Bromuro de potasio

bromuro de potasio


General
Nombre sistemático	bromuro de potasio
química fórmula	KBr
Propiedades físicas
Estado	cristales incoloros
Masa molar	119,01 g/ mol
Densidad	2,75 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	734°C
• hirviendo	1435°C
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	65,2 20 , 94,6 80 g/100 ml
Clasificación
registro número CAS	7758-02-3
PubChem	253877
registro Número EINECS	231-830-3
SONRISAS	[K+].[Br-]
InChI	InChI=1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TS7650000
CHEBI	32030
ChemSpider	22854
La seguridad
Toxicidad	baja toxicidad
Carácter breve. peligro (H)	H319
medidas de precaución. (PAGS)	P305+P351+P338 , P337+P313
palabra clave	con cuidado
Pictogramas SGA
NFPA 704	0 una 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El bromuro de potasio (bromuro de potasio) es un compuesto inorgánico , la sal de potasio del ácido bromhídrico con la fórmula química KBr. Tiene la apariencia de una sustancia cristalina incolora.

Conseguir

En la industria

Para necesidades industriales, el bromuro de potasio se obtiene haciendo reaccionar el carbonato de potasio con una mezcla de bromuro de hierro (II, III) Fe 3 Br 8 [1] :

{\mathsf {4K_{2}CO_{3}+Fe_{3}Br_{8}\rightarrow 8KBr+Fe_{3}O_{4}+4CO_{2))}

En el laboratorio

En condiciones de laboratorio, el bromuro de potasio se puede obtener mediante la interacción de hidróxido de potasio , bromo y amoníaco :

{\mathsf {6KOH+3Br_{2}+2NH_{3}\rightarrow 6KBr+6H_{2}O+N_{2}\uparrow ))

Síntesis directa a temperatura ambiente:

{\mathsf {2K+Br_{2}\rightarrow 2KBr))

Sustitución de bromo por el halógeno menos reactivo ( yodo ):

{\mathsf {2KI+Br_{2}\rightarrow 2KBr+I_{2}\downarrow }}

Descomposición térmica a temperaturas superiores a 434°C del bromato de potasio :

{\mathsf {2KBrO_{3}\ {\xrightarrow {>434^{o}C}}\ 2KBr+3O_{2}}}

Propiedades físicas

Parecen cristales incoloros con una red cristalina de tipo cúbico similar al cloruro de sodio (a = 0,6596 nm, z = 4, grupo espacial Fm3m). Cuando se calienta a 298 °C y bajo una presión de 1,7 GPa, la red cristalina pasa a otra modificación cúbica como el cloruro de cesio . Tiene un punto de fusión de 734 °C y hierve a 1435 °C. La densidad es de 2,75 g/cm 3 [2] .

El momento dipolar de la molécula es de 9,1 debyes .

Magnitudes termodinámicas

Propiedad	Sentido
Entalpía estándar de formación (298 K)	-392,5 kJ/mol
Entropía de formación (298 K)	95,85 J/(mol·K)
Capacidad calorífica (298 K)	52,07 J/(mol·K)
Entalpía de fusión	29 kJ/mol [3]

Solubilidad

Solvente	Temperatura, °C	Solubilidad, g/100 g disolvente
Acetona	veinte	0.03
Agua	0	53.5
Agua	diez	59.5
Agua	veinte	65.2
Agua	25	68.1
Agua	treinta	70,9
Agua	40	75.8
Agua	60	85.5
Agua	80	94.6
Agua	100	103.3 [4]
Agua	150	127.3 [4]
Agua	200	153.2 [4]
Glicerol	25	17.8
metanol	veinte	2.1
etanol	veinte	0.46
etanol	55	0.54

Propiedades químicas

El bromuro de potasio es una sal iónica típica . Cuando se disuelve en agua, sufre una disociación completa , mientras que no se hidroliza , ya que está formado por una base fuerte ( hidróxido de potasio ) y un ácido fuerte (ácido bromhídrico ). No forma hidratos cristalinos. Insoluble en ácido bromhídrico concentrado.

