Óxido de antimonio (V)
| Óxido de antimonio(V) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
óxido de antimonio |
| nombres tradicionales | pentóxido de antimonio; anhídrido de antimonio |
| química fórmula | Sb2O5 _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color amarillo claro |
| Masa molar | 323,50 g/ mol |
| Densidad | 3,78 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 350°C |
| mol. capacidad calorífica | 117,69 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -1008,18 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0,3 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1314-60-9 |
| PubChem | 14813 |
| registro Número EINECS | 215-237-7 |
| SONRISAS | O=[Sb](=O)O[Sb](=O)=O |
| InChI | InChI=1S/5O.2SbLJCFOYOSGPHIOO-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 14129 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El óxido de antimonio (V) es un compuesto inorgánico binario de metal antimonio y oxígeno con la fórmula Sb 2 O 5 , cristales de color amarillo claro, ligeramente soluble en agua, forma hidratos cristalinos .
Conseguir
- Oxidación de metal antimonio con ácido nítrico concentrado caliente :
- Descomposición en agua caliente de sales de antimonio pentavalente:
- Descomposición ácida de hexahidroxoantibatos :
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Sb(OH)_{6}]+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +2KNO_{3}+5H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a16b2cb473cefbdd30200cfa734421910dc3284b)
Propiedades físicas
El óxido de antimonio (V) forma cristales de color amarillo claro del sistema monoclínico , parámetros de celda a = 1,274 nm, b = 0,479 nm, c = 0,545 nm, β = 105,05°, Z = 4.
Una mezcla amorfa de hidratos cristalinos de la forma Sb 2 O 5 • n H 2 O se forma a partir de soluciones acuosas, donde n = 1÷6. Después del recocido a 380°C, se forma un hidrato cristalino de Sb 2 O 5 •4H 2 O (cristales incoloros del sistema cúbico , grupo espacial F d3m , parámetros de celda a = 1,0384 nm, Z = 8, d = 4,27).
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, se descompone lentamente:
- Reacciona con ácidos:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d534e9ab34a15dc7f60d1381a7f5661c39ba34b)
- Reacciona con los álcalis:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+2NaOH+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Sb(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4e724cd90918a453c23f7d8d748d45ce8e549ed)
- Cuando se fusiona con álcalis, forma metástibates :
- El hidrógeno molecular se reduce a metal:
Aplicación
- Incluido en la composición de los fósforos de las lámparas de luz diurna.
- Componente de vidrios ópticos y esmaltes.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.