Hidróxido de potasio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Hidróxido de potasio |
| nombres tradicionales |
Hidróxido de potasio, hidróxido de potasio [1] , potasa cáustica, potasa cáustica |
| química fórmula | KOH |
| Rata. fórmula | KOH |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 56,1056 g/ mol |
| Densidad | 2,044 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 405°C |
| • hirviendo | 1325°C |
| entalpía | |
| • educación | −425,8 kJ/mol |
| • fusión | 7,5 kJ/mol |
| • hirviendo | 128,9 kJ/mol |
| Presion de vapor | 1 ± 1 mmHg [2] |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 107 g / 100 ml (15 °C) |
| • en alcohol | 38,7 (28°C) |
| Propiedades ópticas | |
| Índice de refracción | 1.409 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1310-58-3 |
| PubChem | 14797 |
| registro Número EINECS | 215-181-3 |
| SONRISAS | [K+].[OH-] |
| InChI | InChI=1S/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M |
| Codex Alimentarius | E525 |
| RTECS | TT2100000 |
| CHEBI | 32035 |
| un numero | 1813 |
| ChemSpider | 14113 |
| La seguridad | |
| Concentración límite | 0,5 mg/m³ |
| LD 50 | 149,92 mg/kg |
| Toxicidad | irritante, altamente toxico |
| Pictogramas SGA |
  |
| NFPA 704 |
0
3
0ALK |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El hidróxido de potasio ( del lat. Kalii hydroxidum ) es un compuesto inorgánico con la fórmula química K O H. Cristales incoloros, muy higroscópicos , pero menos higroscópicos que el hidróxido de sodio . Las soluciones acuosas de KOH son fuertemente alcalinas. Se obtiene por electrólisis de soluciones de cloruro de potasio (KCl) , utilizado en la fabricación de jabones líquidos , para obtener diversos compuestos de potasio .
Nombres triviales : potasa cáustica [1] , potasa cáustica, así como hidrato de óxido de potasio, hidróxido de potasio, álcali de potasio [3] , lejía de potasio .
Propiedades físicas
Tiene la apariencia de cristales incoloros. Puede estar en dos modificaciones diferentes: monoclínica, estable hasta 247 °C y cúbica, similar a la del cloruro de sodio (a = 0,533 nm, z = 4, grupo espacial Fm3m). Punto de fusión 405 °C, punto de ebullición 1325 °C, densidad 2,044 g/ cm3 . Soluble en agua - 107 g / 100 ml (15 ° C) [4] [5] .
Propiedades químicas
- Interacción con ácidos para formar sal y agua ( reacción de neutralización ) :
- Interacción con óxidos de ácido para formar sal y agua :
- Reacción con algunos metales que no son de transición en solución para formar una sal compleja e hidrógeno :
![{\displaystyle {\ce {2Al + 2KOH + 6H2O -> 2K[Al(OH)4] + 3H2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/88f5f47b5448e9e9bfcdb6edafcf5dbe32a4d0b9)
El hidróxido de potasio se obtiene por electrólisis de soluciones de KCl , generalmente utilizando cátodos de mercurio , lo que da un producto de alta pureza que no contiene impurezas de cloruro :
La electrólisis de la masa fundida procede según la siguiente ecuación:
Así fue como el químico británico G. Davy obtuvo por primera vez sodio y potasio puros .
Aplicación
El hidróxido de potasio es un compuesto químico casi universal. Los siguientes son ejemplos de materiales y procesos en los que se utiliza:
- neutralización de ácidos,
- elementos alcalinos ,
- catálisis
- detergentes,
- fluidos de perforación,
- tintes,
- fertilizante ,
- la producción de alimentos,
- tratamiento de gases,
- producción metalúrgica,
- refinación de petróleo ,
- diversas sustancias orgánicas e inorgánicas,
- producción de papel,
- pesticidas,
- productos farmacéuticos,
- regulación del pH ,
- carbonato de potasio y otros compuestos de potasio,
- jabón,
- caucho sintético [3] .
En la industria alimentaria , se designa como aditivo alimentario E525 . Se utiliza como regulador de la acidez, como desecante y como agente pelador de hortalizas, tubérculos y frutas. También se utiliza como catalizador en algunas reacciones.
También se utiliza para producir metano , absorber gases ácidos y detectar algunos cationes en soluciones.
Un producto popular en la fabricación de productos cosméticos, que reacciona con los aceites grasos, los descompone y los saponifica.
Como agente para disolver obstrucciones en tuberías de alcantarillado, en forma de gránulos secos o en formulaciones de gel (junto con hidróxido de sodio ). El hidróxido de potasio desagrega el bloqueo y facilita su fácil movimiento más abajo en la tubería.
En la producción de circonio, se utiliza para obtener hidróxido de circonio libre de flúor .
En el campo de la limpieza industrial , los productos a base de hidróxido de potasio, calentado a 50-60 ° C, se utilizan para limpiar productos de acero inoxidable de grasa y otras sustancias aceitosas, así como residuos de mecanizado.
Se utiliza como electrolito en pilas alcalinas ("alcalinas") .
También se usa en resomación , un método alternativo de "entierro" de cuerpos.
