales con mucha precisión en el experimento de la gota de aceite , confirmando que todos los electrones tienen la misma carga y masa. [89] 1909 Søren Sørensen creó el concepto de pH y desarrolló métodos para medir la acidez. [90] 1911 Antonius van der Broek sugirió que la posición de un elemento en la tabla periódica no está determinada tanto por su masa atómica como por la carga de su núcleo. [91] 1911 En Bruselas se celebró el primer Congreso Solvay , que reunió a los científicos más célebres de la época. Los congresos de física y química continúan celebrándose de vez en cuando hasta el día de hoy. [92] 1912 William Henry Bragg y su hijo William Lawrence Bragg propusieron la regla de Bragg , que condujo al análisis de difracción de rayos X  , un método importante para determinar la estructura cristalina de una sustancia. [93] 1912 Peter Debye desarrolló el concepto de dipolo molecular para explicar la distribución de carga asimétrica en las moléculas. [94] 1913 Niels Bohr introdujo los principios de la mecánica cuántica en la descripción de la estructura del átomo y propuso un modelo del átomo en el que los electrones se encuentran solo en orbitales bien localizados . [95] 1913 Henry Moseley , desarrollando la idea de Van der Broek, propuso el concepto de número atómico para resolver el problema de las inconsistencias en la tabla periódica basada en la masa atómica. [96] 1913 Frederick Soddy creó el concepto de isótopos , donde los elementos con las mismas propiedades químicas tienen diferentes masas atómicas. [97] 1913 Joseph John Thomson desarrolló el trabajo de Wien y demostró que las partículas cargadas podían separarse por su relación masa-carga, marcando el hito final en el advenimiento de la espectrometría de masas . [98] 1916 Gilbert Lewis publicó el libro "Atom and Molecule", en el que sentó las bases de la teoría de los enlaces de valencia (teoría del octeto) . [99] 1921 Otto Stern y Walter Gerlach introdujeron el concepto del giro mecánico cuántico de las partículas elementales . [100] 1923 Gilbert Lewis y Merle Randall escribieron el libro "Termodinámica y energía libre de compuestos químicos", que se convirtió en el primer tratado moderno en el campo de la termodinámica química . [101] 1923 Gilbert Lewis creó la teoría electrónica de ácidos y bases , según la cual la acidez y la basicidad se manifiestan por la donación o donación de un par de electrones . [99] 1924 Louis de Broglie propuso un modelo ondulatorio de estructura atómica, que se basa en las ideas de la dualidad onda-partícula . [102] 1925 Wolfgang Pauli propuso el principio de Pauli , que afirmaba que dos electrones no pueden estar en el mismo estado cuántico en el mismo átomo, que se describe mediante cuatro números cuánticos . [103] 1926 Erwin Schrödinger derivó la ecuación de Schrödinger , que matemáticamente describe el modelo de onda del átomo. [104] 1927 Werner Heisenberg desarrolló el Principio de Incertidumbre de Heisenberg , que, junto con otros principios, describe la mecánica del movimiento de un electrón alrededor de un núcleo. [105] 1927 Fritz London y Walter Heitler aplicaron los principios de la mecánica cuántica para explicar la naturaleza del enlace covalente en la molécula de hidrógeno . [106] Este evento se considera el nacimiento de la química cuántica . [107] alrededor de 1930 Linus Pauling propuso las reglas de Pauling , que se convirtieron en los principios básicos para usar el análisis de difracción de rayos X para determinar la estructura de las moléculas. [108] 1930 Wallace Carothers , que dirigió un equipo de químicos en DuPont , inventó el nailon  , uno de los polímeros sintéticos de mayor éxito comercial de la historia. [109] 1931 Erich Hückel propuso la regla de Hückel que explica cuándo las moléculas de anillos planos serán aromáticas . [110] 1931 Harold Urey descubrió el deuterio usando condensación fraccionada de hidrógeno líquido. [111] 1932 James Chadwick descubrió el neutrón . [112] 1932-1934 Linus Pauling y Robert Mulliken evaluaron la electronegatividad de varios elementos, creando las escalas de electronegatividad que llevan sus nombres. [113] 1937 Carlo Perrier y Emilio Segre llevaron a cabo una síntesis confirmada del primer elemento artificial, el tecnecio , llenando uno de los lugares vacíos en la tabla periódica. Sin embargo, existe la opinión de que fue sintetizado por primera vez en 1925 por Walter Noddack y sus colegas. [114] 1937 Eugène Goudry creó un método de craqueo industrial del petróleo, que hizo posible la creación de la primera refinería de petróleo moderna. [115] 1937 John Allen y Don Meisner e independientemente Pyotr Kapitsa obtuvieron helio sobreenfriado : el primer superfluido de viscosidad cero . Esta sustancia exhibió propiedades mecánicas cuánticas a escala