Bicarbonato de sodio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
bicarbonato de sodio |
| nombres tradicionales | comida (bebida) refresco, bicarbonato de sodio |
| química fórmula | NaHCO3 _ |
| Rata. fórmula | NaHCO3 _ _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 84,0066 g/ mol |
| Densidad | 2,159 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • descomposición | 60-200°C |
| entalpía | |
| • educación | -947,7 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 9,59g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 144-55-8 |
| PubChem | 516892 |
| registro Número EINECS | 205-633-8 |
| SONRISAS | [Na+].OC([O-])=O |
| InChI | InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1UIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M |
| Codex Alimentarius | E500(ii) |
| RTECS | VZ0950000 |
| CHEBI | 32139 |
| ChemSpider | 8609 |
| La seguridad | |
| LD 50 | 4220mg/kg |
| Carácter breve. peligro (H) | H319 |
| medidas de precaución. (PAGS) | P305+P351+P338 |
| palabra clave | con cuidado |
| Pictogramas SGA |
 |
| NFPA 704 |
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una |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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Bicarbonato de sodio ( lat. Natrii hydrocarbonas ), otros nombres: bicarbonato de sodio , beber o bicarbonato de sodio , el bicarbonato de sodio es una sustancia inorgánica , sal ácida de sodio del ácido carbónico con la fórmula química Na HCO 3 .
En su forma habitual, es un polvo cristalino blanco.
Utilizado en la industria, industria alimentaria, medicina como neutralizador de quemaduras químicas de la piel y mucosas con ácidos concentrados y para reducir la acidez del jugo gástrico. También se utiliza en soluciones tampón .
Ocurre naturalmente como el mineral nahcolite .
Propiedades químicas
El bicarbonato de sodio es la sal de sodio ácida del ácido carbónico. Muestra todas las propiedades de una sal de una base fuerte y un ácido débil. En soluciones acuosas, tiene una reacción ligeramente alcalina. En una amplia gama de concentraciones en una solución acuosa , el pH de la solución cambia ligeramente; esta es la base para el uso de una solución de una sustancia como solución tampón.
Reacción con ácidos
El bicarbonato de sodio reacciona con los ácidos para formar una sal correspondiente a un ácido dado (por ejemplo, con ácido clorhídrico - cloruro de sodio , con sulfúrico - sulfato de sodio ), y ácido carbónico , que se descompone en dióxido de carbono y agua durante la reacción , mientras que el dióxido de carbono se libera en forma de burbuja:
En la vida cotidiana, la reacción de extinción de la soda con ácido acético se utiliza a veces para formar acetato de sodio o la extinción con ácido cítrico para formar citrato de sodio . Reacción con ácido acético:
Descomposición térmica
A temperaturas superiores a 60 °C, el bicarbonato de sodio comienza a descomponerse en carbonato de sodio , dióxido de carbono y agua (el proceso de descomposición es más efectivo a 200 °C:
En este proceso, debido a la liberación de dióxido de carbono y agua (en forma de vapor de agua), la masa de la sustancia inicial disminuye aproximadamente un 37%.
Conseguir
En la industria, el bicarbonato de sodio se obtiene por el método del cloruro de amoníaco [1] . El dióxido de carbono se pasa bajo presión a una solución concentrada de cloruro de sodio saturada con amoníaco . Durante la síntesis tienen lugar dos reacciones:
El bicarbonato de sodio es ligeramente soluble en agua fría, y se separa de la solución enfriada por filtración, y el amoníaco se obtiene nuevamente de la solución de cloruro de amonio obtenida después de la filtración, que se devuelve nuevamente a la producción:
Aplicación
El bicarbonato de sodio (bicarbonato) se utiliza en las industrias química, alimentaria, ligera, médica, farmacéutica, metalurgia no ferrosa y en la vida cotidiana. Registrado como aditivo alimentario E500 (ii) , incluido en complemento alimenticio E500 .
