Dióxido de carbono

El dióxido de carbono o dióxido de carbono (también monóxido de carbono (IV) , dióxido de carbono , anhídrido carbónico , ácido carbónico [4] , fórmula química - CO 2 ) es un compuesto químico , que es un monóxido de carbono ácido , que consta de un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno

En condiciones normales, el dióxido de carbono es un gas incoloro , casi inodoro (en altas concentraciones con un olor agrio a " soda ").

Densidad en condiciones normales - 1,98 kg / m 3 (1,5 veces más pesado que el aire ). A presión atmosférica, el dióxido de carbono no existe en estado líquido , pasando directamente de un estado sólido a un estado gaseoso ( sublimación ). El dióxido de carbono sólido se llama hielo seco . A presión elevada y temperaturas normales, el dióxido de carbono se convierte en líquido, que se utiliza para su almacenamiento.

La concentración de dióxido de carbono en la atmósfera de la Tierra es en promedio 0,04% [5] . El dióxido de carbono transmite fácilmente la radiación en las partes ultravioleta y visible del espectro , que llega a la Tierra desde el Sol y la calienta. Al mismo tiempo, absorbe la radiación infrarroja emitida por la Tierra y es uno de los gases de efecto invernadero , por lo que debe participar en el proceso de calentamiento global [6] . Inicialmente, antes del advenimiento de la vida, el dióxido de carbono formaba la base de la atmósfera terrestre y su nivel disminuyó de decenas de por ciento a fracciones de uno como resultado del proceso de fotosíntesis . Se ha observado un aumento constante del contenido de este gas en la atmósfera desde el comienzo de la era industrial . Las actividades humanas, en particular la quema de combustibles fósiles, han aumentado su participación en la atmósfera terrestre desde aproximadamente 280 ppm (partes por millón) al comienzo de la industrialización hasta 407,8 ppm en 2018 [7] [8] . Un aumento del contenido de dióxido de carbono por encima, hasta una determinada concentración, da lugar a la aparición de nubes de dióxido de carbono, lo que provoca un enfriamiento [9] . Ambos fenómenos explican por qué las condiciones de temperatura para la existencia de vida en la Tierra son relativamente estables durante miles de millones de años.

Historia

El dióxido de carbono fue uno de los primeros gases en ser nombrado. En el siglo XVII, el químico flamenco Johan Baptista van Helmont notó que el peso del carbón se reducía cuando se quemaba porque el peso de la ceniza restante era menor que el peso del carbón utilizado. Su interpretación fue que el resto del carbón se había convertido en una sustancia invisible, a la que llamó gas o spiritus sylvestre ("espíritu del bosque") [10] .

Las propiedades del dióxido de carbono fueron estudiadas más a fondo por el médico escocés Joseph Black . En 1754, descubrió que cuando las soluciones de carbonato de calcio se mezclan con ácidos, se libera un gas, al que llamó aire quieto [11] . Se dio cuenta de que es más pesado que el aire y no soporta los procesos de combustión. Cuando este gas se introducía en una solución de hidróxido de calcio , podía formar un precipitado. Con este fenómeno demostró que el dióxido de carbono está contenido en la respiración de los mamíferos y se libera como resultado de la fermentación microbiológica. Su trabajo demostró que los gases pueden participar en reacciones químicas y contribuyó a la teoría del flogisto [12] .

Joseph Priestley logró crear la primera agua carbonatada en 1772 al convertir ácido sulfúrico en una solución de cal y disolver el dióxido de carbono resultante en un vaso de agua [13] . Sin embargo, William Brownrigg descubrió mucho antes la relación entre el dióxido de carbono y el ácido carbónico. En 1823, Humphry Davy y Michael Faraday licuaron dióxido de carbono aumentando la presión [14] . La primera descripción del dióxido de carbono sólido pertenece a Adrien Tilorier , quien descubrió en 1834 un recipiente sellado con dióxido de carbono líquido y descubrió que el enfriamiento ocurre durante la evaporación espontánea, lo que resulta en la formación de CO 2 sólido [15] .

