Fluoruro de bromo (I)
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|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nombre sistemático |
fluoruro de bromo(I) | ||
| nombres tradicionales | monofluoruro de bromo, fluoruro de bromo | ||
| química fórmula | BrF | ||
| Rata. fórmula | BrF | ||
| Propiedades físicas | |||
| Masa molar | 98,90 g/ mol | ||
| Densidad | 4,403 g/litro | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | -33°C | ||
| • hirviendo | +20°C | ||
| mol. capacidad calorífica | 33 J/(mol·K) | ||
| entalpía | |||
| • educación | −42,4 kJ/mol | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en agua | reaccionar. | ||
| Estructura | |||
| Momento bipolar | 1.29D _ | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 13863-59-7 | ||
| PubChem | 139632 | ||
| SONRISAS | FBR | ||
| InChI | InChI=1S/BrF/c1-2MZJUGRUTVANEDW-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 20474212 | ||
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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Fluoruro de bromo (I) ( monofluoruro de bromo , fluoruro de bromo ), BrF es un compuesto de bromo con flúor , que es un líquido de ebullición ligera de color rojo dorado a temperatura ambiente, con un fuerte olor irritante. Venenoso en grandes dosis .
Historial de descubrimientos
En 1931, los científicos alemanes Ruff y Menzel estudiaron los productos de la interacción del pentafluoruro de bromo con el bromo . Como resultado del estudio se encontró en la mezcla un compuesto que tenía un efecto más activo sobre el cuarzo y cuya presión de vapor era superior al valor correspondiente a los compuestos esperados (Br 2 , BrF 3 , BrF 5 ). Por lo tanto, los científicos sugirieron la presencia en la mezcla de otro componente: monofluoruro de bromo. En 1933, Ruff y Bride no pudieron aislar el compuesto deseado en su forma pura, pero probaron que en esta molécula hay 1 átomo de flúor por 1 átomo de bromo .
Propiedades físicas
Momento dipolar - 1,29 dB .
La afinidad electrónica se estima en 2,64 eV [1] .
Propiedades termodinámicas
| Propiedad | Sentido |
|---|---|
| Entalpía estándar de formación (gas, 298 K) | −42,4 kJ/mol |
| Entropía de formación (gas, 298 K) | 228,9 J/(mol·K) |
| Capacidad calorífica (en fase gaseosa) | 33 J/(mol·K) [2] |
Se observan dos bandas en el espectro IR : una banda débil en 1326 cm – 1 y una banda de intensidad media en 669 cm – 1 [3] .
Propiedades químicas
Un compuesto inestable, que rápidamente se desproporciona en bromo y pentafluoruro de bromo :
Reacciona con lejía caliente diluida :
Reacciona con álcali diluido frío:
Compuesto químicamente muy activo. Reacciona incluso con oro y cuarzo .
Para la estabilización y el almacenamiento, se convierte en un compuesto doble más estable con piridina .
Se calculó la geometría de la molécula de hidrofluoruro de monofluoruro de bromo (BrF HF o HBrF 2 ) y se demostró que tal compuesto, en caso de su síntesis exitosa, tendrá una estructura inusual del tipo Br-FHF [4] .
Conseguir
Como la mayoría de los interhaluros , el monofluoruro de bromo se puede obtener directamente de sustancias simples , tomadas en una proporción equimolar:
Sin embargo, junto con el monofluoruro, también se forman trifluoruro de bromo y pentafluoruro. Para aislar el monofluoruro de bromo puro, se utilizan trampas enfriadas a -20 °C, -50 °C y -120 °C para separar BrF 3 , BrF 5 y BrF, respectivamente. El dispositivo para la síntesis debe estar hecho de cobre , ya que los reactivos interactúan con muchos otros materiales, y algunos, como el platino , catalizan la descomposición del monofluoruro de bromo. El rendimiento de monofluoruro de bromo es aproximadamente el 40% del valor teórico.
Usando espectroscopia infrarroja , se demostró que la formación de monofluoruro de bromo es posible a partir de trifluoruro de bromo debido a la desproporción [3] :
Aplicación
- Dado que el monofluoruro de bromo no se puede aislar en forma pura por descomposición parcial, en muchos casos se usa una mezcla de bromo y trifluoruro de bromo para generar monofluoruro in situ .
- Es posible su uso como agente de fluoración, pero otros compuestos son mucho más adecuados para tales fines.
- Para la fluorobromación de alcanos sustituidos :
- De interés es la perspectiva de utilizar BrF como componente para obtener radiación láser [5] .
Véase también
Literatura
- Nikolaev N. S., Sukhoverkhov V. F., Shishkov Yu. D., Alenchikova I. F. Química de los compuestos de haluro de flúor. M .: Nauka, 1968.
- Fialkov Ya. A. Compuestos interhaloideos. K .: Editorial de la Academia de Ciencias de la RSS de Ucrania, 1958.
Enlaces
Notas
- ↑ Chaeho P., Yaoming X., Timothy J. Afinidades electrónicas de los fluoruros de bromo, BrF n ( n = 1−7 ) // J. Am. química soc. - 1998. - vol. 120 , edición. 43 . - Pág. 11115-11121 . -doi : 10.1021/ ja981131r .
- ↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. Breve libro de referencia química. L .: Química, 1977.
- ↑ 12 Lawrence Stein . Estudios infrarrojos de los fluoruros de bromo // J. Am. química soc. - 1959. - Vol. 81 , edición. 6 _ - P. 1273-1276 . -doi : 10.1021/ ja01515a002 . Archivado desde el original el 28 de diciembre de 2021.
- ↑ Qianshu L., Liangfa G. Hipervalencia evitada: moléculas BrF 3 y BrF 5 sustituidas simples . Estructuras, termoquímica y afinidades electrónicas de los fluoruros de hidrógeno de bromo HBrF 2 y HBrF 4 . (inglés) // J. Am. química soc. - 2004. - vol. 126 , edición. 45 . - Pág. 14950-14959 . doi : 10.1021 / ja040110w .
- ↑ Transferencia de energía en oxígeno singlete y monofluoruro de bromo. Archivado el 17 de julio de 2011 en Wayback Machine .