En la industria química
Se utiliza para la producción de tintes, espumas y otros productos orgánicos, compuestos organofluorados, productos químicos domésticos, rellenos en extintores. Reactivo para separar dióxido de carbono, sulfuro de hidrógeno de mezclas de gases, por ejemplo, gases de escape de plantas de combustión. En este proceso, el dióxido de carbono es absorbido por una solución de bicarbonato de sodio a presión elevada y temperatura baja, luego el dióxido de carbono absorbido se libera de la solución cuando se calienta y se reduce la presión;
En la industria ligera
En la producción de caucho para suelas de zapatos y en la producción de cuero artificial , producción de cuero en curtido y neutralización del cuero después del curtido ácido, la industria textil en el acabado de tejidos de seda y algodón;
En la industria alimentaria
En panadería , producción de confitería, preparación de bebidas carbonatadas.
En la cocina
El uso principal del bicarbonato de sodio en la industria alimentaria y en la vida cotidiana es la cocina , donde se utiliza principalmente como polvo de hornear principal o adicional en la composición de masas agrias y sin levadura . Cuando se agrega bicarbonato de sodio a la masa agria, se produce una reacción con el ácido láctico , producido durante la fermentación por los microorganismos de la levadura , durante esta reacción se libera dióxido de carbono, que hincha la masa.
Cuando se agrega a la masa sin levadura, se libera dióxido de carbono durante el horneado debido a la descomposición térmica .
Cuando se usa refresco en su forma pura, es importante observar la dosis correcta, ya que deja carbonato de sodio en el producto , dando un cierto regusto. El orden de amasado de la masa: soda - en harina, componentes ácidos (vinagre, kéfir, etc.) - en líquido.
En medicina
Ingesta oralSe utiliza como antiácido . Cuando se toma por vía oral, reduce la acidez del jugo gástrico y se usa para tratar las úlceras gástricas y duodenales [2] . Sin embargo, como consecuencia de la aplicación, puede producirse un rebote ácido , ya que la reacción de la soda con el ácido clorhídrico libera CO 2 , que irrita la pared del estómago, aumentando la liberación de gastrina [2] .
Tradicionalmente, una solución de bicarbonato de sodio se usa para desinfectar dientes y encías para dolores de muelas [3] y la boca y garganta, para tos severa, dolor de garganta y faringitis [4] . Con rinitis, conjuntivitis, estomatitis, laringitis, etc., las soluciones al 0,5-2% se usan para enjuagar, lavar, inhalar [2] .
Administración de inhalaciónLa solución se inhala usando un nebulizador . Mejora la secreción de la mucosa del árbol traqueobronquial, aumentando así la cantidad de esputo y haciéndolo menos viscoso. [2] Se puede utilizar para estimular la producción de esputo con el fin de su examen bacteriológico en fisiología .
Infusión intravenosaEl fármaco de elección para la corrección rápida de la acidosis metabólica durante la reanimación . Se utiliza como agente antiarrítmico en intoxicaciones con fármacos que prolongan el intervalo QT , como antidepresivos tricíclicos , cocaína , antipsicóticos .
ContraindicacionesCuando se administra por vía intravenosa, eleva rápidamente el pH y provoca una disminución de los niveles plasmáticos de potasio y calcio. En consecuencia, está contraindicado en:
- pH inicialmente alto - alcalosis metabólica, por ejemplo, debido a hipocloremia - una disminución en la concentración de iones Cl - en la sangre , incluida la causada por vómitos, o una disminución en la absorción en el tracto gastrointestinal,
- Acidosis respiratoria: dado que el CO 2 liberado la exacerbará,
- Hipocalcemia - puede provocar convulsiones tetánicas [5] .
Es una fuente de sodio y aumenta la osmolaridad plasmática , aumentando así el volumen sanguíneo. La retención de sodio aumenta el edema y aumenta la presión arterial. Por lo tanto, debe limitarse el uso de una dieta baja en sodio en la hipertensión , junto con mineralocorticoides . El uso a una tasa de filtración glomerular reducida puede provocar alcalosis metabólica.