Estar en la naturaleza

El dióxido de carbono se encuentra en la atmósfera , la hidrosfera , la litosfera y la biosfera . El intercambio de carbono entre ellos se produce principalmente debido al dióxido de carbono. En 2015, la atmósfera contenía aproximadamente 830 gigatoneladas (830 mil millones de toneladas) de carbono en forma de dióxido de carbono [16] . La hidrosfera contiene alrededor de 38 teratones de carbono en forma de dióxido de carbono físicamente disuelto, así como bicarbonatos y carbonatos disueltos. La litosfera contiene la mayor proporción de dióxido de carbono ligado químicamente. Las rocas carbonatadas como la calcita y la dolomita contienen alrededor de 60 petatones de carbono [17] . Además, se almacenan grandes cantidades de carbono en las regiones de permafrost, como las tundras del Ártico y las regiones polares de la Antártida, en los bosques de coníferas boreales o en las altas montañas, y en los pantanos [18] [19] [20] .

Propiedades

Físico

El dióxido de carbono ( IV) (dióxido de carbono) es un gas incoloro, en bajas concentraciones en el aire es inodoro, en altas concentraciones tiene un olor agrio característico del agua con gas . Es aproximadamente 1,5 veces más pesado que el aire.

La molécula de dióxido de carbono es lineal, la distancia desde el centro del átomo de carbono central hasta los centros de dos átomos de oxígeno es de 116,3 pm.

A una temperatura de -78,3 ° C, cristaliza en forma de una masa blanca similar a la nieve: " hielo seco ". El hielo seco no se derrite a la presión atmosférica, sino que se evapora sin pasar al estado líquido, la temperatura de sublimación es de −78 °C. El dióxido de carbono líquido se puede producir presurizando . Entonces, a una temperatura de 20 ° C y una presión de más de 6 MPa (~ 60 atm ), el gas se condensa en un líquido incoloro. En una descarga eléctrica incandescente, brilla con una luz blanca verdosa característica.

No combustible, pero en su atmósfera se puede mantener la combustión de metales activos, por ejemplo, metales alcalinos y metales alcalinotérreos: magnesio , calcio , bario .

El dióxido de carbono se forma durante la descomposición y combustión de la materia orgánica. Contenido en el aire y manantiales minerales , liberados durante la respiración de animales y plantas. Disolveremos en el agua (0,738 volúmenes del gas carbónico en un volumen del agua a 15°C).

Química

Según sus propiedades químicas, el dióxido de carbono pertenece a los óxidos ácidos . Cuando se disuelve en agua, forma ácido carbónico inestable . Reacciona con los álcalis para formar sus sales: carbonatos y bicarbonatos . Entra en reacciones de sustitución electrófila (por ejemplo, con fenol ) y adición nucleófila (por ejemplo, con compuestos organomagnéticos ).

El monóxido de carbono (IV) detiene la combustión al desplazar el oxígeno de la zona de reacción. Solo algunos metales activos se queman en él [21] :

{\ce {2Mg + CO2 -> 2MgO + C))

Interacción con óxido de metal activo:

{\ce {CaO + CO2 -> CaCO3}}

Cuando se disuelve en agua, forma una mezcla en equilibrio de una solución de dióxido de carbono y ácido carbónico , y el equilibrio se desplaza fuertemente hacia la descomposición del ácido:

{\ce {CO2\uparrow +H2O\rightleftarrows H2CO3}}

Reacciona con álcalis para formar carbonatos y bicarbonatos:

{\ Displaystyle {\ ce {Ca (OH) 2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O))}

(reacción cualitativa al dióxido de carbono),

{\ce {KOH + CO2 -> KHCO3}}

Biológico

El cuerpo humano emite aproximadamente 1 kg de dióxido de carbono por día [22] .

Este dióxido de carbono se transporta desde los tejidos, donde se forma como uno de los productos finales del metabolismo , a través del sistema venoso y luego se excreta en el aire exhalado a través de los pulmones . Así, el contenido de dióxido de carbono en la sangre es alto en el sistema venoso, disminuye en la red capilar de los pulmones y bajo en la sangre arterial . El contenido de dióxido de carbono en una muestra de sangre a menudo se expresa en términos de presión parcial , es decir, la presión que tendría el dióxido de carbono contenido en una muestra de sangre en una cantidad dada si solo el dióxido de carbono ocupara todo el volumen de la muestra de sangre . 23] .

