Tiosulfato de amonio

tiosulfato de amonio

General
Nombre sistemático	tiosulfato de amonio
nombres tradicionales	tiosulfato de amonio
química fórmula	(NH 4 ) 2 SO 3 S
Propiedades físicas
Estado	cristales incoloros
Masa molar	148,21 g/ mol
Densidad	1,68 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	dic. 150°C
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	103.3 100g /100ml
Clasificación
registro número CAS	7783-18-8
PubChem	6096946
registro Número EINECS	231-982-0
SONRISAS	[O-]S([O-])(=O)=S.[NH4+].[NH4+]
InChI	InChI=1S/2H3N.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)XYXNTHIYBIDHGM-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	147402
ChemSpider	4807475
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El tiosulfato de amonio ( hiposulfito de amonio, sulfato de amonio ) es un compuesto inorgánico , sal de amonio y ácido tiosulfúrico con la fórmula (NH 4 ) 2 SO 3 S, cristales incoloros, solubles en agua. Se utiliza en fotografía como componente principal de los fijadores rápidos .

Conseguir

Reacción lenta de lechada de azufre con solución de hidrato de amonio :

{\mathsf {4(NH_{3}\cdot H_{2}O)+4S\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}S+2NH_{4 }HS+H_{2}O}}

Oxidación lenta con aire del hidrosulfuro de amonio :

{\mathsf {NH_{4}HS\ {\xrightarrow[{-NH_{3}}]{O_{2}}}\ S,(NH_{4})_{2}S_{n}, (NH_{4})_{2}SO_{3}S}}

Fusión de soluciones calientes de hidrosulfuro de amonio e hidrosulfito de amonio :

{\mathsf {2NH_{4}HS+4NH_{4}HSO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 3(NH_{4})_{2}SO_{3} S+3H_{2}O}}

Propiedades físicas

El tiosulfato de amonio forma cristales incoloros con olor a amoníaco, altamente soluble en agua, ligeramente soluble en acetona , insoluble en etanol .

Propiedades químicas

Se descompone al calentarlo para formar una mezcla de productos:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}SO_{4} ,NH_{3},H_{2}S}}

Se descompone lentamente en soluciones diluidas:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {\tau}}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}+S\downarrow }}

Descompuesto por ácidos concentrados:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Cl+SO_{2}\flecha arriba +S\flecha abajo +H_ {2}O}}

y ácidos diluidos calientes:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S+2HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NH_{4}Cl+ H_ {2}SO_{4}+H_{2}S\flecha arriba }}

Reacciona con halógenos :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S+4Cl_{2}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Cl+2H_{2 }SO_{4}+8HCl}}

Al igual que el tiosulfato de sodio , reacciona con los haluros de plata formando complejos solubles, lo que permite realizar el proceso de fijación al procesar materiales fotográficos. A diferencia del tiosulfato de sodio, que te permite alcanzar una concentración de 6 g de plata por litro de solución, el tiosulfato de amonio te permite casi duplicar esta cantidad, reduciendo así el consumo de reactivos. El proceso de fijación también es mucho más rápido (hasta un 50% para algunas emulsiones) que para los fijadores con tiosulfato de sodio [1] .

Sin embargo, la exposición a los fijadores durante demasiado tiempo da como resultado la disolución de la plata metálica en áreas de baja densidad y la pérdida de detalles en la imagen. El efecto es especialmente pronunciado en emulsiones de grano fino y fijadores rápidos sobre tiosulfato de amonio (debido a su mayor actividad), lo que requiere una adherencia precisa a la regulación temperatura-tiempo del proceso de procesamiento. Además, para reducir este efecto, se utilizan fijadores rápidos en varios grados de dilución para películas y papeles fotográficos; al mismo tiempo, para papeles fotográficos que tengan una emulsión de grano más fino, se requiere aplicar una dilución aproximadamente el doble de fuerte [1] .

Aplicación

Se utiliza como componente de las soluciones de fijación en fotografía en lugar del tiosulfato de sodio para acelerar el proceso de fijación. Dado que tiene una conservación deficiente en forma cristalina, a menudo se prepara en solución inmediatamente antes de su uso para este propósito mezclando tiosulfato de sodio con cloruro de amonio [2] .

Notas

↑ 12 Eaton , 1965 , pág. 82.
↑ Gurlev, 1988 , pág. 285.

Literatura

Gurlev D.S. Manual de fotografía (procesamiento de materiales fotográficos). - K. : Technika, 1988.
Lidin R. A. et al. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Eaton G. Química fotográfica en fotografía en blanco y negro y en color (neopr.) . - segunda edicion. - N. Y. : Morgan & Morgan, Inc., Publishers Hastings-on-Hudson, 1965.

Reactivos fotográficos

agentes de desarrollo

en blanco y negro	Adurol ( bromohidroquinona clorhidroquinona ) Amidol 2-aminofenol 4-aminofenol Vitamina C hidroquinona foto de glicina Metilfenidona Metol Oxietilortoaminofenol pirogalol pirocatequina Fenidon p-fenilendiamina TsPV-1 Edinol
de colores	p-fenilendiamina TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

anti-velos

reguladores de pH

Aceleradores de desarrollo	Hidróxido de potasio Hidróxido de sodio Carbonato de potasio carbonato de sodio metaborato de sodio sulfito de sodio Tetraborato sódico
Ácido nítrico Ácido bórico

Sustancias conservantes

Ablandadores de agua

Graderío

Componentes del fijador

Componentes formadores de color

Componentes del tóner

nitrato de uranilo

Componentes del amplificador

Desensibilizantes

sensibilizadores

diccionarios y enciclopedias	Britannica (en línea)