Óxido de vanadio (III)
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|---|---|
| General | |
| química fórmula | V 2 O 3 |
| Rata. fórmula | O 3 V 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales oscuros |
| Masa molar | 149,88 g/ mol |
| Densidad | 4,87 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1967°C |
| Estructura | |
| Estructura cristalina |
hexagonal (á=4,933 Å, c=13,940 Å) trigonal (carelianita) |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1314-34-7 |
| PubChem | 518710 |
| registro Número EINECS | 215-230-9 |
| SONRISAS | O=[V]O[V]=O |
| InChI | InChI=1S/3O.2VKFAFTZQGYMGWLU-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | YW3050000 |
| ChemSpider | 452511 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El óxido de vanadio (III) ( trióxido de vanadio) es un compuesto binario de oxígeno y vanadio, cristales oscuros y brillantes. La fórmula química es V 2 O 3 .
Propiedades físicas
El óxido de vanadio (III) existe en dos modificaciones cristalinas: a 105 °C, la forma α se transforma en la forma β (transición ΔH° 1,8 kJ/mol), experimentando una transición de fase. La forma α es un antiferromagnético . No disolveremos en agua.
Propiedades químicas
Fuerte agente reductor. Térmicamente estable, no se descompone al calor blanco. Cuando se calienta en el aire, se oxida a óxidos de vanadio superiores:
Se puede reducir a vanadio metálico con carbono o calcio fundido a temperatura elevada:
El óxido de vanadio (III) presenta una anfotericidad débil con predominio de propiedades básicas. Por lo tanto, se disuelve en ácidos para formar soluciones verdes de sales de vanadio trivalente, pero no reacciona con soluciones alcalinas. El óxido de vanadio (III) se puede oxidar al más alto grado de oxidación con soluciones acuosas de cloratos , yodatos , peryodatos en medios ácidos y neutros. Cuando se calienta, reacciona con óxidos de varios metales, formando vanaditas (III) y óxidos mixtos:
Conseguir
Obtenido por la reducción del óxido de vanadio (V) con monóxido de carbono (II) , hidrógeno , azufre , etc. cuando se calienta:
Aplicación
El óxido de vanadio (III) se utiliza para producir bronces de vanadio utilizados en la fabricación de ánodos para fuentes de corriente química, cátodos de baño de electrólisis, como catalizadores en síntesis orgánica, pigmentos para tintas de impresión, materiales para diodos semiconductores y sensores de presión. [1] Utilizado como material para termistores . Ocurre naturalmente como el mineral karelianita . Archivado el 9 de enero de 2018 en Wayback Machine .
Notas
- ↑ A - Darzana / Editorial Col.: Knunyants I.L. (editor en jefe) y otros Enciclopedia química: En 5 volúmenes: v. 3 / Equipo editorial: Knunyants I.L. (editor jefe) y otros - M . : Sov. Encicl., 1988. - 623 p.
Literatura
- Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.