Nitrato de uranilo
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
nitrato de uranilo |
| nombres tradicionales | nitrato de uranilo |
| química fórmula | UO 8 N 2 |
| Rata. fórmula | UO 2 (NO 3 ) 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido, cristalino |
| Masa molar | 394.04 (anhidro); 502.13(hexahidrato) g/ mol |
| Densidad | 3,35 g/cm3 (dihidrato) |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • descomposición | 100°C |
| entalpía | |
| • educación | 1987 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua, 20°C | 119g/100ml |
| • en agua, 30°C | 138g/100ml |
| • en acetona | soluble |
| • en etanol | soluble |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10102-06-4 |
| PubChem | 24933 |
| registro Número EINECS | 233-266-3 |
| SONRISAS | [N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)(O)[O-].O=[U]=O |
| InChI | InChI=1S/2HNO3.2O.U/c2*2-1(3)4;;;/h2*(H,2,3,4);;;MKYNHKOAYQRSBD-UHFFFAOYSA-N |
| La seguridad | |
| Toxicidad | Altamente tóxico, radiactivo |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El nitrato de uranilo es un compuesto inorgánico , nitrato de uranio . Tiene la fórmula UO 2 (NO 3 ) 2 (anhidro); UO 2 (NO 3 ) 2 6H 2 O (hidrato cristalino).
El papel del metal en esta sal lo desempeña el catión uranilo [UO 2 ] 2+ .
Propiedades físicas
Cristales amarillos con un brillo verdoso, fácilmente solubles en agua. La solución acuosa es ácida. También soluble en etanol , acetona y éter , insoluble en benceno , tolueno y cloroformo . El peso molecular de la forma anhidra es 394,04; hidrato cristalino 502.13.
Propiedades químicas
Cuando se calientan, los cristales se derriten y liberan ácido nítrico y agua. El hidrato cristalino se erosiona fácilmente en el aire.
Una reacción característica: bajo la acción del amoníaco , se forma un precipitado amarillo de urato de amonio .
Tiene la propiedad de curtir la gelatina . Venenoso.
Conseguir
Obtenido disolviendo trióxido de uranio en ácido nítrico [1] :
Aplicación
En fotografía , las sales de plata se utilizan como intensificador de negativos y para tonificar las copias terminadas (una receta a base de nitrato de uranilo colorea la fotografía en tonos marrones rojizos). En este caso, parte de la plata de la imagen se sustituye por uranilo de cianuro de hierro (UO 2 ) 2 [Fe(CN) 6 ].
Las reacciones transcurren de acuerdo con las ecuaciones:
![{\displaystyle {\mathsf {4Ag+4K_{3}[Fe(CN)_{6}]=3K_{4}[Fe(CN)_{6}]+Ag_{4}[Fe(CN)_{ 6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/07395a0192e55d918edb3b45320e8df31d73a982)
![{\displaystyle {\mathsf {Ag_{4}[Fe(CN)_{6}]+2UO_{2}(NO_{3})_{2}=4AgNO_{3}+(UO_{2})_{ 2}[Fe(CN)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/27c79c58c97f11ca147db5f1e9b4ba91b3ddcfd1)
El nitrato de uranilo es un potenciador comercialmente disponible que se utiliza en la impresión de fotografías, en particular OPBO 604.
Notas
- ↑ Karyakin, 1974 , pág. 366.
Literatura
- Volgin A.G. Fotografía. 1000 recetas. - M. : Química, 1993.
- Karyakin Yu.V., Angelov II Productos químicos puros. - M. : Química, 1974. - 408 p.
- Markhilevich K.I., Yashtold-Govorko V.A. Química fotográfica. - M. : Arte, 1956.
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