macroscópica. [116] 1938 Otto Hahn descubrió el proceso de fisión nuclear en los átomos de uranio y torio . [117] 1939 Linus Pauling escribió La naturaleza del enlace químico, que fue el resultado de décadas de trabajo sobre el enlace químico . El libro se convirtió en una de las obras más importantes de la química moderna. Explicó la hibridación de orbitales atómicos , enlaces covalentes y enlaces iónicos utilizando el fenómeno de electronegatividad, resonancia , que se utilizó para describir la estructura de varias sustancias, incluido el benceno . [108] 1940 Edwin Macmillan y Philip Abelson descubrieron el neptunio , el elemento transuránico  más ligero y el primero obtenido artificialmente . Se encontró en los productos de descomposición del uranio. Macmillan fundó el Laboratorio de Berkeley , donde posteriormente se descubrieron muchos elementos e isótopos nuevos. [118] 1941 Glenn Seaborg continuó el trabajo de Macmillan sobre la creación de nuevos núcleos atómicos. Fue pionero en el método de captura de neutrones y más tarde en otros tipos de reacciones nucleares . Como resultado, se convirtió en el descubridor o participante en el descubrimiento de 9 nuevos elementos químicos y una gran cantidad de nuevos isótopos de elementos existentes. [118] 1945 Jacob Marinsky , Lawrence Glendenine y Charles Coryell llevaron a cabo la primera síntesis confirmada de promethium , llenando así el último "agujero" en la tabla periódica. [119] 1945-1946 Felix Bloch y Edward Purcell crearon el método de resonancia magnética nuclear , que se ha convertido en un elemento importante de la química analítica para determinar la estructura de las moléculas orgánicas. [120] 1951 Linus Pauling, mediante el análisis de difracción de rayos X , determinó la estructura secundaria de las proteínas . [108] 1952 Alan Walsh creó el método de espectrometría de absorción atómica , que se ha convertido en un importante método espectroscópico cuantitativo para medir la concentración de un elemento individual en una mezcla. [121] 1952 Robert Woodward , Jeffrey Wilkinson y Otto Fischer investigaron la estructura del ferroceno , sentando así las bases de la química organometálica . [122] 1953 James Watson y Francis Crick propusieron un modelo para la estructura del ADN , abriendo la puerta a un nuevo campo de investigación, la biología molecular . [123] 1957 Jens Skou descubrió la Na⁺/K⁺-ATPasa  , la primera enzima transportadora de iones. [124] 1958 Max Perutz y John Kendrew utilizaron cristalografía de rayos X para determinar la estructura proteica de la mioglobina de cachalote . [125] 1962 Neil Bartlett sintetizó hexafluoroplatinato de xenón , demostrando así que los gases inertes son capaces de formar compuestos químicos. [126] 1962 George Olah obtuvo carbocationes por reacción con un superácido . [127] 1964 Richard Ernst realizó los experimentos que formaron la base de la técnica RMN transformada de Fourier . Esto aumentó considerablemente la sensibilidad del método e hizo posible crear imágenes de resonancia magnética . [128] 1965 Robert Woodward y Roald Hofmann propusieron la regla de Woodward-Hoffmann , que utiliza la simetría de los orbitales moleculares para explicar la estereoquímica de las reacciones químicas. [122] 1966 Hitoshi Nozaki y Ryoji Noyori investigaron el primer ejemplo de catálisis asimétrica ( hidrogenación ) utilizando uncomplejo de metal de transición quiral con una estructura bien definida. [129] [130] 1970 John Popple creó el programa GAUSSIAN , que facilitó los cálculos en química computacional . [131] 1971 Yves Chauvin propuso una explicación para el mecanismo de la reacción de metátesis de olefinas . [132] 1975 Barry Sharpless y su grupo investigaron la estereoselectividad de las reacciones de oxidación , incluida la epoxidación de Sharpless , [133] [134] la dihidroxilación asimétrica de Sharpless , [135] [136] [137] y la oxiaminación de Sharpless . [138] [139] [140] 1985 Harold Kroto , Robert Curl y Smalley Richard descubrieron los fullerenos  , una clase de moléculas construidas únicamente a partir de carbono, con forma de cúpula geodésica y que llevan el nombre del arquitecto Richard Buckminster Fuller . [141] 1991 Sumio Iijima , utilizando un microscopio electrónico , investigó un nuevo tipo de fullereno , que tenía forma de cilindros y se denominó nanotubos de carbono , aunque los estudios anteriores en esta área se realizaron en 1951. Los nanotubos se han convertido en un componente importante de una nueva rama del conocimiento: la nanotecnología . [142] 1994 Taxol fue sintetizado por primera vez por Robert Holton y sus colegas. [143] [144] [145] 1995 Eric Cornell y Carl Wiemann crearon el primer condensado de Bose-Einstein , una sustancia que exhibía propiedades mecánicas cuánticas a escala macroscópica. [146]