El bromo es desplazado por halógenos más activos:

{\mathsf {2KBr+Cl_{2}\rightarrow 2KCl+Br_{2}\uparrow }}

En soluciones, pueden ocurrir las reacciones de intercambio habituales:

{\mathsf {KBr+AgNO_{3}\rightarrow AgBr\downarrow +KNO_{3))}

Muestra propiedades reparadoras:

{\mathsf {2KBr+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 2KHSO_{4}+Br_{2}\uparrow +SO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

(conc. , kip.)

{\matemáticas{H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {5KBr+3H_{2}SO_{4}+KBrO_{3}\rightarrow 3Br_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O))

(razb. )

{\matemáticas{H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {2KBr+2H_{2}SO_{4}+MnO_{2}\rightarrow Br_{2}+K_{2}SO_{4}+MnSO_{4}+2H_{2}O))

(conc. , kip.)

{\matemáticas{H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {10KBr+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\rightarrow 6K_{2}SO_{4}+5Br_{2}\uparrow +2MnSO_{4}+8H_{2}O))

Se pueden formar compuestos complejos con algunos bromuros en soluciones concentradas :

{\mathsf {2KBr+CuBr_{2}\rightarrow K_{2}[CuBr_{4}]}}

Electrólisis en solución caliente:

{\mathsf {KBr+3H_{2}O\rightarrow 3H_{2}\uparrow +KBrO_{3}}}

Agente de bromación

Se utiliza para la transbromación selectiva de enlaces múltiples de alquenos y alquinos en presencia de diacetoxi yodobenceno en el sistema diclorometano - agua [5] . Para la bromación en cis, se utiliza el sistema de bromuro de potasio, nitrato de amonio y cerio [6] .
Para la monobromación de derivados de anilina desactivados, se utiliza la bromación oxidativa con bromuro de potasio y perborato de sodio [7] .

Aplicación

Se utiliza como fuente de iones de bromuro para obtener bromuro de plata, que se utiliza para hacer películas fotográficas y cinematográficas .

Se utiliza en la composición de reveladores fotográficos como agente antivaho. Comparado con otros antifoil, prácticamente no aumenta el contraste de la imagen [8] .
Para estudiar los espectros IR de sustancias líquidas, a menudo se usa la tecnología de colocar una sustancia entre placas de bromuro de potasio (la llamada "tableta"). El bromuro de potasio no absorbe la radiación infrarroja en un rango suficientemente amplio de longitudes de onda (de 0,25 µm a 25 µm), lo que permite su uso para estos fines.

Acción fisiológica

Fue ampliamente utilizado como anticonvulsivo y sedante a finales del siglo XIX y principios del XX. Su acción se basa en el efecto fisiológico del ion bromuro (el bromuro de sodio es menos efectivo). Actualmente, el bromuro de potasio se usa como medicamento veterinario, como medicamento anticonvulsivo para perros y gatos.

En soluciones acuosas diluidas, el bromuro de potasio le da a la solución un sabor dulce, a concentraciones más altas la solución tiene un sabor amargo (estos efectos se deben principalmente a la acción del ion potasio).

En altas concentraciones, el bromuro de potasio es muy irritante para la mucosa gástrica , lo que provoca náuseas y vómitos.

La dosis letal de LD 50 es de 3070 mg/kg.

Enlaces

Espectroscopia infrarroja (inglés)

Notas

↑ Bromuro de potasio en Chemport.ru . Consultado el 7 de mayo de 2009. Archivado desde el original el 31 de julio de 2013. (indefinido)
↑ Ksenzenko, 1990 .
↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "Una breve referencia química" L.: Química, 1977
↑ 1 2 3 A presión elevada.
↑ Brominación eficiente de alquenos y alquinos usando bromuro de potasio y diacetoxi yodobenceno. Comunicaciones Sintéticas, V. 39, Número 2, PP. 220-227 _
↑ Una bromación eficiente de alquenos usando nitrato de amonio (CAN) de cerio (IV) y bromuro de potasio. Tetraedro V. 57, Número 34, PP. 7417-742 (enlace no disponible) (inglés)
↑ Brominación oxidativa regioselectiva y suave de anilinas usando bromuro de potasio y perborato de sodio. Letras de tetraedro. — V. 41, Número 13, PP. 2083-2085 (enlace no disponible) (ing.)
↑ Gurlev, 1988 , pág. 265-266.

