Dicromato de potasio

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General

Nombre sistemático

Dicromato de potasio

nombres tradicionales

Bicromato de Potasio, Bicromato de Potasio, Crómico

química fórmula

K2Cr2O7 _ _ _ _ _

Propiedades físicas

Estado

cristales naranjas

Masa molar

294,19 g/ mol

Densidad

2,676 g/cm³

Propiedades termales

La temperatura

• fusión

396°C

• hirviendo

500°C

• descomposición

500°C

entalpía

• educación

−2033 kJ/mol

Propiedades químicas

Solubilidad

• en agua

4,9g/100ml

Estructura

Geometría de coordinación

tetraédrico

Estructura cristalina

triclínica

Clasificación

registro Número EINECS

231-906-6

SONRISAS

[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]

InChI

InChI=1S/2Cr.2K.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N

RTECS

HX7680000

CHEBI

La seguridad

0,01 mg/m³

25 mg/kg (ratas, oral)

Toxicidad

altamente tóxico, cancerígeno, mutágeno, alérgeno, oxidante fuerte

Carácter breve. peligro (H)

H272 , H301 , H312 , H314 , H317 , H330 , H334 , H335 , H340 , H350 , H360Fd , H372 , H410

medidas de precaución. (PAGS)

P201 , P273 , P280 , P301+P310 , P305+P351+P338

palabra clave

peligroso

Pictogramas SGA

NFPA 704

0 cuatro una BUEY

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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El dicromato de potasio (bicromato de potasio, bicromato de potasio, tech. crómico) es un compuesto inorgánico , sal de potasio del ácido dicrómico con la fórmula química K 2 Cr 2 O 7 , tiene la forma de cristales de color naranja. Tiene fuertes propiedades oxidantes, por lo que es muy utilizado en química, fotografía, pirotecnia y diversas industrias. Altamente tóxico y cancerígeno.

A veces, el crómico también se llama dicromato de sodio (Na 2 Cr 2 O 7 ).

Propiedades físicas y químicas

Cristales de color naranja con un punto de fusión de 396 °C. Se descompone cuando se calienta por encima de 500 °C. Soluble en agua (g/100 g): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), ligeramente soluble en etanol . Oxidante fuerte [1] .

En un ambiente ácido, se reduce a sales de cromo (III) [1] . Por ejemplo, oxida iones de haluro de ácidos hidrohálicos a halógenos libres:

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +2KCl+7H_{2}O))

Además, en un ambiente ácido a pH 3.0-3.5, tiene la capacidad de oxidar la plata metálica [2] :

{\mathsf {6Ag+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}+6e^{-}\rightarrow 6Ag^{+}+2Cr^{3+}+7H_ {2}O}}

El dicromato de potasio cristalino, cuando se calienta con azufre y carbono, se reduce a óxido de cromo (III) [1] :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S\rightarrow Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+2K_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow ))

El dicromato de potasio es el material de partida para la producción de alumbre de cromo y potasio . Sus cristales de color púrpura oscuro se forman como resultado de la reducción con dióxido de azufre o alcohol etílico de una solución de dicromato acidificada con ácido sulfúrico :

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3SO_{2}+H_{2}SO_{4}+23H_{2}O\rightarrow 2KCr(SO_{4})_{ 2}*12H_{2}O\flecha abajo }}

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C_{2}H_{5}OH+4H_{2}SO_{4}+17H_{2}O\rightarrow 2KCr(SO_{ 4})_{2}*12H_{2}O\flecha abajo +3CH_{3}COH}}

Las soluciones acuosas de dicromato de potasio tienen propiedades curtientes , en particular, broncean la gelatina [2] .

Conseguir

Acción del cloruro de potasio sobre el dicromato de sodio :

{\mathsf {2KCl+Na_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaCl))

Acidificación de la solución de cromato de potasio :

{\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+K_{2}SO_{4}+H_{ 2}O}}

Aplicación

Se utiliza en la producción de tintes , en el curtido de cueros y pieles de oveja , como agente oxidante en la industria de fósforos, pirotecnia , fotografía y pintura . El potasio Chrompeak se agrega al refrigerante para proteger el motor de la corrosión y la formación de incrustaciones [3] . Una solución de ácido crómico en ácido sulfúrico (la llamada mezcla de cromo ) se usa para lavar cristalería en laboratorios . En la práctica de laboratorio, se utiliza como agente oxidante, incluso en química analítica ( cromatometría ).

En fotografía en blanco y negro, se utiliza como blanqueador para eliminar la plata metálica de la emulsión. No se usa en fotografía a color , ya que la decoloración requiere un ambiente ácido y, a pH ⩽ 4, los tintes formados en la emulsión durante el desarrollo del color se vuelven incoloros. En cambio, en la fotografía en color, para el blanqueo se utilizan composiciones a base de hexacianoferrato(III) de potasio y sal de hierro Trilon B [2] .

Seguridad

Altamente tóxico [1] , cancerígeno , alérgeno , las salpicaduras de su solución destruyen la piel, las vías respiratorias y los cartílagos. Entre los compuestos de cromo hexavalente es el más tóxico. MPC es 0,01 mg/m³ (en términos de CrO 3 ) [1] . Cuando se trabaje con dicromato de potasio, se debe utilizar protección respiratoria y cutánea.

Notas

↑ 1 2 3 4 5 Stepin, 1990 .
↑ 1 2 3 Redko, 2006 , pág. 886.
↑ Especificaciones del motor U2d6 . avtika.ru _ Consultado: 7 de agosto de 2022. (indefinido)

Literatura

Egórov A.S. Química: un curso moderno para prepararse para el examen. - Rostov del Don: Phoenix, 2013. - 699 p. — ISBN 978-5-222-21137-3 .
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. manual para universidades - 3ra ed., corregida - M .: Química , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
Redko AV Química de los procesos fotográficos. - San Petersburgo. : NPO "Profesional", 2006. - S. 837-954. — 1464 pág. - (Nuevo libro de referencia de un químico y tecnólogo / ed. Moskvin A.V.; edición. Información general. Estructura de la materia. Propiedades físicas de las sustancias más importantes. Compuestos aromáticos. Química de procesos fotográficos. Nomenclatura de compuestos orgánicos. Técnica de trabajo de laboratorio. .Fundamentos de la tecnología.). — ISBN 978-5-91259-013-9 .
Ripan R. , Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Stepin B. D. Dicromato de potasio: artículo // Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al . - S. 287-288. — 671 pág. — ISBN 5-85270-035-5 .

Reactivos fotográficos

agentes de desarrollo

en blanco y negro	Adurol ( bromohidroquinona clorhidroquinona ) Amidol 2-aminofenol 4-aminofenol Vitamina C hidroquinona foto de glicina Metilfenidona Metol Oxietilortoaminofenol pirogalol pirocatequina Fenidon p-fenilendiamina TsPV-1 Edinol
de colores	p-fenilendiamina TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

anti-velos

reguladores de pH

Aceleradores de desarrollo	Hidróxido de potasio Hidróxido de sodio Carbonato de potasio carbonato de sodio metaborato de sodio sulfito de sodio Tetraborato sódico
Ácido nítrico Ácido bórico

Sustancias conservantes

Ablandadores de agua

Graderío

Componentes del fijador

Componentes formadores de color

Componentes del tóner

nitrato de uranilo

Componentes del amplificador

Desensibilizantes

sensibilizadores

Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.