La cantidad de dióxido de carbono en la sangre humana es aproximadamente la siguiente:

Valores de referencia o valores medios de la presión parcial de dióxido de carbono en sangre (pCO 2 )

Unidades	gases en sangre venosa	gas pulmonar alveolar	gasometría arterial
kPa	5,5 [24] -6,8 [24]	4.8	4,7 [24] -6,0 [24]
mmHg Arte.	41-51	36	35 [25] -45 [25]

El dióxido de carbono se transporta en la sangre de tres formas diferentes (la proporción exacta de cada uno de estos tres modos de transporte depende de si la sangre es arterial o venosa ).

La mayor parte del dióxido de carbono (del 70% al 80%) es convertido por la enzima anhidrasa carbónica de los eritrocitos en iones de bicarbonato [26] mediante la reacción . ${\ce {CO2 + H2O -> H2CO3 -> H^+ + HCO3^-}}$
Alrededor del 5-10% del dióxido de carbono se disuelve en el plasma sanguíneo [26] .
Alrededor del 5-10% del dióxido de carbono se une a la hemoglobina en forma de compuestos de carbamina (carbohemoglobina) [26] .

La hemoglobina , la principal proteína transportadora de oxígeno en los glóbulos rojos , es capaz de transportar tanto oxígeno como dióxido de carbono. Sin embargo, el dióxido de carbono se une a la hemoglobina en un sitio diferente al del oxígeno. Se une a los extremos N-terminales de las cadenas de globina , no al hemo . Sin embargo, debido a los efectos alostéricos, que conducen a un cambio en la configuración de la molécula de hemoglobina al unirse, la unión del dióxido de carbono reduce la capacidad del oxígeno para unirse a él, a una presión parcial de oxígeno determinada, y viceversa. la unión del oxígeno a la hemoglobina reduce la capacidad del dióxido de carbono para unirse a ella, a una presión parcial dada de dióxido de carbono. Además, la capacidad de la hemoglobina para unirse preferentemente al oxígeno o al dióxido de carbono también depende del pH del medio. Estas características son muy importantes para la captura y transporte exitosos de oxígeno desde los pulmones a los tejidos y su liberación exitosa en los tejidos, así como para la captura y transporte exitosos de dióxido de carbono desde los tejidos a los pulmones y su liberación allí.

El dióxido de carbono es uno de los mediadores más importantes de la autorregulación del flujo sanguíneo . Es un potente vasodilatador . En consecuencia, si el nivel de dióxido de carbono en el tejido o en la sangre aumenta (por ejemplo, debido a un metabolismo intensivo causado, por ejemplo, por ejercicio , inflamación , daño tisular o debido a la obstrucción del flujo sanguíneo, isquemia tisular ), entonces los capilares se expanden, lo que conduce a un aumento del flujo sanguíneo y, respectivamente, a un aumento en el suministro de oxígeno a los tejidos y el transporte de dióxido de carbono acumulado desde los tejidos. Además, el dióxido de carbono en determinadas concentraciones (aumentadas, pero aún sin alcanzar valores tóxicos) tiene un efecto inotrópico y cronotrópico positivo sobre el miocardio y aumenta su sensibilidad a la adrenalina , lo que conduce a un aumento de la fuerza y frecuencia de las contracciones cardíacas , la magnitud del gasto cardíaco y, como resultado, el volumen sanguíneo sistólico y minuto . También contribuye a la corrección de la hipoxia e hipercapnia tisular (niveles elevados de dióxido de carbono) .

Los iones de bicarbonato son muy importantes para regular el pH de la sangre y mantener el equilibrio ácido-base normal . La frecuencia respiratoria afecta la cantidad de dióxido de carbono en la sangre. La respiración débil o lenta provoca acidosis respiratoria , mientras que la respiración rápida y excesivamente profunda provoca hiperventilación y el desarrollo de alcalosis respiratoria .