En medicina alternativa
En la medicina alternativa , el bicarbonato de sodio a veces se afirma como una "cura" para el cáncer , pero no existe una eficacia probada experimentalmente de tal "tratamiento" [6] .
Bomberos
El bicarbonato de sodio, junto con el carbonato de amonio, se utiliza como relleno en extintores de incendios de relleno seco y en sistemas fijos de extinción de incendios en seco . Esta aplicación se debe a que por efecto de la alta temperatura en la cámara de combustión, la sustancia libera dióxido de carbono, lo que dificulta el acceso del oxígeno del aire a la cámara de combustión.
En casa
Se utiliza como un agente seguro para la salud para limpiar las superficies de la vajilla y los utensilios de cocina, las superficies de las mesas de la cocina y otras superficies en contacto con los alimentos, frotándolas con un paño húmedo con polvo de bicarbonato de sodio seco.
En transporte
Se utiliza para neutralizar trazas de electrolito - ácido sulfúrico en la superficie de cajas de plástico de baterías de plomo-ácido con una solución acuosa saturada de bicarbonato de sodio.
Almacenamiento
El bicarbonato de sodio se almacena en envases cerrados, en un lugar seco y alejado de fuentes de fuego. La vida útil garantizada del bicarbonato de sodio es de 12 meses a partir de la fecha de fabricación. Vida útil Ilimitada.
Seguridad
La sustancia es poco tóxica, LD50 4220 mg/kg (ratas, por vía oral) [7] .
A prueba de fuego y explosiones.
Tiene un sabor salado y jabonoso. Cuando el polvo entra en contacto con las membranas mucosas de los ojos y la nariz, provoca una ligera irritación. El trabajo frecuente en una atmósfera contaminada con polvo de bicarbonato de sodio puede causar irritación de las vías respiratorias superiores. La concentración máxima permisible de polvo de bicarbonato de sodio en el aire de las instalaciones industriales es de 5 mg/m 3 [8] .
Notas
- ↑ Glinka N. L. Química general. - M. : "Química", 1977, revisada. - S. 441. - 720 pág.
- ↑ 1 2 3 4 Mashkovsky MD Medicamentos (un manual de farmacoterapia para médicos). - Medicina, 1998. - S. 112. - 688 p.
- ↑ Enjuague para el dolor de muelas: recomendaciones . Consultado el 29 de marzo de 2017. Archivado desde el original el 8 de mayo de 2017.
- ↑ Enjuagar la boca con soda como remedio para la inflamación . Consultado el 29 de marzo de 2017. Archivado desde el original el 30 de marzo de 2017.
- ↑ Instrucciones . Consultado el 31 de marzo de 2020. Archivado desde el original el 18 de enero de 2021.
- ↑ Bicarbonato de sodio ( copia de Archive.org ) // American Cancer Society, 28/11/2008 (inglés) : "Las revistas médicas revisadas por pares disponibles no respaldan las afirmaciones de que el bicarbonato de sodio funciona como tratamiento contra el cáncer".
- ↑ Chambers, Michael Bicarbonato de sodio [USP:JAN ] . Chem ID Plus . Biblioteca Nacional de Medicina de EE. Consultado el 7 de diciembre de 2020. Archivado desde el original el 20 de diciembre de 2019.
- ↑ GOST 2156-76 “Bicarbonato de sodio. Especificaciones” Archivado el 13 de enero de 2010 en Wayback Machine .
Literatura
- GOST 2156-76 . Bicarbonato de sodio. Especificaciones (con Enmiendas No. 1, 2, 3, 4).
- GOST 32802-2014 . Aditivos alimentarios. Carbonatos de sodio E500. Especificaciones generales.
| Soluciones de perfusión y sustitución de plasma - código ATC: B05 | ||||||||
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