Literatura

Gurlev D.S. Libro de referencia sobre fotografía (procesamiento de materiales fotográficos). - K. : Technika, 1988.
Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S. Bromuro de potasio // Enciclopedia química : en 5 volúmenes / Cap. edición I. L. Knunyants . - M .: Enciclopedia soviética , 1990. - T. 2: Duff - Medi. — 671 pág. — 100.000 copias. — ISBN 5-85270-035-5 .
Lidin R. A. et al. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. 3ra ed., rev. / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva; ed. R. A. Lidina. — M.: Química, 200. 480 p.: il.
Nekrasov B.V. "Fundamentos de química general". En 2 tomos. Moscú : Química, 1973.
Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "Una breve referencia química". L .: Química, 1977.

Reactivos fotográficos

agentes de desarrollo

en blanco y negro	Adurol ( bromohidroquinona clorhidroquinona ) Amidol 2-aminofenol 4-aminofenol Vitamina C hidroquinona foto de glicina Metilfenidona Metol Oxietilortoaminofenol pirogalol pirocatequina Fenidon p-fenilendiamina TsPV-1 Edinol
de colores	p-fenilendiamina TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

anti-velos

reguladores de pH

Aceleradores de desarrollo	Hidróxido de potasio Hidróxido de sodio Carbonato de potasio carbonato de sodio metaborato de sodio sulfito de sodio Tetraborato sódico
Ácido nítrico Ácido bórico

Sustancias conservantes

Ablandadores de agua

Graderío

Componentes del fijador

Componentes formadores de color

Componentes del tóner

nitrato de uranilo

Componentes del amplificador

Desensibilizantes

sensibilizadores

bromuros

HBr

NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br

NaBr

MgBr2 _

AlBr 3

SiBr 2
Si 5 Br 10
Si 4 Br 10
Si 3 Br 8
Si 2 Br 6
Si 2 H 5 Br
SiI 3 Br
SiI 2 Br 2
SiBr 2 F 2
SiBr 2 Cl 2
SiBr 4
SiIBr 3
SiBrF 3
SiBrCl 3
SiBr 3 F
SiIBrClF
SiBr 2 ClF
SiBr 3 Cl
SiH 3 Br
SiH 2 Br 2
SiHBr 3

PBr 3
PBr 5

S 2 Hab 2

KBr
KPb 2 Br 5
KCuBr 3
K 2 PbBr 6
KTlBr 4

CaBr 2

ScBr 3

TiBr2 TiBr3
TiBr4 _
_ _

VBr 2
VBr 3
VOBr
VOBr 2
VOBr 3

CrBr 2
CrBr 3

MnBR 2

febrero 2
febrero 3 febrero 8
febrero 3

GeBr 2
GeBr 4
GeHBr 3
GeH 3 Br
GeH 2 Br 2

AsBr 3

Se 2 Br 2
SeOBr 2
SeBr 4

hermano

Nb 3 Br 8
NbBr 3
NbBr 4
NbOBr 2
NbBr 5
NbO 2 Br
NbOBr 3
NbS 2 Br 2

MoBr 2
MoBr 3
MoBr 4
MoO 2 BR 2

SnBr 2
SnI 2 Br 2
SnBr 2 Cl 2
SnBrCl 3
SnBr 3 Cl
SnBr 4

WBr 2
WBr 3
WBr 4
WBr 5
WBr 6
WO 2 Br 2
WOBr 4

ReBr 3
ReBr 4
ReBr 5
ReO 2 Br 2
ReOBr 4
ReO 3 Br

OsBr 3

IrBr
IrBr 2
IrBr 3
IrBr 4

PtBr2 PtBr3
PtBr4 _
_ _

AuBr
AuBr 2
AuBr 3
C 2 H 5 AuBr 2

Hg 2 Br 2
Hg(NH 2 )Br
HgIBr
Hg 2 (NH)Br 2
HgBr 2

TlBr
TlBr 3

KPb 2 Br 5
PbBr 2
K 2 PbBr 6

BiBr
BiBr 2
BiBr 3
BiOBr

PoBr 2
PoBr 4

enBr

RaBr 2

hora

Monte

Nueva Hampshire

Florida

↓

EuBr 2
EuBr 3
EuOBr
Eu 3 O 4 Br

Tuberculosis

PaBr 4
PaBr 5
PaOBr 2

UBr 4

NpBr 3
NpBr 4
NpOBr 2

PuBr 3
PuOBr

Soy

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