Además, el dióxido de carbono también es importante en la regulación de la respiración. Aunque el cuerpo humano requiere oxígeno para el metabolismo, los niveles bajos de oxígeno en la sangre o los tejidos generalmente no estimulan la respiración (o más bien, el efecto estimulador de la falta de oxígeno en la respiración es demasiado débil y se "enciende" tarde, cuando el nivel de oxígeno en la sangre es muy bajo). niveles, en los que una persona a menudo ya está perdiendo el conocimiento ). Normalmente, la respiración es estimulada por un aumento en el nivel de dióxido de carbono en la sangre. El centro respiratorio es mucho más sensible al aumento de dióxido de carbono que a la falta de oxígeno. Como consecuencia, respirar aire muy enrarecido (con una presión parcial de oxígeno baja) o una mezcla de gases que no contenga nada de oxígeno (por ejemplo, 100 % nitrógeno u 100 % óxido nitroso) puede conducir rápidamente a la pérdida del conocimiento sin causar sensación. de falta de aire (porque el nivel de dióxido de carbono no sube en la sangre, porque nada impide su exhalación). Esto es especialmente peligroso para los pilotos de aeronaves militares que vuelan a gran altura (en caso de despresurización de emergencia de la cabina, los pilotos pueden perder rápidamente el conocimiento). Esta característica del sistema de regulación de la respiración es también la razón por la que, en los aviones , los asistentes de vuelo instruyen a los pasajeros en caso de despresurización de la cabina del avión para que primero se coloquen una máscara de oxígeno antes de intentar ayudar a otra persona; al hacerlo, el El ayudante corre el riesgo de perder el conocimiento rápidamente, e incluso sin sentir molestias ni necesidad de oxígeno hasta el último momento [26] .

El dióxido de carbono se acumula en el interior cuando no hay suficiente ventilación . Cuando su contenido en el aire está por encima de 1000 ppm, es decir, 0,1% por volumen de concentración, una persona se siente letárgica, con dificultad para respirar ("congestión"). Un nivel superior a 1400 ppm se considera un exceso según las normas sanitarias. Con este indicador, ya es difícil trabajar, es difícil conciliar el sueño normalmente. A un nivel de más de 3000 ppm (0,3 %), una persona experimenta náuseas y el pulso se acelera [27] . El dióxido de carbono en una concentración del 7 al 10 % (70 000 a 100 000 ppm) en el aire puede causar asfixia y pérdida del conocimiento incluso en presencia de suficiente oxígeno [28] .

El centro respiratorio humano trata de mantener una presión parcial de dióxido de carbono en la sangre arterial no superior a 50 mm Hg. Con la hiperventilación consciente, el contenido de dióxido de carbono en la sangre arterial puede disminuir a 10-20 mm Hg, mientras que el contenido de oxígeno en la sangre prácticamente no cambiará o aumentará ligeramente, y la necesidad de respirar nuevamente disminuirá como resultado de una disminución en el efecto estimulante del dióxido de carbono sobre la actividad del centro respiratorio. Esta es la razón por la cual después de un período de hiperventilación consciente es más fácil contener la respiración durante mucho tiempo que sin hiperventilación previa. Tal hiperventilación consciente seguida de contener la respiración puede resultar en la pérdida de la conciencia antes de que la persona sienta la necesidad de respirar. En un entorno seguro, tal pérdida de conciencia no amenaza nada especial (habiendo perdido la conciencia, una persona perderá el control sobre sí misma, dejará de contener la respiración y respirará, respirará y, con ello, el suministro de oxígeno al cerebro se reducirá). será restaurado, y entonces la conciencia será restaurada). Sin embargo, en otras situaciones, como antes de bucear , puede ser peligroso (la pérdida del conocimiento y la necesidad de respirar llegarán a cierta profundidad, y en ausencia de un control consciente, el agua entrará en las vías respiratorias, lo que puede provocar ahogamiento ). . Es por eso que la hiperventilación antes de bucear es peligrosa y no se recomienda.

Conseguir

En cantidades industriales, el dióxido de carbono se emite a partir de los gases de combustión o como subproducto de procesos químicos, por ejemplo, durante la descomposición de carbonatos naturales [29] ( piedra caliza , dolomita ) o en la producción de alcohol ( fermentación alcohólica ). La mezcla de gases obtenida se lava con una solución de carbonato de potasio, que absorbe el dióxido de carbono, convirtiéndolo en hidrocarbonato. Una solución de bicarbonato, cuando se calienta o se somete a presión reducida, se descompone y libera dióxido de carbono. En las instalaciones modernas para la producción de dióxido de carbono, en lugar de bicarbonato, se usa más a menudo una solución acuosa de monoetanolamina , que, bajo ciertas condiciones, puede absorber el contenido de los gases de combustión y liberarlo cuando se calienta; separando así el producto terminado de otras sustancias. ${\ce{CO2}}$

El dióxido de carbono también se produce en las plantas de separación de aire como subproducto de la obtención de oxígeno, nitrógeno y argón puros .

