Óxido de manganeso (II)
| Óxido de manganeso(II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de manganeso(II) |
| nombres tradicionales | Manganosita ( mineral ), óxido de manganeso, monóxido de manganeso |
| química fórmula | MNO |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales cúbicos o hexagonales verdes |
| Masa molar | 70,937 g/ mol |
| Densidad | 5,18 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1569°C |
| • hirviendo | 3127°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | ≈0g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1344-43-0 |
| PubChem | 14940 |
| registro Número EINECS | 215-695-8 |
| SONRISAS | O=[Mn] |
| InChI | InChI=1S/Mn.OVASIZKWUTCETSD-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | OP0900000 |
| ChemSpider | 14234 |
| La seguridad | |
| Pictogramas SGA |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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Óxido de manganeso (II) (monóxido de manganeso) - MnO - óxido de manganeso inferior , monóxido .
Propiedades físicas
Punto de fusión 1569 °C. A 3127 °C se sublima con disociación). Se conocen dos singonías de cristales de óxido de manganeso (II):
- cúbico ( a = 0,4448 nm);
- modificación hexagonal (resistente hasta 155,3 °C);
Antiferromagnético con punto Neel 122 K, semiconductor . Masa molar 70,94 g/mol. El color de los cristales es verde o verde grisáceo. El sistema cúbico tiene una densidad de 5,18 g/cm 3 .
Propiedades químicas
Muestra principalmente propiedades básicas. Por ejemplo, se disuelve fácilmente en ácidos para formar sales de manganeso (II).
No disolveremos en agua. Se oxida fácilmente para formar una capa quebradiza de MnO 2 . Se reduce a manganeso cuando se calienta con hidrógeno o metales activos. Por lo tanto, la reacción con el sodio se desarrolla ya a temperatura ambiente y se requiere calentamiento para la aluminotermia . Además, el óxido de manganeso (II) se puede reducir con carbono o monóxido de carbono a alta temperatura.
Es un fuerte agente reductor: a temperaturas elevadas se oxida incluso con dióxido de carbono . El bromo se oxida a dióxido de manganeso , peróxidos , a manganatos (VI).
Propiedades geológicas
Rara vez se encuentra en la naturaleza. Forma parte del mineral manganosita .
Conseguir
El óxido de manganeso (II) se puede obtener calcinando a una temperatura de 300 °C sales de manganeso (II) que contienen oxígeno en una atmósfera de gas inerte . A partir del MnO 2 común se obtiene por reducción parcial a temperaturas de 700-900 °C con hidrógeno o monóxido de carbono .
Interacción del manganeso con el oxígeno:
También por la reacción de óxido de manganeso (IV) y ácido oxálico:
Aplicación
Se utiliza como catalizador en la deshidrogenación de piperidina .
Se utiliza para la desulfuración de metales.
Componente de muchos materiales cerámicos .
Las sales de manganeso (II) se utilizan ampliamente como catalizadores para procesos oxidativos. Por ejemplo, añadir sales al aceite de linaza acelera la oxidación de este último por el oxígeno del aire , acelerando así el secado de la pintura . El aceite de linaza que contiene sales de manganeso (II) ( secador ) se denomina aceite secante .
Literatura
- Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.
Véase también
- Óxido de manganeso (II, III)
- Óxido de manganeso (III)
- Óxido de manganeso (IV)
- Óxido de manganeso (VII)
- Dendrita (cristal)
Enlaces
- [www.xumuk.ru/encyklopedia/2435.html www.xumuk.ru]
- www.krugosvet.ru Archivado el 29 de enero de 2008 en Wayback Machine .