Una solución al 5% de hidróxido de potasio se usa en medicina para tratar las verrugas [6] .
En fotografía, se utiliza como componente de reveladores , tóneres , indicadores de tiosulfato y para eliminar la emulsión de los materiales fotográficos [7] .
Producción
A escala industrial, el hidróxido de potasio se produce por electrólisis del cloruro de potasio .
Hay tres opciones para la electrólisis:
- electrólisis con un cátodo de asbesto sólido (método de producción de diafragma),
- electrólisis con un cátodo de polímero (método de producción de membrana),
- electrólisis con un cátodo de mercurio líquido (método de producción de mercurio).
Entre los métodos de producción electroquímicos, la electrólisis del cátodo de mercurio es el método más fácil y conveniente, pero este método causa un daño ambiental significativo debido a la evaporación y fuga de mercurio metálico. El método de producción de membranas es el más eficiente, pero también el más complejo.
Mientras que los métodos de diafragma y mercurio se conocen desde 1885 y 1892, respectivamente, el método de membrana es relativamente reciente, en la década de 1970.
La principal tendencia en la producción mundial de hidróxido de potasio en los últimos 10 años es la transición de los fabricantes al método de membrana de electrólisis. La electrólisis de mercurio es una tecnología obsoleta, antieconómica y dañina para el medio ambiente. La electrólisis de membrana elimina por completo el uso de mercurio . La seguridad ambiental del método de membrana radica en el hecho de que las aguas residuales después del tratamiento se alimentan nuevamente al ciclo tecnológico y no se descargan en el alcantarillado .
Al utilizar este método, se resuelven las siguientes tareas:
- se excluye la etapa de licuefacción y evaporación del cloro ,
- se utiliza hidrógeno para vapor de proceso, se excluyen las emisiones de gases de cloro y sus compuestos.
El líder mundial en el campo de la tecnología de membranas es la empresa japonesa Asahi Kasei.
En Rusia, la producción de hidróxido de potasio se lleva a cabo mediante el método de membrana (Soda-Chlorate LLC).
Una característica del diseño tecnológico de la producción de hidróxido de potasio es el hecho de que plantas de electrólisis similares pueden producir tanto potasa cáustica como sosa cáustica . Esto permite a los fabricantes cambiar a la producción de hidróxido de potasio en lugar de sosa cáustica sin inversiones de capital significativas, cuya producción no es tan rentable y la comercialización se ha vuelto más complicada en los últimos años. Al mismo tiempo, en caso de cambios en el mercado, es posible una transferencia indolora de electrolizadores a la producción de un producto producido anteriormente.
Un ejemplo de transferencia de parte de las capacidades de producción de hidróxido de sodio a hidróxido de potasio puede ser JSC Polymer Plant KCHK, que inició la producción industrial de potasa cáustica en cinco electrolizadores en 2007. [3]
Precauciones para el manejo de hidróxido de potasio
El hidróxido de potasio es una sustancia cáustica y tóxica con propiedades alcalinas pronunciadas . Según el grado de impacto en el cuerpo humano, pertenece a las sustancias de la 2ª clase de peligro . En su forma pura, actúa sobre la piel y las mucosas de forma cauterizante. El contacto ocular con partículas (grandes) de hidróxido de potasio se considera especialmente peligroso . Por lo tanto, todo trabajo con esta sustancia debe realizarse con guantes de goma y gafas protectoras. El hidróxido de potasio destruye papel , cuero y otros materiales orgánicos .
La concentración máxima permitida de aerosol de hidróxido de potasio en el aire de los locales de trabajo es de 0,5 mg/m 3 de acuerdo con GOST 12.1.007-76.
El hidróxido de potasio no es inflamable, es a prueba de incendios y explosiones .
Véase también
Notas
- ↑ 1 2 Kali es cáustico : un artículo de la Gran Enciclopedia Soviética .
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0523.html
- ↑ 1 2 3 HIDRÓXIDO DE POTASIO: propiedades y aplicaciones . nuevaquímica.ru. Consultado el 13 de mayo de 2016. Archivado desde el original el 4 de junio de 2016.
- ↑ Stepin, 1990 .
- ↑ Zimina .
- ↑ Estudio comparativo de la eficacia de la solución de hidróxido de potasio al 5% y la crioterapia en el tratamiento de las verrugas genitales | Dermatología en Rusia . www.dermatología.ru Consultado el 13 de mayo de 2016. Archivado desde el original el 28 de agosto de 2016.
- ↑ Gurlev, 1988 , pág. 288.
Literatura
- Gurlev D.S. Libro de referencia sobre fotografía (procesamiento de materiales fotográficos). - K. : Technika, 1988.
- Stepin B.D. Hidróxido de potasio // Enciclopedia química : en 5 volúmenes / Cap. edición I. L. Knunyants . - M .: Enciclopedia soviética , 1990. - T. 2: Duff - Medi. - S. 287. - 671 pág. — 100.000 copias. — ISBN 5-85270-035-5 .
Enlaces
- Zimina G.V. Hidróxido de potasio . Gran Enciclopedia Rusa . Ministerio de Cultura de la Federación Rusa . Fecha de acceso: 10 de mayo de 2019.
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