En condiciones de laboratorio, se obtienen pequeñas cantidades haciendo reaccionar carbonatos y bicarbonatos con ácidos, como el mármol , la tiza o la sosa con ácido clorhídrico , utilizando, por ejemplo, el aparato de Kipp [29] :

{\ce {CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 ^}}

El uso de la reacción del ácido sulfúrico con tiza o mármol da como resultado la formación de sulfato de calcio insoluble, lo que ralentiza la reacción y que se elimina por un exceso significativo de ácido para formar sulfato de hidrógeno de calcio .

Para la preparación de bebidas secas, se puede utilizar la reacción de bicarbonato de sodio con ácido cítrico o jugo de limón agrio. Fue de esta forma que aparecieron las primeras bebidas carbonatadas . Los farmacéuticos se dedicaban a su fabricación y venta .

Además, para obtener dióxido de carbono, se utiliza una reacción exotérmica de combustión de carbono en oxígeno [29] :

{\ce {C + O2 -> CO2 ^ + 394 kJ))

Aplicación

Camión cisterna para transporte de dióxido de carbono licuado
Extintor de dióxido de carbono en el vagón del metro de Moscú
Máquina expendedora soviética de agua de soda
Botella doméstica de dióxido de carbono licuado
Pistola de aire con un bote de dióxido de carbono licuado

En la industria alimentaria, el dióxido de carbono se utiliza como conservante y agente leudante , indicado en el envase con el código E290 .

En criocirugía , se utiliza como una de las principales sustancias para la crioablación de neoplasias .

El dióxido de carbono líquido se usa ampliamente en los sistemas de extinción de incendios y en los extintores de incendios . Los sistemas automáticos de extinción de incendios por dióxido de carbono se distinguen por los sistemas de arranque, que son neumáticos, mecánicos o eléctricos.

Durante la construcción del metro de Moscú en el siglo XX, se utilizó dióxido de carbono líquido para congelar el suelo.

Un dispositivo para suministrar dióxido de carbono a un acuario puede incluir un tanque de gas. El método más sencillo y común para la obtención de dióxido de carbono se basa en el diseño para la fabricación de un puré de bebida alcohólica . Durante la fermentación, el dióxido de carbono liberado puede proporcionar un aderezo para las plantas de acuario [30] .

El dióxido de carbono se usa para carbonatar limonada , refrescos y otras bebidas. El dióxido de carbono también se usa como medio protector en la soldadura de alambre , pero a altas temperaturas se descompone con la liberación de oxígeno. El oxígeno liberado oxida el metal . En este sentido, es necesario introducir desoxidantes en el hilo de soldadura, como el manganeso y el silicio . Otra consecuencia de la influencia del oxígeno, también asociada a la oxidación, es una fuerte disminución de la tensión superficial, lo que provoca, entre otras cosas, salpicaduras de metal más intensas que cuando se suelda en atmósfera inerte.

El dióxido de carbono en cartuchos se utiliza en armas neumáticas (en neumáticos de cilindros de gas ) y como fuente de energía para motores en el modelado de aviones .

Almacenar dióxido de carbono en un cilindro de acero en estado licuado es más rentable que en forma de gas. El dióxido de carbono tiene una temperatura crítica relativamente baja de +31 °C. Se vierten unos 20 kg de dióxido de carbono licuado en un cilindro estándar de 40 litros, ya temperatura ambiente habrá una fase líquida en el cilindro, y la presión será de aproximadamente 6 MPa (60 kgf/cm 2 ). Si la temperatura es superior a +31 °C, el dióxido de carbono entrará en un estado supercrítico con una presión superior a 7,36 MPa. La presión de funcionamiento estándar para un cilindro típico de 40 litros es de 15 MPa (150 kgf/cm 2 ), sin embargo, debe soportar con seguridad presiones 1,5 veces mayores, es decir, 22,5 MPa; por lo tanto, el trabajo con tales cilindros puede considerarse bastante seguro.

El dióxido de carbono sólido - "hielo seco" - se utiliza como refrigerante en la investigación de laboratorio , en la venta al por menor , en la reparación de equipos (por ejemplo: enfriar una de las piezas acopladas cuando están apretadas), etc. Las plantas de dióxido de carbono se utilizan para licuar el dióxido de carbono y producir hielo seco .