Véase también

Notas

  1. ↑ Hoeller, Stephan A. Tras la pista del Dios alado: Hermes y el hermetismo a lo largo de los tiempos (enlace no disponible) . Gnosis: una revista de tradiciones internas occidentales (Vol. 40, verano de 1996) . El Archivo de la Gnosis (1996). Consultado el 11 de marzo de 2007. Archivado desde el original el 26 de noviembre de 2009. 
  2. ↑ Giese, Patsy Ann Mujeres en la ciencia: 5000 años de obstáculos y logros (enlace no disponible) . Centro de Recursos SHIPS para Sociología, Historia y Filosofía en la Enseñanza de las Ciencias. Consultado el 11 de marzo de 2007. Archivado desde el original el 13 de diciembre de 2006. 
  3. ↑ Levey, Martín. Farmacología árabe temprana : una introducción basada en fuentes antiguas y medievales  . - Brill Archive, 1973. - Pág. 9. - ISBN 9004037969 .
  4. ↑ Parry, Richard Empédocles . Enciclopedia de Filosofía de Stanford . Laboratorio de Investigación de Metafísica, CSLI, Universidad de Stanford (4 de marzo de 2005). Consultado el 11 de marzo de 2007. Archivado desde el original el 22 de abril de 2012.
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    “Para formarse una idea del lugar histórico de la alquimia de Jabir y abordar el problema de sus fuentes, conviene compararla con lo que nos queda de la literatura alquímica en lengua griega . Se sabe en qué miserable estado nos ha llegado esta literatura. Recolectado por científicos bizantinos desde el siglo X, el corpus de los alquimistas griegos es un cúmulo de fragmentos incoherentes, que se remonta a todos los tiempos desde el siglo III hasta el final de la Edad Media”.

    “Los esfuerzos de Berthelot y Ruelle por poner un poco de orden en esta masa de literatura solo condujeron a malos resultados, y los investigadores posteriores, entre ellos en particular la Sra. Hammer-Jensen, Tannery, Lagercrantz, von Lippmann, Reitzenstein, Ruska, Bidez, Festugiere y otros, solo pudieron aclarar algunos puntos de detalle…

    El estudio de los alquimistas griegos no es muy alentador. Un examen uniforme de los textos griegos muestra que sólo una parte muy pequeña se organizó de acuerdo con verdaderos experimentos de laboratorio: incluso los escritos supuestamente técnicos, en el estado en que los encontramos hoy, son tonterías ininteligibles que rechazan cualquier interpretación.

    Es diferente con la alquimia de Jabir. La descripción relativamente clara de los procesos y los aparatos alquímicos, la metódica clasificación experimental de las sustancias, marcan un espíritu que se aleja extremadamente del extraño y extraño esoterismo de los textos griegos. La teoría sobre la que Jabir sustenta sus operaciones es de claridad y de una unidad impresionante. Más que con los otros autores árabes, se nota en él un equilibrio entre la enseñanza teórica y la enseñanza práctica, entre el `ilm y el `amal . En vano se buscaría en los textos griegos una obra tan sistemática como la que se presenta por ejemplo en el Libro de los Setenta .”

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