Difluoroclorometano
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
difluoroclorometano |
| abreviaturas | R22 |
| nombres tradicionales | difluoroclorometano, Arcton 4; freón 22, freón 22 |
| química fórmula | CHClF 2 |
| Rata. fórmula | CHClF 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | gas incoloro de baja toxicidad con un olor específico a cloroformo |
| Masa molar | 86,47 g/ mol |
| Energía de ionización | 12,45 ± 0,01 eV [4] |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | -111°C |
| • hirviendo | -40,9°C |
| Punto crítico | |
| • la temperatura | 96°C |
| • presión | 50,4 atm |
| Calor específico de vaporización | 233500 J/kg |
| Presion de vapor | 9,4 ± 0,1 atm [4] |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 75-45-6 |
| PubChem | 6372 |
| registro Número EINECS | 200-871-9 |
| SONRISAS | ClC(F)F |
| InChI | InChI=1S/CHClF2/c2-1(3)4/h1HVOPWNXZWBYDODV-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | PA6390000 |
| CHEBI | 82417 |
| ChemSpider | 6132 |
| La seguridad | |
| Concentración límite | 3000mg/m³ [1] |
| LD 50 | 5470 mg/kg ( ratas , por vía intravenosa ) [2] |
| Toxicidad | Tiene un efecto narcótico , tóxico general leve . Los preparados registrados de difluoroclorometano pertenecen a la cuarta clase de peligro [3] para los seres humanos . |
| Frases de riesgo (R) | R59 |
| Frases de seguridad (S) | S23 S24 S25 S59 |
| NFPA 704 |
0
0
unaSA |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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Difluoroclorometano (también freón R-22 , refrigerante R-22 , freón-22 ) [5] - sustancia orgánica , freón , fórmula química CHClF 2 . Un gas incoloro con un ligero olor a cloroformo , más tóxico que el R-12 , no explosivo y no inflamable. Comparado con el R-12, el R - 22 es menos soluble en aceite , pero penetra fácilmente a través de fugas y es neutral a los metales . A temperaturas superiores a 330 °C, en presencia de metales, se descompone con liberación de sustancias tóxicas .
El difluoroclorometano se usa ampliamente como refrigerante , ya que su potencial de agotamiento del ozono es unas 20 veces menor que el de los freones R-11 y R-12 . Sin embargo, sigue destruyendo la capa de ozono , por lo que su uso está limitado por el Protocolo de Montreal . En 2020 , está previsto abandonarlo por completo, sustituyéndolo por freones seguros para la capa de ozono , como el tetrafluoroetano (R-134A), el R-410A ( una mezcla azeotrópica de difluorometano R-32 y pentafluoroetano R-125), R407C o R422D .
Como todos los freones que contienen flúor , el difluoroclorometano no se encuentra en la naturaleza .
El principal método de síntesis es la interacción del cloroformo con el fluoruro de hidrógeno en presencia de pentafluoruro de antimonio ( reacción de Swarts ):
El difluoroclorometano se usa principalmente para producir tetrafluoroetileno (utilizado para la producción de politetrafluoroetileno ) [6] , la reacción procede a través de la formación de difluorocarbeno , formado durante la pirólisis del difluoroclorometano (a 550-750 ° C):
El difluorocarbeno también se forma durante la eliminación del cloruro de hidrógeno del clorodifluorometano por la acción de bases; si hay nucleófilos presentes en el medio de reacción, el difluorocarbeno se les agrega in situ para formar derivados de difluorometilo:
Notas
- ↑ nombre= https://docs.cntd.ru_Difluoroclorometano
- ↑ nombre= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. SSBT. Sustancias nocivas. Clasificación y requisitos generales
- ↑ nombre= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.005-76. Aire del área de trabajo. Requisitos sanitarios e higiénicos generales
- ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0124.html
- ↑ Freón R22: descripción y propiedades . Consultado el 5 de enero de 2012. Archivado desde el original el 26 de septiembre de 2020.
- ↑ Productos organofluorados industriales: Ref. edición / B. N. Maksimov, V. G. Barabanov, I. L. Serushkin. - 2ª ed., trad. y adicional - San Petersburgo. : "Química", 1996. - 544 p. — ISBN 5-7245-1043-X .
Véase también
Enlaces
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