Métodos de registro

La medición de la presión parcial de dióxido de carbono es necesaria en procesos tecnológicos, en aplicaciones médicas: el análisis de mezclas respiratorias durante la ventilación pulmonar artificial y en sistemas cerrados de soporte vital. El análisis de la concentración de CO 2 en la atmósfera se utiliza para la investigación ambiental y científica , para estudiar el efecto invernadero . El dióxido de carbono se registra utilizando analizadores de gases basados en el principio de la espectroscopia infrarroja y otros sistemas de medición de gases . Un analizador de gases médicos para registrar el contenido de dióxido de carbono en el aire exhalado se llama capnógrafo . Para medir bajas concentraciones de CO 2 (y también CO ) en gases de proceso o en el aire atmosférico, se puede utilizar el método de cromatografía de gases con un metanador y registro en un detector de ionización de llama [31] .

Las fluctuaciones anuales en la concentración de dióxido de carbono atmosférico en el planeta están determinadas principalmente por la vegetación de las latitudes medias (40-70°) del hemisferio norte.

La vegetación en los trópicos prácticamente no depende de la estación , el cinturón seco de los desiertos 20-30° (ambos hemisferios) hace una pequeña contribución al ciclo del dióxido de carbono, y las franjas de tierra , las más cubiertas de vegetación, se ubican asimétricamente en Tierra (en el Hemisferio Sur en las latitudes medias hay un océano ).
Por tanto, de marzo a septiembre , debido a la fotosíntesis , el contenido de CO 2 en la atmósfera desciende, y de octubre a febrero aumenta. Tanto la oxidación de la madera ( respiración heterotrófica de las plantas , pudrición , descomposición del humus , incendios forestales ) como la quema de combustibles fósiles ( carbón , petróleo , gas ), que aumenta notablemente en la estación invernal , contribuyen al crecimiento invernal [32] .

Una gran cantidad de dióxido de carbono se disuelve en el océano.

El dióxido de carbono constituye una parte significativa de las atmósferas de algunos planetas del sistema solar : Venus , Marte .

Acción fisiológica

El dióxido de carbono [33] no es tóxico , sin embargo, cuando se inhala en concentraciones elevadas en el aire, se clasifica como un gas asfixiante según su efecto sobre los organismos vivos que respiran aire..

De acuerdo con GOST 12.1.007-76, el dióxido de carbono pertenece a las sustancias peligrosas de la clase de peligro IV [34] [35] .

El dióxido de carbono disuelto en la sangre activa el centro respiratorio del cerebro en concentraciones fisiológicas y algo elevadas. Ligeros aumentos en la concentración, hasta 0.2-0.4% (2000-4000 ppm), en interiores conducen al desarrollo de somnolencia y debilidad en las personas. A concentraciones mucho más altas, conduce a una disminución o eliminación del estímulo respiratorio reflejo, primero a depresión respiratoria y finalmente a paro respiratorio [36] . A partir del 5% de dióxido de carbono en el aire inhalado, se producen dolores de cabeza y mareos, en concentraciones más altas, palpitaciones del corazón ( taquicardia ), aumento de la presión arterial, dificultad para respirar y pérdida del conocimiento, la llamada anestesia con dióxido de carbono . La concentración de dióxido de carbono por encima del 8% conduce al envenenamiento con la muerte posterior dentro de los 30-60 minutos [ 37] [38] . La acumulación de dióxido de carbono en la sangre se denomina hipercapnia .

En ambientes interiores, los niveles de CO 2 de alrededor de 600 ppm (partes por millón) son normales. Las concentraciones elevadas de dióxido de carbono reducen las capacidades cognitivas de las personas. Ya a 1200 ppm, los vasos sanguíneos del cerebro se expanden, la actividad de las neuronas disminuye y la cantidad de comunicación entre las regiones del cerebro disminuye [39] . En las aulas de las escuelas , las concentraciones de 2000 a 2500 son típicas, y el rango total de valores es de 1000 a 6000, esto preocupa a los investigadores [40] ya que se encontró una disminución en los resultados de los estudiantes que realizan pruebas en salas congestionadas. [41] .

Efectos en adultos sanos	Concentración de dióxido de carbono, ppm
Nivel exterior normal	350-450
Niveles aceptables	<600
Quejas sobre el mal aire	>1200
letargo general	1000-2500
La concentración máxima permitida durante la jornada laboral de 8 horas	5000
Intoxicación leve, aumento de la frecuencia cardíaca y respiratoria, náuseas y vómitos	30,000
Cefalea añadida y deterioro leve de la conciencia	50,000
Pérdida del conocimiento, más tarde - envenenamiento con muerte subsiguiente	100,000

La inhalación de aire con una mayor concentración de este gas no provoca problemas de salud a largo plazo . Después de la eliminación de la víctima de la atmósfera con una alta concentración de dióxido de carbono, se produce rápidamente una restauración completa de la salud y el bienestar [42] .

El MPC recomendado en el aire del área de trabajo para el dióxido de carbono es de 9000 mg/m 3 [43] .

Véase también

Notas

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Enlaces

Foto

Tanque de producción de dióxido de carbono licuado
Semirremolque cisterna para transporte de dióxido de carbono licuado
Cilindros con dióxido de carbono líquido
Tanque doméstico con dióxido de carbono licuado
Envasado de bidones domésticos con dióxido de carbono licuado
Sifón para agua con gas utilizando una botella de dióxido de carbono licuado

Tarjeta internacional de seguridad química 0021 Archivado el 13 de febrero de 2008 en Wayback Machine .
CID 280 Archivado el 18 de enero de 2012 en Wayback Machine - PubChem
Dióxido de carbono CO 2 , propiedades, aplicaciones Archivado el 13 de febrero de 2021 en Wayback Machine .
Diagrama de fase (presión-temperatura) para dióxido de carbono
Dióxido de carbono en 3D
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Experimento 071 - Transición de fase de punto triple para dióxido de carbono
CO 2 como refrigerante natural - Preguntas frecuentes
Reino Unido desarrolla método para ahorrar dióxido de carbono
Calculadora en línea para propiedades de CO 2 Archivado el 30 de septiembre de 2011 en Wayback Machine .

diccionarios y enciclopedias	Gran danés gran chino gran noruego gran ruso gran ruso Brockhaus y Efron alrededor del mundo Pequeño Brockhaus y Efron Britannica (en línea) Treccani
En catálogos bibliográficos	TIERRA : 4031648-8 J9U : 987007283486805171 LCCN : sh85020108 NDL : 00568539 NKC : ph123881

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Óxidos de carbono
Óxidos ordinarios	CO2_ _ CO
Óxidos exóticos	C2O2 _ _ _ C2O3 _ _ _ C2O4 _ _ _ C3O2 _ _ _ C4O2 _ _ _ C4O6 _ _ _ C5O2 _ _ _ C2O _ _ CO3 _ CO4_ _ C 12 O 9 C 12 O 12
Polímeros	óxido de grafito C3O2 _ _ _ CO CO2_ _
Derivados de óxidos de carbono	Carbonilos metálicos Ácido carbónico bicarbonatos Carbonatos dicarbonatos tricarbonatos

óxidos
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na2O NaPaO3 NaAlO2 Na2PtO3 _ _ _ _ _ _ _	MgO											AlOAl2O3NaAlO2LiAlO2AlO ( OH ) _ _ _ _ _ _	SiO SiO2 _	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O Cl O 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 Ca TiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr2O4CroCr2O3CrO2Cro3MgCr2O4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu2O CuO CuFe2O4 Cu2O3 CuO2 _ _ _ _ _ _ _ _ _	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Como 2 O 3 Como 2 O 4 Como 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 Br O 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	srO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 Mo O 2 Mo 2 O 5 Mo O 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 Ru O 2 Ru 2 O 5 Ru O 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	En 2 O En O En 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	Yo 2 O 4 Yo 4 O 9 Yo 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPto 3		HfO (OH) 2 HfO2	Ta 2 O Ta O Ta O 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O Au O Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	caca caca 2 caca 3	A
fr	Real academia de bellas artes		RF	DB	sg	bh	hora	Monte	Ds	Rg	cn	Nueva Hampshire	Florida	Mc	Lv	ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce2O3 CeO2 _ _ _ _	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PRO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Di-s 2 O 3	Tuberculosis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu2O2S Lu2O3LuO ( OH ) _ _ _ _ _
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	2 _	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 Pu O 2 Pu O 3 Pu O 2 F 2	OM2 _	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	ES	FM	Maryland	no	yo